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1、化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-647化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是 A汽车用压缩天然气代替燃油可减少NOx和PM2.5的排放B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂8双环戊二烯()主要用于制医药，农药，树脂制品，常存在于煤焦油中。下列叙述不正确的是A.从煤的干馏产物中可分离出苯，甲苯等基本化工原料B.双环戊二烯与蓝烷()互为同分异构体C.双环戊二烯能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D
2、.双环戊二烯所有碳原子不可能共平面9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数为NAB4.4 g CO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAC常温下，5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA102017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 A该分析仪工作时，电极a为正极B电极a的反应式为：CH4+10OH8e=CO3
3、2+7H2O C当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4mol D该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2与Y的简单离子的核外电子排布相同。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是 AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子半径比X的简单离子半径大CX与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝DZ与X不属于同一主族，与Y属于同一周期12下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项实验现象结论A将充有NO2的密闭
4、烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，HKspCu(OH)21325时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是Ab点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L Bc、d两点，c(X-)cOH-c(HX)值相等CKa(HX)的值与Kb(NH3H2O)的值相等 Dad点过程中，存在c(X)=c(NH4+)26（14分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置
5、省略）：实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有 _ 。该装置气密性检查方法及操作： 。（2）氯化铁的性质探究：为探究氯化铁的性质设计了如下实验。（查阅文献知：氯化铁的熔点为306、沸点为315，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔点670）操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生充入N2的原因_。关闭K，加热至600，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体产生现象的原因_。实验结束，振荡C静置_。(用方程式解释）27（14分）一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：回答下列问题：（1）步骤
6、混合研磨成细粉的主要目的是_；步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH 45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_（填化学式）。（3）步骤需在90100下进行，该反应的化学方程式为_。（4）测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c molL1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为_，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2
7、+)=_。28（15分）硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：（1）铁铵矾是一种化学物质，分子式是NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中的离子浓度大小关系为_。（2）已知某溶液中含有CO32、SO42等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当CO32开始沉淀时，溶液中为_。（已知Ksp(BaSO4)=1.01010，Ksp(BaCO3)=2.5109）（3）已知：S2Cl2(l)Cl2(g)2SCl2(l)H50.2 kJmol1。断裂1mol ClCl键、1mol SS键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol SCl键需要吸收的能量为_k
8、J。（4）某密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197 kJmol1。该反应的平衡常数的表达式K=_。下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体的密度保持不变cSO3和O2的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2 向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；恒温、恒容下反应达平衡时，两个容器内的压强大小关系为_（用p甲、p乙表示），SO3的质量大小关系为_（用m甲、m乙表示）。（5）用NaOH溶液吸收烟气中的S
9、O2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。阳极的电极反应式为_；其中可循环使用的物质是_。35、化学选修3：物质结构与性质（15分）X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子的L层有3个单电子（未成对电子），Z是周期表中电负性最大的元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍；Q2+离子的3d轨道上有9个电子。回答下列问题。（1）基态Y原子的价电子排布图是_；P所在周期中第一电离能最大的主族元素是_ （元素名称）。（2）XY3中，中心原子的杂化方式为_；XY2离子的立体构型是_。（3）X 的氢化物比Y
10、的氢化物沸点低的原因是_。（4）X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键，原因是_。（5）Y 与Q所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：_；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_gcm3。（列式并计算结果，保留小数点后一位）。 36【选修5有机化学基础】（15分）尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：已知：（易氧化）回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）B的结构简式为_。（3）由C生成D的化学方程式为_，其反应类型为_。（4）E中的官能团有_、_ (填官能团名称)。（5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：反应的试剂和条件为_；中间
11、体B的结构简式为_；反应试剂和条件为_。（6）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）；含有两个苯环且两个苯环直接相连 能与FeCl3溶液发生显色反应两个取代基不在同一苯环上其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为222221的结构简式为_。7A8C9B10D11B12C13D26（14分）【答案】（1）OH+ H+= H2O （只写对这个给1分）； C12+2OH= ClO+ Cl+ H2O（只写对这个给2分）（两个全写对给3分） 关闭两个分液漏斗活塞及弹簧夹2，打开弹簧夹1、3，丙烧杯中盛蒸馏水，将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热甲装置中的烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微
12、热，有水柱形成，说明装置不漏气。（3分）（2）排出装置内的空气（1分） FeCl3易升华（2分）溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色 （2分）2FeCl32FeCl2+Cl2； 2Br+Cl2=Br2+2Cl（写对一个给2分，两个全写对给3分）27（14分）【答案】（1）提高硫酸浸取时的浸取率（1分）3MnO2 +2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O（2分）（2）加入软锰矿粉或H2O2溶液（2分）； 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离（2分） Fe(OH)3（1分）（3）(NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS（2分）（4）2MnO4+3Mn2+2H2O5MnO2+4H+
