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1、工程化学习题（第四章）一. 选择题1.已知电极反应ClO3-+6H+6e=Cl-+3H2O的rGm=-839.6KJmol-1,则E（ClO3-/Cl-）的值为（ ） A 1.45V B 0.73V C 2.90V D -1.45V2.下列有关CuZn原电池的叙述中错误的是（ ）A 盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡。B 盐桥用于维持氧化还原反应的进行。C 盐桥中的电解质不能参与电池反应。D 电子通过盐桥流动。.通常配制FeSO4溶液时加入少量铁钉，其原因与下列反应无关的是（ ）A O2(g)+4H+(aq)+4eH2O(l)B Fe3+(aq)+e Fe2+(aq)C Fe(s)+
2、2Fe3+(aq) 3Fe2+(aq)D Fe3+(aq)+3e Fe(s)4.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ ） A Cu2+2e=Cu B I2+2e=2I-C 2H+2e=H2 D Fe3+e=Fe2+5.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（ ） A H2+Cl2=2HCl B 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C Ag+Cl-=AgCl D 2Hg2+Sn2+=Hg22+Sn4+6.下列氧化还原电对中，E值最大的是（ ） A Ag+/Ag B AgCl/Ag C AgBr/Ag D AgI/Ag7.已知EZn2+/Zn）=-0.76V,下列愿电池反应的电
3、动势为0.46V，则氢电极溶液中的PH为（ ） Zn+2H+(a mol/l)=Zn2+(1 mol/l)+H2(1.013105Pa)A 10.2 B 2.5 C 3.0 D 5.18.现有原电池（-）PtFe3+, Fe2+Ce4+,Ce3+Pt(+)该原电池放电时所发生的反应是：A Ce3+Fe3+=Ce4+Fe2+ B 3Ce4+Ce=4Ce3+C Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ D 2Ce4+Fe=2Ce3+Fe2+9.某氧化还原反应的标准Gibbs自由能变为rGm,平衡常数为K,标准电动势为E，则下列对rGm, K, E的值的判断合理的一组是（ ）A rGm0, E0,K0,
4、E1C rGm0, E1D rGm0, KK稳Fe(CN)64-则下面对 E Fe(CN)63-/Fe(CN)64-与E(Fe3+/Fe2+)判断正确的是（ ）A EFe(CN)63-/Fe(CN)64-E(Fe3+/Fe2+) B EFe(CN)63-/Fe(CN)64- E (Fe3+/Fe2+)C EFe(CN)63-/Fe(CN)64-= E(Fe3+/Fe2+) D 无法判断12.将氢电极（P(H2)=100Kpa）插入纯水与标准氢电极组成的原电池，则E为（ ）A 0.414 v B -0.414 v C 0 D 0.828 v二填空题1. 电池（-）PtH2(100Kpa)H+(1
5、10-3mol/l) H+(1mol/lH2(100Kpa) Pt(+)该电池的电动势为_V,电池反应为_.2. 将Ag-AgCl电极E（AgCl/Ag）=0.2222V与饱和甘汞电极E=0.2415v组成原电池，该原电池的电池符号为_;正极反应_；负极反应_;电池反应_;电池的平衡常数为_.3. 电池（-）CuCu+Cu+，Cu2+Pt（+）和（-）CuCu2+Cu+，Cu2+Pt（+）的反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+则此二电池的rGm_, E_,K_(填“相同”或“不同”)。4. 在Fe3+e=Fe2+的电极反应中，加入Fe3+的配合剂F-，则使电极电势的数值_;在Cu2+e=Cu+
