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1、氧化还原反应说课主讲 csy 氧化还原反应 教材分析 学情分析 板书设计 学法指导 作业布置 教学过程 教学方法和策略 说课总体思路 反思体会 一 教材分析 3 1 2020 1 教材的地位和作用 2 3 教学重点 难点分析 教学目标分析 1 教材的地位和作用 BACK 氧化还原反应 电化学 元素化合物 元素化学价 元素周期律 原子结构 基本反应类型 知识技能目标 过程与方法目标 情感态度与价值观目标 1 巩固初中化学四大反应类型 2 掌握 单双线桥 分析法 3 了解五对概念 1 集体探究 小组讨论 代表汇报的形式 2 培养比较和辨析概念的能力及逻辑思维 3 培养表达能力和发现 解决问题的能力
2、 1 培养发展的观点 科学的态度和勇于探索的品质2 体验探究过程知识生成的愉悦感3 渗透对立统一的辩证观点 2 教学目标分析 BACK 3 教学重点和难点分析 3 1 2020 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 掌握氧化还原反应的概念 本质和特征 氧化剂 氧化产物等五对概念辨析和用 单双线桥 法分析氧化还原反应 重点 难点 BACK 知识储备角度 知识结构角度 能力角度 初中阶段已具备化合价和原子结构相关知识基础 但介绍过于简单 仍需加深理解 对化学的认知呈零散碎片状态 未能形成知识网络结构 发现问题 分析问题 解决问题的能力有限 需要在老师的引导下对反应的本质进行探讨 二 学情分
3、析 3 1 2020 1 从常见的现象入手 以探究活动为主线 2 利用课本插图 动画模拟和微课等作为辅助手段 从微观的角度引出突破难点 采用 复习引导 问题讨论 深入探究 的教学模式 加以多媒体辅助教学 得氧失氧 化合价升降 电子转移 的层次逐步深入 1 教学方法 2 教学策略 三 教学方法及策略 四 学法指导 2 主动探究 1 积极思考 3 学会交流 4 表达完整 5 善于总结 在教师的指导下 学会比较记忆和自主学习等方法 6 从现象到本质深入探究 五 教学过程 从得氧和失氧的角度分析 复习基本反应类型引出氧化还原反应 从化合价升降的角度深入 从电子转移的角度揭示 归纳小结巩固拓展 探究与展
4、望 从教学过程分析 1 复习四大基本反应类型 约两分钟 化合反应 A B AB 例如 H2 O2 H2O 语言总结就是 多变一 分解反应 AB A B 例如 H2CO3 H2O CO2 语言总结就是 一变多 置换反应 A CD AD C 例如 Fe HCl FeCl2 H2 标准定义为 一种单质置换另一种化合物生成另一种新单质和新化合物 复分解反应 AB CD AD CB 复分解是初中最难的一类反应类型 标准定义为 两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物 互动 根据所学知识 给下列反应分类 约两分钟 1 4Na O2 2Na2O2 Na2 H2O 2NaOH3 2NaHCO3 Na2
5、CO3 CO2 H2O4 2KClO3 2KCl 3O25 H2 CuO H2O Cu6 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu7 HCl NaOH H2O NaCl 8 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 化合 化合 分解 分解 置换 置换 复分解 3 1 2020 2 从得失氧角度分析 约三分钟 问题一 我们熟悉的一氧化碳与三氧化二铁反应属于什么反应类型 问题二 氧化反应和还原反应是独立的吗 以CuO H2 Cu H2O为例子分析 引出课题 氧化还原反应 得氧与失氧动画模拟 3 1 2020 3 从得化合价升降角度分析 约十三分钟 问题三 2Na Cl2 2NaCl反应不涉及氧的得失 是不是
