《2019学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4教学资料（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节难溶电解质的溶解平衡 新课导入 自来水是河水 湖水或者井水经过沉降 除去泥沙 消毒杀菌后得到的 其中含有的钙镁离子比较多 称为硬水 如果直接用硬水洗衣服 浪费肥皂 如果用水壶烧水 溶解在其中的碳酸氢钙 Ca HCO3 2 和碳酸氢镁 Mg HCO3 2 在沸腾的水里分解 放出二氧化碳 CO2 变成难溶解的碳酸钙 CaCO3 和氢氧化镁 Mg OH 2 而沉淀下来形成水垢 水垢不容易传热 浪费燃料 你知道水垢中的Mg OH 2是怎样生成的吗 课标要求 1 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2 了解沉淀转化的本质 3 学会用沉淀溶解平衡理论解决生产 生活中的实际问题 知识探究梳理知识 点拨方法
2、1 溶解平衡 1 概念 在一定温度下 当沉淀和的速率相等时 即达到溶解平衡 2 表达式 以AgCl为例 3 特征 探究点一沉淀溶解平衡 溶解 生成 相等 保持不变 4 生成难溶电解质的限度 标志 对于常量的化学反应来说 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时 沉淀就达完全 思考1 常温下 分别将AgCl溶于水和0 1mol L的NaCl溶液中 其溶解度相同吗 为什么 提示 不同 在NaCl溶液中 Cl 的存在会导致AgCl s Ag aq Cl aq 向左移动 使AgCl溶解度更小 1 10 5mol L 1 5 影响沉淀溶解平衡的因素 2 沉淀反应的应用 1 沉淀的生成 调节pH法 加入
3、氨水调节pH至7 8 可除去氯化铵中的杂质氯化铁 加沉淀剂法 以Na2S H2S等作沉淀剂 使Cu2 Hg2 等生成极难溶的硫化物CuS HgS等沉淀 2 沉淀的溶解 酸溶解法 大多数难溶于水的碳酸盐 氢氧化物都能在强酸中溶解 盐溶液溶解法 Mg OH 2沉淀不仅能被盐酸溶解 还能被NH4Cl溶液溶解 3 沉淀的转化 实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 的沉淀易转化成的沉淀 两种沉淀的溶解度差别 沉淀越容易转化 应用 锅炉除水垢 自然界中矿物的沉淀 溶解度小 溶解度更小 越大 思考2 如果除去某溶液中的 你选择可溶性钙盐还是钡盐 为什么 提示 选择可溶性钡盐 因为BaSO4的溶解度比Ca
4、SO4的溶解度小 用Ba2 沉淀更完全 名师点拨 1 难溶电解质溶解平衡的两个 易混点 1 难溶电解质的溶解度虽很小 但不可能为零 完全不溶解 溶液中的离子结合成难溶电解质时 也不可能完全进行到底 勒夏特列原理同样适用于溶解平衡 2 解答沉淀溶解平衡题的两个关键点 1 在平衡 固体溶质溶液中的溶质 中 v 溶解 v 沉淀 固体溶解 v 溶解 v 沉淀 达到溶解平衡 v 溶解 v 沉淀 析出固体 2 一定温度下 饱和溶液中析出溶质后 溶液仍为饱和溶液 溶液中各离子浓度保持不变 溶质的物质的量浓度也不变 1 2016 山西临汾一中月考 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在 当向溶液中加入0 1
5、mol L的盐酸时 下列说法正确的是 A AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移动B AgCl的溶解度增大C 溶液中c Ag 增大D 溶液中c Cl 增大 解析 加入盐酸后 c Cl 增大 使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动 溶液中c Ag 减小 AgCl的溶解度减小 故A B C均错误 过关演练巩固知识 提升能力 D 2 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A 反应开始时 溶液中各离子浓度相等B 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解 解析 本题考查了沉淀溶解平衡的建立与
6、特征 A项 反应开始时 各离子的浓度没有必然的关系 B项正确 C项 沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变 但不一定相等 D项 沉淀溶解达到平衡时 如果加入难溶性的该沉淀物 由于固体的浓度为常数 故平衡不发生移动 B 3 把足量熟石灰放入蒸馏水中 一段时间后达到平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 下列叙述正确的是 A 给溶液加热 溶液的pH升高B 恒温下向溶液中加入CaO 溶液的pH升高C 向溶液中加入Na2CO3溶液 Ca OH 2固体增多D 向溶液中加入少量的NaOH固体 Ca OH 2固体增多 D 4 要使工业废水中的Pb2 沉淀 可用硫酸盐 碳酸盐 硫化物等作
