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1、 .中学阶段常见元素化合价表注：本表不列出稀有气体、金属的0价及非常见价态等。元素常见化合价【主要离子】例子该化合价的性质元素及单质的其他性质氢 H+1（主要）【H+】在大多数化合物中，如HCl、H2O、NaHCO3、NH3等有三种同位素：1H、2H(或D)、3H(或T)单质有还原性可燃密度最小的气体无色无味-1【H-】在活泼金属氢化物中及其衍生物，如NaH、KH、CaH2、KBH4等有强还原性，可以和水反应放出H2锂 Li+1【Li+】锂化合物如LiCl、LiOH、Li2O等焰色为深红色银白色的活泼金属，可以和水反应熔点比水高，密度很小同位素6Li用在核反应堆内吸收中子使用于电池内在空气中燃
2、烧生成Li2O强还原剂钠 Na+1【Na+】钠化合物如NaCl、Na2O2等焰色为黄色银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤油中熔点比水低，密度、硬度小和醇、酸反应放出氢气在空气中燃烧生成Na2O2强还原剂钾 K+1【K+】钾化合物如KCl、KNO3等焰色为紫色（混有Na+时会为黄色，透过蓝色钴玻璃才能看到紫色）银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈，保存在煤油中熔点比水低、密度、硬度小强还原剂在空气中燃烧生成K2O2和KO2钾钠合金用作核反应堆的冷却剂铷 Rb铯 Cs+1【Rb+】【Cs+】铷、铯化合物如RbCl、CsCl等铷的焰色为浅紫色，铯的焰色为天蓝色铷是银白色金属，铯是略带金黄色
3、光泽的金属，熔点低，和水极其猛烈地反应铯可以在空气中自燃强还原剂镁 Mg+2【Mg2+】镁化合物如MgCl2、MgSO4等银白色活泼金属，和沸水略有反应在空气中燃烧生成MgO，也有Mg3N2生成能在CO2等大多数气体中燃烧和酸剧烈反应强还原剂军事上用作照明弹钙 Ca+2【Ca2+】钙化合物如CaCl2、CaSO4、CaO等焰色为砖红色银白色活泼金属，和水反应密度比水大在空气中缓慢氧化或燃烧生成CaO强还原剂锶 Sr钡 Ba+2【Sr2+】【Ba2+】锶、钡化合物如SrCl2、BaSO4等锶的焰色为深红色，钡的焰色为黄绿色；Ba2+有毒银白色活泼金属，可以和水反应密度比水大强还原剂可以在空气中燃
4、烧硼 B+3【BO33-】大多数硼化合物如H3BO3、B2O3等铝 Al+3【Al3+】【AlO2-】(偏铝酸根)大多数铝化合物如Al2O3、NaAlO2等银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜阻止进一步氧化两性金属，可以和强酸、强碱反应在浓硫酸、浓硝酸中钝化高温下有强还原性，铝热反应的原料铊 Tl+1 【Tl+】亚铊化合物如TlCl等剧毒较软的银白色金属，和酸反应生成亚铊化合物剧毒+3 【Tl3+】三价铊化合物如Tl2O3等剧毒；强氧化性镓 Ga铟 In+3【Ga3+、In3+】大多数镓、铟化合物中镓的熔点低于体温碳 C+2CO等有还原性有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等高温下有还
