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1、 1 安徽省六安市第一中学安徽省六安市第一中学 2017 20182017 2018 学年高二化学下学期期末考试试题学年高二化学下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量 P 31 Cu 64 Fe 56 Ca 40 N 14 Pb 207 Cr 52 一 选择题 每小题 3 分 共 48 分 每小题仅有一个最佳答案 1 下列叙述正确的是 A 浓硫酸具有强腐蚀性 可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B 我国预计 2020 年发射首颗火星探测器 其太阳能电池帆板的材料是晶体硅 C 海水淡化 可以解决淡水供应危机 向海水中加入明矾可以使海水淡化 D 一带一路 是现代 丝绸之路 丝绸的主要成分是纤维素 2
2、下列正确的叙述有 CO2 NO2 P2O5均为酸性氧化物 Ca HCO3 2 Fe OH 3 FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中 饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为 溶液 胶 体 灼热的炭与 CO2的反应 Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应均既为氧化还原反应 又是吸 热反应 需要通电才可进行的有 电离 电解 电镀 电化学腐蚀 氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是 能透过滤纸 加热蒸干 灼烧后都有 氧化铝生成 苛性钾 次氯酸 氯气按顺序分类依次为 强电解质 弱电解质和非电解质 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A 3 个 B 4 个 C
3、5 个 D 6 个 3 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 硅晶体中 有 NA个 Si 就有 2NA个 Si Si 键 B 常温常压下 等物质的量浓度的 Na2CO3与 Na2S 溶液中 Na 数目相等 C 惰性电极电解食盐水 若线路中通过 2NA个电子的电量时 则阳极产生气体 22 4L D 标准状况下 2 molNa2O2与 44 8LSO2完全反应 转移的电子数目为 2NA 4 一定温度压强下 用 mg 的 CH4 CO2 O2 SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球 下列说法中正确的是 2 A 气球 B 中装的是 O2 B 气球 A 和气球 C 中气体分子数相等
4、C 气球 A 和气球 D 中气体物质的量之比为 4 1 D 气球 C 和气球 D 中气体密度之 比为 2 1 5 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 31g 白磷中含有 1 5NA个 P P 1L0 1 mol L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为 0 1NA个 标准状况下 22 4LHF 含 NA个分子 电解精炼铜时转移了 NA个电子 阳极溶解 32g 铜 标准状况下 2 24LCl2溶于水 转移的电子数目为 0 1NA 常温下 含 0 2 molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应 生成 SO2的分子数小于 0 1NA 142gNa2SO4和 Na2HPO4固体混合物中 阴
5、阳离子总数为 3NA NA 个 Fe OH 3胶体粒子的质量为 107g A B C D 6 在 20 时 在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室 左室 充入氮气 右室充入氢气与氧气的混合气体 活塞恰好停留在离左端的 处 如图左所示 然后引燃氢 氧混合体 反应完毕后恢复至原来温度 活塞恰好停在中间 如图所示 如果忽略水蒸气体积 则反应前氢气与氧气的体积比可能是 A 3 4 B 4 5 C 6 2 D 2 7 7 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 含大量 Fe3 的溶液中 Na Mg2 SO42 SCN B 106 的溶液中 NH4 K AlO2 N
6、O3 C 能使甲基橙变红的溶液中 Cu2 Mg2 SO42 Cl D 1 0 mol L 1的 KNO3溶液中 Fe2 H Cl I 8 为达到预期的实验目的 下列操作正确的是 3 A 欲配制质量分数为 10 的 ZnSO4溶液 将 10 g ZnSO4 7H2O 溶解在 90g 水中 B 欲制备 Fe OH 3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C 为鉴别 KCl AlCl3和 MgCl2溶液 分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 D 为减小中和滴定误差 锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 9 根据下列实验或实验操作和现象 所得结论正确的是 实验或实验操作 现象
7、实验结论 A 用大理石和盐酸反应制取 CO2气 体 立即通入一定浓度的 Na2SiO3 溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸 性强 B 向某溶液先滴加硝酸酸化 再滴 加 BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有 SO42 SO32 HSO3 中的一种或 几种 C 纯 Zn 片与纯 Cu 片用导线连接 浸入到稀硫酸 Cu 片表面产生大量气泡 金属性 Zn Cu D 左边棉球变为橙色 右 边棉球变为蓝色 氧化性 Cl2 Br2 I2 10 下列离子方程式书写正确的是 A 少量 SO2通入 Ca ClO 2溶液中 SO2 H2O Ca2 2ClO CaSO3 2HClO B F
8、e NO3 3溶液中加入过量的 HI 溶液 2Fe3 2I 2Fe2 I2 C NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液 2MnO4 5NO2 6H 2Mn2 5NO3 3H2O D NaHCO3溶液加入过量的 Ba OH 2溶液 2HCO3 Ba2 2OH BaCO3 2H2O CO32 11 将过量 H2O2溶液加入含 NH4 2CrO4的氨水中 加热后冷却 生成暗棕红色晶体 M 化学式 为 Cr NH3 3O4 其离子方程式为 CrO42 3NH3 3H2O2 M 2H2O 2OH O2 测得 M 中有 2 个 过氧键 下列叙述正确的是 A M 中 Cr 的化合价为 3 B 参与反应的