7、沉淀剂 已知Pb2 形成的化合物的溶解度如下 解析 生成沉淀的溶解度越小 Pb2 沉淀越完全 由表中数据可知 PbS的溶解度最小 故沉淀剂最好为硫化物 由上述数据可知 沉淀剂最好选用 A 硫化物B 硫酸盐C 碳酸盐D 以上沉淀剂均可 A 5 实验 0 1mol L 1AgNO3溶液和0 1mol L 1NaCl溶液等体积混合得到浊液a 过滤得到滤液b和白色沉淀c 向滤液b中滴加0 1mol L 1KI溶液 出现浑浊 向沉淀c中滴加0 1mol L 1KI溶液 沉淀变为黄色 下列分析不正确的是 A 浊液a中存在沉淀溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq B 滤液b中不含有Ag C 中颜色
8、变化说明AgCl转化为AgID 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 B 解析 由实验现象和反应原理可知 浊液a中含有AgCl及硝酸钠 滤液b为硝酸钠溶液 含极少量的Ag Cl 白色沉淀c为AgCl 中出现的浑浊为AgI 中的黄色沉淀为AgI 浊液a中存在AgCl的溶解平衡 A项正确 由选项A可知滤液b中含有Ag B项不正确 中的黄色沉淀为AgI 是由AgCl电离出的Ag 与I 结合生成的 C项正确 实验 和实验 均说明AgI比AgCl更难溶 D项正确 知识探究梳理知识 点拨方法 1 溶度积Ksp 探究点二溶度积常数及应用 表达式 MmAn s mMn aq nAm aq Ksp 概念 在一定温
9、度下 Ksp是一个常数 称为溶度积常数 简称溶度积 cm Mn cn Am 影响 种物质的Ksp只与有关 相同类型的难溶电解质溶度积越小 其溶解度越 温度 小 2 Ksp意义同类型物质 在相同温度下Ksp数值越大 难溶电解质在水中的溶解能力越强 不同类型物质Ksp大小不具有可比性 如根据Ksp可判断溶解能力 AgI AgBr AgCl Cu OH 2 Mg OH 2 25 时Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 不能比较两者溶解性大小 3 溶度积规则设任意浓度的溶液中离子浓度幂的乘积为Qc 离子积 通过比较溶度积与Qc的相对大小 可以判断难溶电解质在
10、给定条件下沉淀能否生成或溶解 Qc Ksp Qc Ksp Qc Ksp 名师点拨 1 溶度积的三个 易错点 1 对同种难溶电解质 温度一定时 其溶度积就是定值 不能认为某种离子的浓度增大或减小了 其溶度积就变化 2 比较物质的溶解度大小时 要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同 溶度积越小 其溶解度也越小 如果不同 则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性 需转化为溶解度进行比较 否则易误判 3 涉及Qc的计算时 易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错 故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度 所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积 2 数形结合考查溶度积常数 1 不同的难溶物
11、在同一条件下 不能说Ksp小的先沉淀 而要通过计算比较Qc与Ksp的关系 其根本原因在于不同的物质溶度积表达式不同 计算的结果也不同 2 溶度积曲线上的点表示该条件下 达到溶解与沉淀平衡状态 在曲线下方的点表示该点下未达到平衡 在曲线上方的点表示过饱和状态 此时有沉淀析出 1 下列说法不正确的是 A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B 由于Ksp ZnS Ksp CuS 所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C 其他条件不变 离子浓度改变时 Ksp不变D 两种难溶电解质作比较时 Ksp小的 溶解度一定小 解析 相同温度下不同的难溶电解质 溶度积不同 这是由物质本身的性质决定的 对同一