5、原性，可以还原金属氧化物、CO2等可以在纯氧中燃烧发出耀眼白光同位素14C用于考古+4【CO32-】【HCO3-】等CO2、CS2等其他金属碳化物中碳显负价（如CaC2等）；有机物一般不讨论碳的化合价负价的碳化合物有还原性硅 Si+4【SiO32-】硅酸盐如Na2SiO3、硅酸、SiF4、氟硅酸盐等半导体材料用作电脑芯片可以和碱反应放出氢气+3SiHCl3-4【Si4-】某些硅化物如Mg2Si、Ca2Si等和水反应放出自燃性的硅烷锗 Ge+4GeO2等半导体材料锡 Sn+4【Sn4+】四价锡化合物如SnO2、SnCl4等可溶于过量强碱熔点较低，常用来制备合金，如青铜（传统的青铜是铜锡合金）、焊
6、锡等+2【Sn2+】亚锡化合物如SnCl2、SnSO4等有还原性；溶于过量强碱铅 Pb+4【Pb4+】四价铅化合物如Pb(CH3COO)4、PbO2等；Pb3O4含有+2和+4价的铅。有强氧化性铅和酸反应生成二价铅化合物，四价铅则难达到质软的金属有毒熔点较低，常用来制合金可以防护放射线在空气中生成致密的碱式碳酸铅氧化膜+2（主要）【Pb2+】二价铅化合物如PbO、PbCl2等氮N+5【NO3-】硝酸及硝酸盐(如KNO3)、N2O5等硝酸根离子酸化后具有强氧化性无色无味的气体，不支持燃烧化学性质稳定高温或放电时和O2反应产生NO和H2高温高压在有催化剂的条件下化合成NH3游离态氮转化为化合态氮的
7、过程叫做固氮用作冷却、防腐、保护气体+4NO2、N2O4等易歧化+3【NO2-】亚硝酸及亚硝酸盐(如NaNO2)、N2O3等亚硝酸跟离子有致癌性+2NO等+1N2O等-3【NH4+】【N3-】氨气、铵盐（如NH4Cl）、氮化物（如Na3N、Mg3N2等）NH3溶于酸；铵盐和碱反应生成NH3；活泼金属氮化物和水反应放出NH3，生成碱其他 【N3-】叠氮化物(如NaN3等)磷 P+5（主要）【PO43-】【HPO42-】【H2PO4-】等磷酸及其盐（如H3PO4、HPO3、K3PO4、NaH2PO4等）、P4O10、PCl5、POCl3等无显著氧化性有红磷、白磷(P4)、黑磷等多种同素异形体易燃，
8、在空气中燃烧生成P4O10白磷易自燃，剧毒，可溶于CS2白磷烧伤应用硫酸铜溶液处理用过白磷的仪器应灼烧红磷受热升华，白磷熔化和氧化剂混合易爆+3 【PO33-】等H3PO3、PCl3等+1次磷酸(H3PO2)及其盐有强还原性-3【P3-】磷化物(如K3P等)砷 As+5【AsO43-】等砷酸及其盐、As2O5有灰色类金属砷（灰砷）、黄砷、黑砷等多种同素异形体可燃大多数含砷化合物有剧毒用作半导体+3【AsO33-】等亚砷酸及其盐、As2O3-3砷化物(如AsH3、K3As等)活泼金属砷化物和水反应产生H3As其他As4S4等锑 Sb+5 【SbO3-】【SbF6-】等SbF5、HSbF6、SbC
9、l5、锑酸盐等SbF5或锑和氟构成的阴离子有极强的酸性熔点低，有多种同素异形体，但只有灰锑最稳定用作合金、半导体有毒+3 【Sb3+】Sb2O3、SbCl3等-3 【Sb3-】锑化物等和水反应铋 Bi+5 【BiO3-】BiF5、NaBiO3等强氧化性低熔点常用来制作合金燃烧有蓝色火焰+3 【Bi3+】Bi(NO3)3、Bi2O3等最常见价态氧 O-2【O2-】【OH-】【】氧化物如SO2、CuO、I2O5等；氢氧化物如KOH等；大多数含氧酸及其盐如HClO4、BaSO4等；最常见的价态无色无味的气体，供给呼吸，助燃最常见的同素异形体是臭氧(O3)，有鱼腥臭味和很强的氧化性(常温下能将银、硫化