9、H2O2全部被氧化 C 向 FeSO4溶液中滴加几滴 M 的溶液 没有明显现象 D 转移 0 2mol 电子时 生成 M 的质量为 16 7g 12 下列离子方程式的书写正确的是 4 A 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 8Cl 10H B 向 AlCl3溶液中加入足量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O C 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O D 在海带灰的浸出液 含有 I 中滴加 H2O2得到 I2 2I H2O2 2H I2 O2 2H2O 13 已知向溶液 X 中滴加溶液 Y
10、 可生成两种沉淀 所得沉淀的物质的量 n 与所加入的溶液 Y 的体积 V 的关系如图所示 则 X Y 分别为 A B C D X NH4Al SO4 2 Ba OH 2 明矾 Ba AlO2 2 Y Ba OH 2 明矾 Ba OH 2 硫酸铝 14 水溶液 X 中只可能溶有 K Mg2 Al3 AlO2 SiO32 SO32 CO32 SO42 中的若干 种离子 某同学对该溶液进行了如图所示实验 下列判断正确的是 A 气体甲一定是纯净物 B 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合 物 C K AlO2 和 SiO32 一定存在于溶液 X 中 D CO32 和 SO42 一定不存在于溶 液 X 中 15
11、制备新型高效水处理剂高铁酸钠 Na2FeO4 的主要反应为 2FeSO4 aNa2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 bX 下列说法中正确的是 A 该反应中 X 物质为 O2 B 反应物 Na2O2只作氧化剂 C 该反应中发生氧化反应的过程只有 FeSO4 Na2FeO4 D 每生成 1molNa2FeO4 反应过程中转移 4 mole 16 在复杂的体系中 确认化学反应先后顺序有利于解决问题 下列化学反应先后顺序判断 正确的是 A 在含有等物质的量的 AlO2 OH CO32 溶液中逐滴加入盐酸 OH CO32 AlO2 5 B 在含等物质的量的 FeBr2 FeI2溶液中缓
12、慢通入氯气 I Br Fe2 C Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉 Fe NO3 3 HNO3 Cu NO3 2 D 在含等物质的量的 Fe3 NH4 H 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 H Fe3 NH4 二 填空题 每空 2 分 共 52 分 日个网区 19 中京装节冰出重物中县 它国 3 17 HNO2是一种弱酸 且不稳定 易分解生成 NO 和 NO2 它能被常见的强氧化剂氧化 在酸性 溶液中它也是一种氧化剂 如能把 Fe2 氧化成 Fe3 AgNO2是一种难溶于水 易溶于酸的 化合物 试回答下列问题 1 人体正常的血红蛋白含有 Fe2 若误食亚硝酸盐
13、如 NaNO2 则导致血红蛋白中的 Fe2 转化为 Fe3 而中毒 服用维生素 C 可解毒 下列叙述不正确的是 填序号 A 亚硝酸盐被还原 B 维生素 C 是还原剂 C 维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D 亚硝酸盐是还原剂 2 下列方法中 不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是 填序号 A 测定这两种溶液的 pH B 分别在两种溶液中滴加甲 基橙 C 在酸性条件下加入 KI 淀粉溶液来区别 D 用 AgNO3和 HNO3两种 试剂来区别 3 某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中 观察到氯水褪色 同时生成 NaNO3和 HCl 请 写出反应的离子方程式 4 Fe 与过量稀硫酸反应
14、可以制取 FeSO4 若用反应所得的酸性溶液 将 Fe2 转化为 Fe3 要求产物纯净 可选用的最佳试剂是 填序号 a Cl2 b Fe C H2O2 d HNO3 5 若 FeSO4 和 O2的化学计量数比为 2 1 试配平下列方程式 FeSO4 K2O2 K2FeO4 K2O K2SO4 O2 当转移了 1 5NA个电子时 在标况下可收集到 升氧气 18 有甲 乙 丙 丁四种易溶于水的物质 分别由 NH4 Ba2 Mg2 H OH Cl CO32 SO42 中的不同阴 阳离子各一种组成 已知 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合 均有白色沉淀生成 0 1mol L 乙溶液中 c H 0 1
15、mol L 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液 有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成 1 它们的化学式分别为甲 乙 丁 6 2 写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式 19 钢是虎 钒是翼 钢含钒犹如虎添翼 钒是 现代工业的味精 钒对稀酸是稳定的 但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2 1 请写出金属钒与足量浓硝酸反应的离子方程式 2 灼烧 NH4VO3时可生成钒的氧化物 V2O5 请写出该反应的化学方程 式 3 V2O5是较强的氧化剂 它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气 其中钒元素被还原为蓝色 的 VO2 请写出该反应的离子方程式 4 V2O5是两性氧化物 与强碱反应生成钒酸盐 阴离子为 VO43 溶于强酸
16、生成含钒氧离 子 VO2 的盐 请写出 V2O5与烧碱溶液反应生成的盐的化学式 20 氮化钙 CaN2 氮化钙是一种棕色粉末 在空气中氧化 遇水会发生水解 生成氢氧化钙并 放出氨 某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下 氮化钙的制备 1 连接装置后 检查装置气密性的方法 是 2 装置 A 中每生成标准状况下 4 48LN2 转移的电子数为 3 装置 B 的作用是吸收氧气 则 B 中发生反应的离子方程式 为 装置 E 的作用是 4 实验步骤如下 检查装置气密性后 装入药品 请按正确 的顺序填入下列步骤的代号 加热 D 处的酒精喷灯 打开分液漏斗活塞 加热 A 处的酒精灯 停上加热 A 处的酒精灯 停止加热 D 处的酒精喷灯 5 请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙 写出实验操作及现象 7 测定氮化钙的纯度 称取 4 0g 反应后的固体 加入足量水 将生成的气体全部 蒸出并通入 100 00mL1 00mol L 1盐酸中 充分反应后 将所得溶液稀释至 200 00mL 取 20 00mL 稀释后的溶液 用 0 20mol L 1NaOH 标准溶液滴定过量的盐酸 达到滴 定终
