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1、解读2008届高考年江苏省普通高中化学学业水平测试主题1 认识化学科学（必修1）1、 知道化学科学的主要研究对象。2、 了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展趋势，关注现代化学发展的新成就。3、 知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。4、 了解物质的组成、结构和性质的关系。5、 认识化学变化的本质。6、 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。（1）、物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔(mol)（2）、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1
2、023微粒与物质的量关系: 公式：n= 7、 了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。（1）、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量关系:公式：n= （2）、物质的体积决定于：微粒的数目 微粒的大小 微粒间的距离当微粒的数目一定时 固、液体主要决定于微粒的大小 气体主要决定于微粒间的距离体积与物质的量关系:公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数（3）、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
3、公式：CB= 8、 了解物质的质量、摩尔质量、物质的粒子数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用他们进行简单的化学计算。（1）1.5molH2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）9.031023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_摩尔质子，_个电子。（3）_mol CO2中含有3g碳。标况下，_L CO2中含有0.25mol 氧原子，_mol CO2中含有3.011023个CO2分子，它的质量是_。9、 认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。10、了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和途径。11、认识假说、模型等
4、科学方法在化学研究中的作用。12、知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法。13、认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义。14、认识化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。15、认识并赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。主题2 化学实验基础（必修1）解读学业水平测试内容1、了解化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图。2、以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。（1）、离子反应及其发生的条
5、件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质（2）、能正确书写常见的离子方程式书写步骤：1.写2.拆（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查 （电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：(请思考产生错误的原因)Cl2与水反应 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H+OH-=H2O3、初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯。过滤法： 适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯蒸
6、发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异4、初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法。 蒸馏法： 适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 ：蒸馏烧瓶 冷凝器 分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 为什么不用酒精萃取？还能用什么作萃取剂？苯、汽油5、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙（2）操作步骤：计算称量溶解移液定容（3）注意事项：、容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可
7、作为贮存溶液的试剂瓶。、容量瓶在使用前需检查是否漏水。、称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。、溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。、往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要注入容量瓶中。定容时，当液面接近瓶颈刻度线12cm处，应改用胶头滴管滴加。6、能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。7、能说明有关实验的原理、操作方法、现象等。8、初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学
8、研究中的应用。主题3 常见无机物及其应用（必修1）解读学业水平测试内容1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类 根据物质的状态，将物质分为 、 、 ；根据物质的导电性，将物质分为 、 、 ；根据物质在水溶液中溶解性，将物质分为 、 、 。2、了解常见物质及变化的分类方法 人们常常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为 和 。3、认识分类法对于化学研究和学习的重要作用4、知道根据分散质粒子的直径大小，把分散质分为溶液（10-9m）胶体(10-9md10-7m浊液(10-7m)。 胶体的性质： （1）、丁达尔现象： 。 （2）、凝聚作用： 。5、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要
9、化合物的主要性质与应用（1）钠、金属钠的原子结构示意图为 ，在反应中易 电子，常显 价，预测金属的化学性质 。 、金属钠很 ，可以用刀来切，钠具有 颜色，具有 的良导体，钠的密度比水 ，比煤油 。、钠与非金属单质的反应： 。、钠与水的反应： 。（2）铝、铝在空气中易形成一层致密的氧化膜而失去光泽“自我保护”、铝的“钝化”在冷的浓硫酸或浓硝酸中铝不溶解（形成致密的氧化膜）、与稀酸的置换反应： 。、既能与强碱反应又能与强碱反应铝的“两性” 。、与氧化的反应铝热反应： 。（3）铁与铜、铁：有银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好。 铜：紫红色，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好。、与
10、氧气反应、非金属单质、酸（浓硫酸与浓硝酸除外）以及盐溶液的反应。、Fe2+、Cu2+、Fe3+的检验 Fe3+：溶液显黄色或棕黄色、与无色KSCN溶液作用显红色。Fe2+：溶液显浅绿色、与与无色KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红。 。、Fe2+、Cu2+、Fe3+的相互转换 。6、了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解。氧化铝与酸的反应： 。氧化铝与碱的反应： 。氢氧化铝的“两性”： 。 。氢氧化铝的制备： 。氢氧化铁的制备： 。氢氧化铁、氢氧化铝的受热
11、分解： 。7、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应。碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）碱性与酸盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反应与碱NaOH不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产物与反应物的量有关8、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法：