10、铅等物质氧化)，易被催化分解，受热易分解在氧气中高压放电能产生臭氧液氧为淡蓝色液体 ，固态为淡蓝色雪花状固体绝大多数元素都存在氧的化合物接近100%的纯氧能使人的呼吸停止-1【O22-】过氧化物如H2O2、Na2O2等和水反应放出氧气+2OF2等有极强氧化性；受热分解+0.5【O2+】二氧基盐（如O2F2、O2PtF6、O2AsF6）等其他【O2-】【O3-】等超氧化物(如KO2)、臭氧化物(如CsO3)、HOF（此处0价）等强氧化性；超氧化物、臭氧化物和水反应放出氧气硫 S+6 【SO42-】【S2O82-】【S2O72-】等SO3、H2SO4、硫酸盐、过硫酸盐、焦硫酸盐、SF6等黄色固体，
11、可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中则为蓝紫色火焰熔点低和碱金属反应爆炸，研磨即可反应能和一些不活泼金属如Cu、Hg反应溶于二硫化碳或碱金属硫化物溶液中硫的分子式为S8硫有多种同分异构体硫、碳、硝酸钾用一定的工艺混合可以制成黑火药+4 【SO32-】等SO2、亚硫酸盐等+2SCl2等-2【S2-】硫化物(如K2S、H2S、Cu2S、HgS等)、硫取代氧的化合物等活泼金属硫化物和酸反应产生H2S；某些金属的硫化物则很稳定；还原性其他【Sn2-】等多硫化物(Na2S3、Na2S5等)、S2Cl2等硒 Se+6 【SeO42-】SeO3、硒酸盐等强氧化剂；浓、热的硒酸能溶解金灰色或红色固体，熔
12、点低，受热易挥发，有多种同素异形体在空气中燃烧有蓝色火焰+4 【SeO32-】SeO2、亚硒酸盐等有毒-2 【Se2-】硒化物等和酸反应产生H2Se碲 Te+6【TeO42-】等TeO3、碲酸盐等熔点低的银灰色或深灰色固体在空气中燃烧产生蓝色火焰太阳能薄膜电池的主要原料有毒和硒一样，摄入非微量的化合物会让人体散发恶臭+4 【TeO32-】TeO2、亚碲酸盐等+2 【TeX42-】二卤化碲、四卤碲酸盐等-2 【Te2-】碲化物等和酸反应产生H2Te其他【Ten2+】【Te64+】等Te8(WCl6)2、Te6(AsF6)4等n=48，颜色随离子而异氟 F-1【F-】【HF2-】【SiF62-】等
13、氟化物（如CaF2、HF、NH4F、NH4HF2、KHF2、UF6、XeF6等）、氟代含氧酸盐、含氟有机物等可溶性氟化物有毒，直接接触可引起严重灼伤极毒的淡黄绿色气体，有芥末气味，化学性质极其活泼无正价只有少数元素不能和氟直接化合用于制造含氟高分子材料、制造农药、制造人造血液、分离铀的同位素氯 Cl+7 【ClO4-】高氯酸、高氯酸盐、Cl2O7等强氧化剂剧毒的黄绿色气体，有刺激性气味，化学性质十分活泼化合价多、氧化物不稳定有漂白性易液化可溶于水用于有机合成，是重要的化工原料+5 【ClO3-】氯酸、氯酸盐等强氧化剂+4ClO2等+3 【ClO2-】亚氯酸、亚氯酸盐等+2ClO+1 【ClO-】次氯酸、次氯酸盐、Cl2O等强氧化剂-1 【Cl-】等氯化物等溴 Br+7、+5、+4、+3、+1、-1见“氯 Cl”(溴、碘+1价有BrX、IX等)溴酸盐有强氧化性有毒的深红棕色重质液体，易挥发，有刺激性气味，化学性质活泼溶于水、乙醇、四氯化碳、苯等用于消毒碘 I+7、+5、+3、+1、-1见“氯 Cl”（次碘酸及其盐常温不存在）碘化物有较强的还原性深紫色固体，有毒，易升华，有刺激性气味受热升华用于消毒溶于水、碘化物溶液、乙醇、四氯化碳、苯等其他【I3-】等碘溶于碘化物溶液中产生:I2+I-I3-