6、电极反应中，加入Cu+的沉淀剂I-可使其电极电势的数值_.5. 已知Ag（NH3）2+：K稳=1.1107；AgCl：Ksp=1.810-10；AgCrO4：Ksp=210-12。用“大于”或“小于”填空。 （1） EAg（NH3）2+/Ag_ EAgCrO4/ Ag （2） EAgCrO4 / Ag_ EAgCl / Ag 第四章选择和填空题答案选择题1.A 2.D 3.D 4.B 5.C 6.A 7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.A填空题1.0.177、H+（1mol/l）H+（110-3mol/l）2.(-) AgAgClCl-（1mol/l）KCl(饱和) Hg2Cl2
7、Hg（+）Hg2Cl2+2e=2 Hg+2 Cl- Ag+ Cl-= AgCl+eHg2Cl2+2 Ag=2 Hg+2 AgClK=4.53.相同；不同；相同4减小，增大5.（1）小于 （2）大于三、习题选解1、计算25、p(O2)=100kPa时在中性溶液中的E(O2/OH)。解 查得E(O2/OH)=0.401 VO2(g)+2H2O(l)+4e=4OH(aq)E(O2/OH)= E(O2/OH) lg =0.401 Vlg=0.815 V2、 已知下列电极电势： Hg2Cl2(s)+2e=2Hg(l)+2Cl(aq), E= 0.268 V Hg2Cl2(s)+2e=2Hg(l)+2Cl
8、(aq), E = 0.327 V求Cl(KCl)的浓度。解 两个电极反应相同，若组成原电池，则是一个浓差电池，其电极电势之差是由于c(Cl)不同所致。因此可用电极反应的Nernst方程来计算。 Hg2Cl2(s)+2e=2Hg(l)+2Cl(aq) E(Hg2Cl2/ Hg)= E(Hg2Cl2/ Hg) lg 0.327 V = 0.268 V 0.0592 V lg c(Cl)=0.10molL-1 即KCl的浓度为0.10 molL-1。无机化学 194页3、有一原电池：Zn（s）| Zn2+ （aq）| MnO4（aq），Mn2+（aq）| Pt 。若pH=2.00，c（MnO4）=
9、0.12molL 1，c（Mn2+）=0.0010molL 1，c（Zn2+ ）=0.015molL 1，T=298K。（1）计算两电极的电极电势；（2）计算该电池的电动势。解：(1)正极为MnO4 /Mn2+ ，负极为Zn2+ /Zn。相应的电极反应为：MnO4 （aq）+8H+（aq）+5e = Mn2+（aq）+4H2O（l）Zn2+ （aq）+2 e = Zn（s）查附表六，298K时，E（MnO4 /Mn2+）=1.512V，E（Zn2+ /Zn）= 0.762 1VpH=2.00，c（H+）=1.0102molL 1正极 E（MnO4 /Mn2+） = E（MnO4 /Mn2+）
10、lg=1.512V lg=1.347 V负极 E（Zn2+ /Zn） = E（Zn2+ /Zn） lg = 0.762 1V lg= 0.816 V（2）EMF=E（+） E（）= E（MnO4 /Mn2+） E（Zn2+ /Zn） 1.347 V （ 0.816 V）= 2.163 V4、 试估计反应：Zn（s）+ Cu2+（aq）= Zn 2+（aq）+ Cu（s）在298K下进行的限度。解：化学反应的限度可以由它的标准平衡常数来评价。Zn（s）+ Cu2+（aq）= Zn 2+（aq）+ Cu（s）= E（Cu2+ /Cu） E（Zn2+ /Zn） =0.339 4 V （ 0.762
11、1 V）=1.1015 Vz=2 lg= =37.212 8=1.631037值很大，说明反应向右进行的很完全。5、丙烷燃料电池的电极反应为 C3H8(g)+6H2O(l)=3CO2(g)+20H+(aq)+20e 5O2(g)+ 20H+(aq)+20e=10H2O(l)(1)指出正极反应和负极反应；(2)写出电极反应方程式；(3)计算25下丙烷燃料电池的标准电动势。解 （1）丙烷燃料电池的氧化剂是氧气，所以正极反应为 5O2(g)+ 20H+(aq)+20e=10H2O(l)燃料是丙烷，故负极反应为 C3H8(g)+6H2O(l)=3CO2(g)+20H+(aq)+20e（2）电池反应方程式为 C3H8(g) +5O2(g) 3CO2(g) +4H2O(l)（3） =3(CO2,g)+4(H2O,l) (C3H8,g) 5(O2,g) =3(394.359)+4(237.129) (23.5) 0kJmol-1 = 2108.1 kJmol-1由 = ,得 = =1.09 V
