《北京市通州区2020届高三上学期期末摸底考试化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市通州区2020届高三上学期期末摸底考试化学试题（解析版）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 北京市通州区2019-2020学年高三摸底考试化学试题1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是A. 开采可燃冰生产天然气B. 利用二氧化碳生产燃料乙醇C. 化学家合成一些药物D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料【答案】A【详解】A. 可燃冰是甲烷的水合物，融化后得到天然气，A符合题意；B. 二氧化碳与氢气反应生成乙醇，发生化学变化，B不合题意， C. 利用小分子合成一些药物，生成了新物质，C不合题意；D. 石油产品裂解生成短链烃，再发生聚合得到塑料、化纤等高分子材料，D不合题意。故选A。2.下列有关化学用语使用正确的是A. 氮分子的电子式：B. 质子数为9，中子数为
2、20的氟原子：C. 对硝基苯酚的的结构简式：D. FeCl3水解的离子方程式：FeCl3Fe3+3Cl-【答案】C【详解】A. 氮分子的电子式为，A不正确；B. 质子数为9，中子数为20的氟原子为，B不正确；C. 对硝基苯酚是硝基和羟基分别连接在苯环对位的碳原子上，C正确；D. FeCl3Fe3+3Cl-是FeCl3电离方程式，D不正确。故选C。3.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A. 图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B. 过程、
3、过程均为放热过程C. 过程只生成了极性共价键D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的H【答案】A【详解】A根据反应过程示意图，过程中1个水分子中的化学键断裂，过程另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；B根据反应过程示意图，过程、中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；C过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；D催化剂不能改变反应的H，D项错误；答案选A。【点睛】值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。4.今年是门捷列夫发现
4、元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A. 原子半径：WXB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：ZWD. X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。【详解】根据上述
5、分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：NAl，A项正确；B. 常温常压下，Si为固体，B项正确；C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3NH3，C项正确；D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。5.实验室用如图装置
6、制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是A. 制Cl2：浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸B. 制CO2：稀盐酸、CaCO3、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸C. 制H2：稀硫酸、锌粒、浓硫酸、酸性KMnO4溶液D. 制SO2：浓硫酸、Cu片、饱和NaHSO3溶液、浓硫酸【答案】B【详解】A. 浓盐酸与MnO2在加热条件下才能反应生成Cl2，A不正确；B. 稀盐酸、CaCO3反应制得的CO2气体中混有HCl气体和水蒸气，用饱和NaHCO3溶液除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，B正确；C. 稀硫酸与锌粒反应制得的H2中混有H2S、水蒸气等杂质，应先用酸性KMnO4溶液除去
7、H2S，再用浓硫酸除去水蒸气，C不正确；D. 浓硫酸与Cu片在加热条件下才能反应制取二氧化硫气体，D不正确。故选B。6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1l.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应，转移的电子数目为0.5NAB. 标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.41LC. 常温下，l.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NAD. 2.1g环己烷中含有的共价键数目为4.5NA【答案】B【详解】A. 没有指明温度与压强，无法求出1l.2LCl2物质的量，也就无法确定转移的电子数目，A不正确；B. 标准状况下，NA个H2和NA个CO的体
8、积都为22.41L，则混合气体的体积也约为22.41L，B正确；C. 常温下，l.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA，C不正确；D. 2.1g环己烷的物质的量为0.025mol，每个己烷分子中含有18个共价键，则2.1g环己烷中含有的共价键数目为0.45NA，D不正确。故选B。7.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O22NO2C. CuO投入稀硫酸中。黑色固体溶解。溶液呈蓝色：CuO+2H+Cu2+H2O
9、D. 向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O【答案】D【详解】A. 曾青中加入Fe粉后，Fe与CuSO4发生置换反应，A不合题意；B. 铜片与稀硝酸反应，生成的NO气体在管口遇O2，转化为NO2，B不合题意；C. CuO投入稀硫酸中，生成CuSO4和水，C不合题意；D. 由于I-的还原能力比Fe2+强，所以发生反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，D符合题意。故选D。8.下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是A. B. C. D. 【答案】B【详解】A.配制氯化铁溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，H+浓度大，
10、对Fe3+水解产生抑制作用，溶液不产生浑浊，A不合题意；B.在稀硫酸溶液中，乙酸乙酯水解速率快，是因为稀硫酸催化作用引起的，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C.石灰石与稀盐酸反应，在密闭容器中随气体的增多，压强不断增大，最后无气泡产生，打开瓶塞，压强减小，气体溶解度减小，有气泡逸出，C不合题意；D.有AgCl沉淀的浊液中滴入KI溶液，由于AgI的溶解度比AgCl小，所以沉淀转化为AgI，D不合题意。故选B。9.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A. 分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应C. 1 mol化合物X最多能与2
11、 molNaOH反应D. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种【答案】D【详解】A、连接两个苯环的碳原子，是sp3杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；B、此有机物中含有羧基，能与Na2CO3反应，故B错误；C、1mol此有机物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氢氧化钠，同时还含有1mol的“”这种结构，消耗2mol氢氧化钠，因此1mol此有机物共消耗氢氧化钠3mol，故C错误；D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。10.水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列关于实
12、验室制备水合肼的操作不正确的是()甲 乙 丙 丁A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰B. 装置乙作为反应过程的安全瓶C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D. 装置丁可用于吸收多余的尾气【答案】C【分析】从化学方程式可知，制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。氨气极易溶于水、且会污染环境，实验时要防倒吸、进行尾气处理。【详解】A项：装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；B项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；C项：为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；D项：
13、氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。本题选C。【点睛】制备某种物质，通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的分离与提纯等，需要根据物质的性质、反应条件等选择合适的试剂与装置。11.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KM
14、nO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】AAl(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；BK2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；CNa2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；DKMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。12.H2S废气资源化利用途径之一
15、是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)H=632kJmol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）A. 电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极bB. 电极a上发生的电极反应为： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区【答案】B【解析】由2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O反应可知，H2S 发生氧化反应，a是负极、b是正极，电流从电极b经过负载流向电极a，故A错误；由2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，电极反应为2H2S - 4e- =S2+4H+，故B正确；该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出热量，故C错误；根据正极反应O2+4H+4e-=2H2O，当电路中通过4m