6、氧化还原反应 引导分析 提示学生从化合价角度分析上述两个反应的共同点 学生经过讨论 分析 寻找规律 得出结论 两个反应元素化合价都有升降 设计意图 特殊到一般 从表象到特征总结 让学生对氧化还原的认识层层深入 设计意图 培养学生比较理解 自主学习和归纳总结的能力 特征 某些元素化合价在反应前后发生了变化 化合价升降动画模拟 4 从电子转移的角度分析 约十分钟 问题四 我们知道化学变化的实质是原子之间的重新组合 元素化合价的变化必然与原子结构有密切的联系 这种联系是什么 设计意图 结合初中化学变化实质的基本知识 从宏观到微观 从现象到本质 有助于培养唯物辩证思维 本质 原子核外电子发生了转移 得
7、失或偏移 电子得失动画模拟 5 讨论与总结 约三分钟 记忆口诀 失高氧 得低还 还原剂 氧化剂 氧化反应反应微课 总结 氧化剂 还原剂 氧化性 还原性 氧化产物 还原产物 既是氧化产物也是还原产物 6 拓展补充 约三分钟 3 1 2020 1 同学们发散思维举例初中学过的氧化剂和还原剂氧化剂 氧气 高锰酸钾 双氧水 氯酸钾等还原剂 铁 铜 锌 氢气2 老师补充常用的氧化剂和还原剂的判断选择具有多种价态的元素展开分析 如铁 Fe3 Fe2 Fe 氧化剂 高价元素化合物 氧化性酸 氧化性气体 氯气 氧气等 还原剂 元素化合价比较低 可以氧化成高价态的 金属 还原性气体等 氧化剂还原剂概念动画 设计
8、意图 1 图贴近生活 直观性强2 生活实例激起学生兴趣 3 引导知识在原生长点上迁移 由生活走进化学 由化学走向社会 苹果久置变色 绿茶久置变色 金属的腐蚀 拓展视野 应用 现象 6 拓展补充 应用举例 约一分钟 防腐工艺 应用 物质转化 能量转换 食物防腐金属防腐 原电池和电解池的应用 金属冶炼物质燃烧 拓展视野 6 拓展补充 应用举例 约三分钟 7 巩固与提高 约三分钟 1 下列说法中正确的是 A 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B 氧化反应和还原反应必然同时发生C 氧化剂在反应中失去电子 所含元素化合价升高 被氧化D 还原剂在反应中失去电子 所含元素化合价升高 被氧化2 ClO2是一
9、种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得ClO2 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O 下列说法正确的是 A KClO3在反应中得到电子B ClO2是氧化产物C H2C2O4在反应中被氧化D 1molKClO3参加反应有2mol电子转移 小结 板书设计 六 本节小结和板书设计 1 从得失氧 化合价升降 电子转移的观点认识 2 本质是电子转移3 特征是元素的化合价变化4 判别依据 化合价是否变化5 转化关系口诀 高失氧 低得还 一 氧化还原反应特征 化合价改变本质 电子发生转移 得失和偏移 定义 有电子转移或化合价变化的化学反
10、应 二 氧化反应和还原反应升高失去电子还原反应化合价变化降低得到电子氧化反应 三 氧化还原反应的应用防腐工艺物质的转化能量的转化 七 作业布置 1 课后习题及练习册相关单元 2 按下列要求各写出一个符合下列条件的有关化学方程式 并判断是否氧化还原反应 两种单质化合 两种化合物化合 单质与化合物化合 一种物质分解成两种物质 一种物质分解成三种物质 非金属单质置换非金属单质 金属单质置换金属单质 复分解反应 氧化物与酸 氧化物与碱 酸与碱 酸与盐 盐与盐 探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 一 设计亮点 1 成功激发学生的学习兴趣和探究意识 2 采用 启发 探究 讨论 的教学模式 精心设置一个个问题链 3 大量运用网络平台 动画设计 微课和教学软件等资源 二 不足之处 1 仍未摆脱 一步到位 的思想2 因时间紧 未能复习 化合价 的相关内容3 未设置相应环节检测学生的掌握情况 八 反思与体会 说课到此结束 感谢您的聆听 恳请各位老师批评指正