12、难溶电解质来说 温度不同Ksp不同 Ksp不受其他因素的影响 同类型难溶电解质 Ksp数值越小 其溶解度越小 过关演练巩固知识 提升能力 D 2 2017 甘肃天水一中高二段考 已知25 时 Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 Ksp MgF2 7 42 10 11 下列说法正确的是 A 25 时 饱和Mg OH 2溶液与饱和MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大B 25 时 在Mg OH 2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体 c Mg2 增大C 25 时 Mg OH 2固体在20mL0 01mol L 1氨水中的Ksp比在20ML0 01mol L 1NH4Cl溶液中的Ksp小D 2
13、5 时 向两者的饱和溶液中分别加水 平衡均向沉淀溶解方向移动 仍有固体剩余 c Mg2 均增大 解析 因Ksp Mg OH 2 小于Ksp MgF2 则前者的c Mg2 小 A项错误 结合OH 使氢氧化镁溶解平衡正向移动 c Mg2 增大 B项正确 Ksp只与温度有关 C项错误 25 时 向两者的饱和溶液中分别加水 平衡均向沉淀溶解方向移动 仍有固体剩余 c Mg2 不变 D项错误 B 3 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 5 10 16 Ksp Ag2CrO4 2 0 10 12 则下列难溶盐的饱和溶液中 Ag 浓度大小顺序正确的是 A AgCl AgI Ag2
14、CrO4B AgCl Ag2CrO4 AgIC Ag2CrO4 AgCl AgID Ag2CrO4 AgI AgCl C 解析 AgCl溶液中Ag 浓度数量级为10 5 AgI溶液中Ag 浓度数量级为10 8 Ag2CrO4溶液中Ag 浓度数量级为10 4 此时可顺利比较出Ag 浓度大小 1 为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 最好选的试剂是 A NH3 H2OB NaOHC ZnCO3D Na2CO3 解析 A B D项在除去Fe3 的同时 分别引入新杂质 Na Na 而C项不会引入杂质 C 课堂检测即学即测 查漏补缺 2 已知 常温
15、下 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 3 10 17 下列叙述中正确的是 A 常温下 AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液 沉淀由白色转化为黄色C 将0 001mol L 1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中 一定先产生AgI沉淀D 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体 有AgCl析出且溶液中c Ag c Cl B 解析 Ksp只与温度有关 与溶液中离子浓度无关 温度不变 则溶度积不变 A错误 Ksp AgCl Ksp AgI 沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液 沉淀由
16、白色转化为黄色 B正确 KCl和KI的混合溶液中 c Cl 和c I 的大小无法比较 所以Qc也无法知道 无法判断Qc与Ksp的大小 也就无法确定沉淀的先后顺序 C错误 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体 溶解平衡逆向移动 生成沉淀 c Ag 减小 c Cl 增大 c Ag c Cl D错误 3 2018山东临沂五县联考 25 时 某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 单位 mol L 1 下列说法正确的是 A 该碱在25 时的Ksp为2 10 10B a点的Ksp大于b点的KspC 通过蒸发可使溶液由b点变为c点D 25 时 要使c M 为0 1mol L 1的溶液形成沉淀 溶液的pH至少要升高到5 D 4 在有固体Mg OH 2存在的饱和溶液中 存在着如下平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 向该饱和溶液中加入CH3COONa s 时 固体Mg OH 2的质量 填 增大 减小 或 不变 下同 加NH4Cl s 时 固体Mg OH 2的质量 答案 增大减小 5 1 向0 1mol L的AgNO3溶液中加入等体积0 1mol L的NaCl和0 1mol
