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1、1 山西省太原市第五中学山西省太原市第五中学 2018 20192018 2019 学年高一化学上学期学年高一化学上学期 1212 月月考月月考 试题试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一一 选择题选择题 本大题共本大题共 2020 个小题个小题 1 101 10 题题每小题每小题 2 2 分分 11 2011 20 题每小题题每小题 3 3 分分 共共 5050 分分 每个小题只有一个选项符合题意每个小题只有一个选项符合题意 1 合金在生活材料中扮演着重要的
2、角色 下列材料不属于合金的是 A 黄铜 B 储氢合金 C 白金 D 锰钢 2 化学与生活密切相关 下列说法错误的是 A Na2CO3属于盐类 但其溶液显碱性 故可用作食用碱 B Al2O3可用作耐高温材料 Al OH 3可用于中和过多的胃酸 C 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素 该过程包括萃取操作 D PM2 5是指粒径不大于 2 5 m 的可吸入颗粒物 其分散于大气后一定形成胶体 3 下列变化与氧化还原反应无关的是 A 葡萄糖为人类生命活动提供能量时 化学能转化成热能 B NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中 先产生白色沉淀 随后变为红褐色 C 二氧化碳使过氧化钠固体变白
3、D 中国古代人民利用天然磁石磨制最早的指南针 司南 4 清初 泉州府志 记载 初 人不知盖泥法 元时南安有黄长者为宅煮糖 宅垣忽 坏 去土而糖白 后人遂效之 下列选项中与文中 盖泥法 的原理相同的是 A 从地沟油中蒸馏出植物油 B 实验室制备乙酰苯胺晶体 白色 时 在粗品中加入活性炭以除去有色杂质 C 在腌制风味独特的咸鸭蛋时 要在蛋壳外均匀包裹一层黄泥 D 用过滤法除去河水中的泥沙 5 下列变化中需加氧化剂才能实现的是 A HCO3 CO32 B K2CrO4 K2Cr2O7 C I I2 D CO2 C 6 下列说法正确的是 A 在氧化还原反应中 非金属单质一定作氧化剂 B 氧化还原反应的
4、本质是元素的化合价发生升降 C 化合物所含的某种元素处于其最高价态 此化合物不一定具有强氧化性 D 元素的单质只能由还原该元素的化合物制得 7 下列关于金属的说法不正确的是 A 钠在空气中燃烧时 先熔化 再燃烧 生成淡黄色固体 B 铝是地壳中含量最多的金属元素 铝在空气中受热熔化 剧烈燃烧 C 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔 无法保护内层金属 D 商代后期铸造出工艺精湛的后 司 母戊鼎 该鼎的用料属于有色金属材料 8 NA是阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4 L 以任意比例混合的 H2和 CO 中所含原子总数为 2NA B 由 32 50 g FeCl3制得的
5、 Fe OH 3胶体粒子数为 0 2NA C 常温常压下 Na 与 H2O 反应生成 11 2 L H2 反应中转移的电子数为NA D 常温常压下 质量均为 16 g 的 O2和 O3中 电子数分别为 8NA和 12NA 9 氯气是一种重要的化工原料 可用于自来水消毒 1868 年 狄肯等科学家发明了在 氯化铜催化并加热的条件下 利用空气中的氧气氧化氯化氢制取氯气的方法 译为地康 法 其原理可表示为 下列说法正确的是 2 22 2 4HClO2H O2Cl CuCl A Cl2是还原产物 B 生成 11 2L Cl2 标准状况 转移电子数目为 2NA 2 C 反应中 Cl 被氧化 HCl 得到
6、电子 D 氧化性 O2 Cl2 10 12 mL 1 0 mol L 1的 K2SO3溶液恰好与 20 mL 0 4 mol L 1的 KXO4溶液完全反应 已知 K2SO3被氧化为 K2SO4 则 X 元素在还原产物中的化合价为 A 1 B 2 C 3 D 4 11 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 Na2O 和 Na2O2都能与水反应生成碱 故均为碱性氧化物 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3 NaHCO3 Na2O 和 Na2O2晶体中阴 阳离子的数目比相同 均为 1 2 Na2CO3粉末遇水会生成含结晶水的晶体 其化学式可能为 Na2CO3 7
