《人教版化学《化学反应与能量变化》章节测试卷（含详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学《化学反应与能量变化》章节测试卷（含详解）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应与能量变化章节测试卷一、单选题(共15小题) 1.中华人民共和国旅游法经2013年4月25日十二届全国人大常委会第2次会议通过。旅游在现代更成为一种时尚。“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是 ()A 浓硫酸和水B 生石灰和水C 熟石灰和水D 氯化钠和水2.燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（）A 2H2（g）+O2（g）=
2、2H2O（l）H=571.6kJ/molB 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6kJ/molC H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H=285.8 kJ/molD H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=285.8 kJ/mol3.如图所示的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）下列分析不正确的是（）A 电子由Ag电极经外电路流向Pt电极B 空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快C 正极反应：Cl2+2e+2Ag+2AgClD 原电池工作时电解质中Ag+数目减少4.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O，CO
3、2转变为H2，CO。其过程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不正确的是( )A 该过程中CeO2没有消耗B 该过程实现了太阳能向化学能的转化C 右图中H1H2H3D 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO2H2O5.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al3ClO2OH=3Cl2AlOH2O。下列说法不正确的是()A 该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B 该电池发生氧化反应的是
4、金属铝C 电极的正极反应式为3ClO3H2O6e=3Cl6OHD 当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.80610236.自来水管道经历了从铸铁管镀锌管PVC管PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（）A 如果是镀锌管，则a端为Zn，是负极，产生Zn2+，不但会造成管道锈蚀，Zn2+溶于自来水也对人体有害B b端发生的电极反应为：ClO+H2O2eCl+2OHC 由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能D 从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化
5、7.下列有关铜锌原电池的叙述正确的是（）A 盐桥中的Cl移向CuSO4溶液B 电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2+CuC 在外电路中，电子从正极流向负极D 取下盐桥，原电池仍可工作8.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；H=-72 kJ/mol。蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则表中a为( )A 404B 260C 230D 2009.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如右图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A 充电时电极a连接电源的负极B 放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2+C 放电
6、时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应10.某可逆反应为2X（g）3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（）A 升高温度，该反应平衡常数K减小B 压强大小有P3P2P1C 平衡后加入高效催化剂使Mr增大D 在该条件下M点X平衡转化率为11.关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A 2H（g）+2X（g）2HX（g）H30B 途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1=H2+H3C 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D Cl，Br，I的非金属性依次减弱，所以途径吸收
7、的热量依次增多12.一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe（CN）6和亚铁氰化钾K4Fe（CN）6的混合溶液，下列说法不正确的是（）A K+移向催化剂bB 催化剂a表面发生的化学反应：Fe（CN）64eFe（CN）63C Fe（CN）63在催化剂b表面被氧化D 电解池溶液中的Fe（CN）64和Fe（CN）63浓度基本保持不变13.已知反应： 2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论正确的是( )A 碳的燃烧热为H110.5 kJmol1B 反应的H0，则G0，在任意温度下反应
8、可自发进行C 反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ14.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小15.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2+Fe+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2下列有关
9、该电池的说法中正确的是（）A 放电时电解质溶液显强酸性B 充电时阳板反应为Ni（OH）2+2OH2e=NiO2+2H2OC 放电时正极附近溶液pH减小D 充电时阴极附近溶液的碱性保持不变二、实验题(共3小题) 16.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料（1）铝元素在元素周期表中的位置是（2）铝电池性能优越，铝空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示该电池的总反应化学方程式为；电池中的NaCl的作用为；以铝空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为；某铝一
10、空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500ml的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3molL1，则该过程中消耗铝的质量为（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理氯化铝矿粉在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为；将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式17.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，
11、进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极，负极的电极反应分别为 _，_。(2)闭合K开关后，a，b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_ ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_ 。(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F= 9.65104Cmol1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 _ L(标准状况)。18.随着国家大力发展清洁能源产业的要求，以太阳能为代表的新能源产业规模得以迅速地壮大。试完成下列问题：(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb
12、PbO24H2SO2PbSO42H2O。则电池放电时，溶液的pH会_(填“增大”或“减小”)，写出负极反应式为_。充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的_极相连。(2)为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是_(填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H)透过质子交换膜移动到_极。写出该电池的负极反应式为：_。三、填空题(共3小题) 19.煤作为燃料，可以有下列两种途径（把煤看成由碳组成）：途径：C（s）+O2（g）CO2（g）H=a kJmol1途径：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=b kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=c kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=d kJmol1试回答下列问题：（1）燃烧等质量的煤，途径放出的热量途径放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）b的数学关系式是（用a、c、d表示）20.按要求书写有关的电极反应式及总方程式。(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_
