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1、第四节氨 硝酸 硫酸一、氨的性质1物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气极易溶于水(常温下，体积比1700)较低，易液化2.化学性质3氨水的性质氨水中含有：H2O、NH3、NH3H2O、NH、OH、极少量H。NH3H2O是一种弱碱，但不要写成NH4OH。氨水中氮元素主要以NH3H2O的形式存在，但氨水的溶质是NH3而非NH3H2O。液氨与氨水的区别液氨氨水物质成分纯净物(非电解质)混合物(NH3H2O为弱电解质)粒子种类NH3分子NH3、NH3H2O、H2O、NH、OH、H主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在在常温常压下可存在4、铵盐(1)定义：铵根离子(NH
2、)和酸根离子构成的化合物。(2)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。(3)化学性质：不稳定性。NH4Cl受热分解：NH4ClNH3HCl，现象：白色固体消失，在试管上方重新凝结成白色固体。NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3H2OCO2现象：白色固体消失，在试管口有无色液体凝结。与碱反应，生成氨气。NH4Cl溶液与NaOH溶液共热的化学方程式：NH4ClNaOHNaClNH3H2O。通常用强碱和湿润的红色石蕊试纸的检验NH：铵盐与碱在溶液中反应，若加热或为浓溶液，生成NH3和H2O，若为稀溶液，生成NH3H2O。5、氨气的实验室制法反应原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22N
3、H32H2O发生装置：固固气与加热KClO3和MnO2混合物制取氧气的发生装置相同，即：干燥装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO，大约75%)，水(HO，大约20%)，氢氧化钠(NaOH，大约3%)，和氢氧化钾(KOH，大约1%)的混合物。收集方法：向下排空气法，导管应插入试管的底部。验满方法：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒检验，产生白烟。尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：氨
4、气不溶在CCl4，所以通入之后NH3会从CCl4层往上走，进到水层后溶解。倒吸的原因是NH3 1：700的溶解比，导致导管内的NH3与水直接接触立刻溶解，导管内压强骤减。现在有CCl4隔着，导管内NH3不会溶解，保持导管内一个较大的压强所以不会倒吸。7其他常见制取NH3的方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3H2O注：NH3H2O不稳定，受热易分解加热温度不宜过高浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使NH3H2O分解。且OH浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水固体CaONH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2CaO的作用：吸水；吸水后放热促进NH3的放出；增加溶
5、液中OH浓度，减少NH3的溶解氨气是中学阶段唯一的碱性气体，通常用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或酚酞试剂(变红)、浓盐酸或浓硝酸(产生白烟)检验。二、硫酸1稀硫酸具有酸的通性(1)电离方程式为：H2SO4=2HSO。(2)硫酸具有酸的通性可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。2浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体。(3)强氧化性：与金属的反应：
6、除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。实验操作实验现象a试管中铜丝表面逐渐变黑色。b试管中的品红溶液逐渐变为无色。c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。实验结论Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(1)通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。(2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。(3)常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化，故可用铝槽车运输浓H2SO4。(4)与非金属反应加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。浓硫酸与稀硫酸
7、比较浓硫酸稀硫酸成分主要以H2SO4分子形式存在，有少量H主要以H、SO形式存在，没有H2SO4分子酸性某些酸的通性(如与碱、盐、碱性氧化物反应)，与金属反应不产生H2具有酸的所有通性氧化性强氧化性(6价硫元素表现)可以与不活泼金属反应，还原产物一般是SO2弱氧化性(H表现)只能与金属活动性顺序表氢前的金属反应放出H2脱水性有无吸水性有无关系H2SO4(浓)H2SO4(稀)3.反应规律浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由于H2SO4分子中6价的硫元素产生的，其还原产物为SO2而不是H2。(1)Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一
8、层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。(2)与不活泼金属和非金属反应的规律反应要加热，否则不反应；还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸 。浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。三、硝酸1挥发性：硝酸越浓越易挥发。2强氧化性(1)与金属的反应除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。常温下，冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。与铜反应(写出化学方程式)浓硝酸：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O稀硝酸：3Cu8HNO3(稀)=3
9、Cu(NO3)22NO4H2O(2)与非金属反应浓硝酸与木炭加热时可反应，其中5价的氮得电子，被还原；木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C4HNO3(浓)CO22H2O4NO2。(3)王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为13，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。3不稳定性(1)化学方程式：4HNO32H2O4NO2O2(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。4.反应规律常温下，浓硝酸能使铁、铝发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。(2)硝酸越浓，
10、温度越高，越易挥发，越不稳定，其氧化性也越强。(3) 硝酸与金属反应金属与硝酸反应一般不生成H2，金属被氧化为高价硝酸盐，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。铜与浓硝酸反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体。铁与稀硝酸反应，铁不足生成Fe3，铁过量生成Fe2。(4)浓HNO3与非金属(C、P、S等)反应，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。(5)注意NO在离子共存问题的判断中的特殊性。在中性或碱性的稀溶液中，NO无氧化性，但当水溶液中有大量H存
11、在时，NO就表现出强氧化性，如在有H、NO存在的溶液中就不能大量存在Fe2、S2、I、SO、Br等还原性离子。第四节氨 硝酸 硫酸练习题1请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。铵盐检验的一般方法是什么？答案：分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl。铵盐检验的一般方法是将待测物与强碱反应并加热，检验是否有氨气产生。2.标准状况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。(1)NH3通入水中发生的反应为_ _，(2)氨水中存在的分子有_，(3)离子有_，答案(1)NH3H2ONH3H2ONHOH(
12、2)H2O、NH3、NH3H2O(3)NH、OH、H解析NH3通入水中大部分与水生成NH3H2O，少部分以NH3分子的形式存在，NH3H2O中的少部分电离生成NH和OH，另外水电离产生极少量的H，故氨水中存在的分子有H2O、NH3、NH3H2O，离子有NH、OH、H。3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A B C D答案A解析实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，错误；在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应使溶液中c(OH)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3H2O分解放出氨
13、气；加热浓氨水，加快氨气挥发。是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。4氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O少量电离C溶于水的氨分子只有少量发生电离 D氨本身的碱性弱答案B解析氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O少部分电离成NH和OH，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，也不显碱性。5将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有()A加热浓氨水B加热NH4HCO3固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热NH4Cl晶体答案D解析A、B、C中均有NH3生成，D中NH4Cl分解生成的NH3和HCl气体在试管口又凝结为NH4Cl。6下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是()A2NH33CuO=3CuN23H2OB8NH33Cl2=6NH4ClN2C4NH36NO5N26H2ODNH3HCl=NH4Cl答案B解析物质要体现碱性，则应与酸生成相应的盐；物质要体现还原性，则应与氧化剂作用生成相应的氧化产物。据此对比题给4个反应逐一分析，看是否同时有铵盐和价态高于3价的含氮物质生成(该物质要有来自NH3中的氮，且氮的价态高于3价)。选项A中NH3N2，无铵盐生成；选项B中2NH3N2,6NH3NH4Cl；选