7、H2O 等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积 Na2CO3 NaHCO3 分别向 Na2CO3和 NaHCO3的水溶液中滴加 BaCl2溶液 均可产生白色沉淀 A B C D 12 加入铝粉后产生大量气泡的溶液中 一定不能大量共存的离子组是 A Mg2 Na SO2 4 K B CO2 3 K NO 3 CH3COO C NH 4 HCO 3 Na Cl D I Na K SO2 4 13 已知反应 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O 此反应中氧化产物与还原产物的物质 的量之比为 A 1 1 B 3 1 C 1 5 D 5 1 14 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 向氢
8、氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba2 OH H SO2 4 BaSO4 H2O B 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 CO2 3 CO2 H2O 2HCO 3 C 向氯化铝溶液中滴加过量的浓氨水 Al3 4NH3 H2O AlO 2 4NH 4 2H2O D 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合 Ca2 2OH 2HCO 3 CaCO3 CO2 3 2H2O 15 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验实验 现象现象 结论结论 A 用铂丝蘸取某金属的盐溶液 在 酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 此盐溶液中含有Na 不含K B 取少量绿矾样品 加水溶解 滴加 KSCN 溶液 向溶液中通入空气 溶液颜色无变
9、化 溶液逐渐变红 绿矾样品未变质 Fe2 易被空气氧化为 Fe3 C 某溶液中加入 Ba NO3 2溶液 再加足量盐酸 产生白色沉淀 仍有白色沉淀 原溶液中有 SO2 4 D 向碘水中加入等体积 CCl4 振荡 后静置 上层接近无色 下层显紫 红色 I2在 CCl4中的溶解度小于 在水中的溶解度 16 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具 它指的 是以元素的化合价为纵坐标 以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像 下图为铁 元素的价类二维图 其中的箭头表示部分物质间的转化关系 下列说法正确的是 A 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化 B FeO 是一种黑色粉末 不稳
10、定 在空气中受热 迅速发生转化 生成红棕色粉末 C 由图可预测 高铁酸盐 FeO2 4 具有强氧化性 可 用于消毒 FeO2 4与水反应最终可生成Fe OH 3胶体 从而吸附水中的悬浮物 故高铁酸盐可作净水剂 D 加热 Fe OH 3发生转化 加水溶解可实现转化 17 下列除去杂质的实验方法及操作正确的是 3 A 除去 FeCl3溶液中混有的 FeCl2 加入适量氯水 B 除去 CO2中混有的少量 CO 通入氧气 点燃 收集气体 C 除去 Na2SO4中混有的 Na2CO3 加入适量的稀盐酸 D 除去 CuCl2溶液中混有的 FeCl3 加入过量 Cu 粉后再过滤 18 某固体可能含有 Ba2
11、 NH 4 Cu2 Na Cl CO2 3 SO2 4 中的几种离子 取 等质量的两份该固体 进行如下实验 1 一份固体溶于水得到无色透明溶液 加入足量的 BaCl2溶液 得到沉淀 6 63 g 在 沉淀中加入过量的稀盐酸 仍有 4 66 g 沉淀 2 另一份固体与过量的 NaOH 固体混合后充分加热 产生气体 1 344 L 标准状况 已知 则下列说法正确的是 32 4 NHH ONHOH A 该固体中一定只含有 NH 4 CO2 3 SO2 4 B 该固体中一定没有 Cu2 Na Ba2 Cl C 该固体中一定含有 NH 4 Na Cl CO2 3 SO2 4 D 若该固体中含有 Na 则
12、一定含有 Cl 且二者等量 19 已知 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 2Br Cl2 Br2 2Cl 2Fe3 2I 2Fe2 I2 向 FeI2 FeBr2的混合溶液中通入 Cl2 溶液中某些离子的物质的量 n 离子 随通 入 Cl2的物质的量 n Cl2 的变化如右图所示 则下列有关说法中不正确的是 A 还原性 I Fe2 Br B 原溶液中 n Fe2 n I n Br 2 1 3 C 原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6 mol D 当通入2 mol Cl2时 溶液中已发生的离子反应可表示 为 2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl 20 碱式氯化铜是重要的无机杀菌
13、剂 有多种组成 可表示为 Cua OH b Clc xH2O 为 测定某碱式氯化铜的组成 进行了下列实验 1 称取样品 1 1160 g 用少量稀 HNO3溶解后配成 100 00 mL 溶液 A 2 取 25 00 mL 溶液 A 加入足量 AgNO3溶液 得 AgCl 0 1722 g 3 另取 25 00 mL 溶液 A 调节 pH 4 5 用浓度为 0 08000 mol L 1的 EDTA 标准溶液 确定 A 中 Cu2 含量 原理为 Cu2 EDTA EDTA Cu2 消耗 EDTA 标准溶液 30 00 mL 通过计算确定该样品的化学式为 A Cu2 OH 2 Cl2 3H2O
14、B Cu2 OH 3 Cl H2O C Cu OH Cl 2H2O D Cu2 OH Cl3 3H2O 二 非选择题 二 非选择题 本大题共本大题共 5 5 个小题 个小题 共共 5050 分 分 21 9 分 请回答 1 化合物 Mg5Al3 OH 19 H2O 4可作环保型阻燃材料 受热时按如下化学方程式分解 531924223 2Mg AlOHH O27H O10MgO3Al O 试写出该化合物作阻燃剂的依据 用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原 理 2 镁燃烧不能用 CO2灭火 用化学方程式表示其理 由 3 铝的亲氧性可表现在铝能夺取化合物中的氧 例如 2Al Fe2O3
15、Al2O3 2Fe 且反应 放出大量的热 在冶金学上称为铝热反应 取少量铝热反应所得的固体混合物 将其溶 于足量稀硫酸 滴加 KSCN 溶液无明显现象 填 能 或 不能 说明 固体混合物中无 Fe2O3 理由是 用离子方程式说明 22 10 分 某研究性学习小组设计了将粗 MnO2 含有较多的 MnO 和 MnCO3 样品转化为 纯 MnO2的实验 其流程如下 4 1 第 步加稀 H2SO4时 粗 MnO2样品中的 写化学式 转化为可溶性物质 2 第 步反应的离子方程式 3 第 步蒸发操作必需的仪器有铁架台 含铁圈 酒精灯 已知蒸发得到的固体中有 NaClO3和 NaOH 则一定还有 写物质名
16、称 4 若粗 MnO2样品的质量为 12 69 g 第 步反应后 过滤得到 8 7 g MnO2 并收集到 0 224 L CO2 标准状况 则第 步反应中至少需要 g NaClO3 23 11 分 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质 现用下图所示装置来测定纯碱样品中 碳酸钠的质量分数 铁架台 铁夹等在图中均已略去 实验步骤如下 按图连接装置 并检查气密性 准确称得盛有碱石灰 固体氢氧化钠和生石灰的混合物 的干燥管D的质量为86 4 g 准确称得 6 g 纯碱样品放入容器 b 中 打开分液漏斗 a 的旋塞 缓缓滴入稀硫酸 至不再产生气泡为止 打开弹簧夹 往试管A中缓缓鼓入空气数分钟 然后称得干燥管D的总质量为88 6 g 试回答 1 鼓入空气的目的是 装置 A 中试剂 X 应选用 2 若 两步的实验操作太快 则会导致测定结果 填 偏大 或 偏小 3 若没有 C 装置 则会导致测定结果 填 偏大 或 偏小 4 根据实验中测得的有关数据 计算出纯碱样品 Na2CO3的质量分数为 计算结果保留一位小数 5 本实验设计是否存在问题 填 是 或 否 若存在 改进措施 为 24 7 分 在严格无氧的条
