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1、第三节氧化还原反应 CuO H2 Cu H2O 形式上 CuO Cu得氧 氧化反应 H2 H2O失氧 还原反应 2 0 0 1 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 2Na Cl2 2NaCl 点燃 0 0 1 1 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 一 氧化还原反应 1 氧化还原反应的特征 有元素化合价的升降 同一个反应中 化合价升高总数 化合价降低总数 下列属于氧化还原反应的是 3 Fe 2HCl FeCl2 H2 5 NaOH HCl NaCl H2O 1 2 3 2Na Cl2 2NaCl 点燃 电子得失造成化合价升降 H2 Cl2 2HCl 点燃 电子对的偏移造成化合价
2、升降 2 氧化还原反应的本质 电子的转移 电子得失和电子对的偏移 注意 1 失电子或者电子对偏离 化合价升高 氧化反应 2 得电子或者电子对偏向 化合价降低 还原反应 1 氧化还原反应前后有元素化合价升降 2 氧化还原反应前后一定有氧元素的得失 3 氧化还原反应前后一定有电子的得失 4 氧化还原反应特征是有电子的得失 5 氧化还原反应特征是有化合价升降 反应物与生成物的变化形式 化学反应 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 是否有离子参加 离子反应 非离子反应 是否有电子转移 氧化还原反应 非氧化还原反应 热效应 吸热反应 放热反应 进行程度 可逆反应 不可逆反应 3 四大基本反应类型与
3、氧化还原反应的关系 加热 1 分解反应 CaO3 CaO CO2 2KClO3 2KCl 3O2 2 化合反应 CaO H2O Ca OH 2 H2 Cl2 2HCl 点燃 3 复分解反应 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 4 置换反应 3H2 Fe2O3 2Fe 3H2O 加热 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 注意 1 有单质参加的分解反应和化合反应一定是氧化还原 2 有单质参加的反应不一定是氧化还原 2Na Cl2 2NaCl 点燃 0 0 1 1 Na失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物 Cl得电子 化合价降低 被还原 发生还
4、原反应 得到还原产物 二 氧化剂 还原剂 1 定义 氧化剂 有氧化性 得电子或者使电子对偏向 化合价降低 被还原 发生还原反应 得到还原产物 还原剂 有还原性 失电子或者使电子对偏离 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物 找出以下反应的氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 1 Fe 2HCl FeCl2 H2 2 H2 Cl2 2HCl 光照 3 H2O Cl2 HCl HClO 注意 1 氧化剂和还原剂可能是同一种物质 2 氧化产物和还原产物可能是同一种物质 2 常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 1 活泼非金属单质 O2 O3 F2 Cl2 Br2 I2 2 酸 浓H2SO4 稀H
5、2SO4浓HNO3 稀HNO3 稀HCl 3 高价金属阳离子 Fe3 Cu2 Ag 4 高价金属酸盐 KMnO4 K2Cr2O7 KClO3 5 某些金属氧化物 MnO2 H2O2 常见的还原剂 1 活泼金属单质 K Ca Na Mg Al Zn Fe 2 某些非金属单质 H2 C 3 低价氧化物 CO SO2 NO 4 低价态盐 S2 HS I Br Cl SO32 HSO3 NO2 Fe2 Cu 5 无氧酸盐 H2S HI HBr HCl 6 氢化物 NH3 第三节氧化还原反应 第二课时 3 双线桥分析氧化还原 CuO H2 Cu H2O 步骤 1 标价态 2 画线桥 反应物 生成物 2
6、0 0 1 3 标 得 失e 被氧化 被还原 得2e 1 被还原 失e 2 被氧化 4 查 价态升降相等 得失电子守恒 用双线桥分析以下反应 1 H2S和少量O2 2H2S O2 2H2O S 2 H2S和足量O2 2H2S 3O2 2H2O 2SO2 2 0 2 0 失2e 2 被氧化 得2e 2 被还原 2 0 2 2 4 失6e 2 被氧化 得2e 6 被还原 3 H2O Cl2 HCl HClO 4 2H2S SO2 3S 2H2O 0 1 1 失e 1 被氧化 得e 1 被还原 2 4 0 失2e 2 被氧化 得4e 1 被还原 歧化反应 归中反应 注意 1 判断标准 氧化剂中有元素
7、化合价降低 还原剂中有元素化合价升高 2 氧化剂 还原剂可以是物质也可以是离子 3 同一个反应中 化合价升降相等 得失电子守恒 三 氧化还原反应的几种类型 1 全变价 1 Zn 2HCl ZnCl2 H2 0 2 1 0 失2e 1 被氧化 得e 2 被还原 2 C 2H2SO4 浓 CO2 2H2O 2SO2 0 4 6 4 失4e 1 被氧化 得2e 2 被还原 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 3 4NH3 5O2 4NO 6H2O 催化剂 3 2 0 2 2 失5e 4 被氧化 得2e 10 被还原 氧化剂 还原产物 还原产物 还原剂 氧化产物 4
8、 K2Cr2O7 6FeSO4 7H2SO4 3Fe2 SO4 3 Cr2 SO4 3 7H2O 6 3 2 3 失e 6 被氧化 得3e 2 被还原 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 2 部分变价 1 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 2H2O SO2 0 6 2 4 失2e 1 被氧化 得2e 1 被还原 氧化剂 还原剂 1molCu完全反应 转移mol电子 Cu具有性 H2SO4的在该反应中表现的性质 n 氧化剂 n 还原剂 n 氧化产物 n 还原产物 2 还原 氧化性 酸性 1 1 1 1 2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 4H2O 2NO 0 5 2 2 失2e 3
9、 被氧化 得3e 2 被还原 HNO3具有性和 且n之比为 n 氧化剂 n 还原剂 n 氧化产物 n 还原产物 1molCu参加反应 转移mol电子 8molHNO3参加反应 转移mol电子 得e 数 失e 数 转移e 数 氧化性 酸性 1 3 2 3 3 2 2 6 3 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 4 1 2 0 失e 2 被氧化 得2e 被还原 HCl具有性和性 n 氧化剂 n 还原剂 n 氧化产物 n 还原产物 4molHCl参加反应 转移mol电子 4molHCl作还原剂 转移mol电子 酸性 还原性 1 2 1 1 2 4 检验Cl2管道是否泄露 4 8NH
10、3 3Cl2 N2 6NH4Cl 0 3 0 1 失3e 2 被氧化 得e 6 被还原 n 氧化剂 n 还原剂 n 氧化产物 n 还原产物 8molNH3参加反应 转移mol电子 8molNH3作还原剂 转移mol电子 3 2 1 6 6 24 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 7 2 1 0 失e 10 被氧化 得5e 2 被还原 HCl具有和 且n之比为 n 氧化剂 n 还原剂 n 氧化产物 n 还原产物 16molHCl参加反应 转移mol电子 16molNH3作还原剂 转移mol电子 酸性 还原性 3 5 1 5 5 4 10 16 3 自身氧化
11、还原 1 2KClO3 2KCl 3O2 5 1 2 0 失2e 6 被氧化 得6e 2 被还原 2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2 0 7 6 4 失2e 2 被氧化 得e 3e 被还原 3 3S 6NaOH Na2SO3 2Na2S 3H2O 0 4 2 失4e 1 被氧化 得2e 2 被还原 歧化反应 4 归中反应 1 2H2S SO2 3S 3H2O 2 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 2 0 4 失2e 2 被氧化 得4e 1 被还原 5 0 1 失e 5 被氧化 得5e 1 被还原 n 氧化剂 n 还原剂 n 氧化产物 n 还原产物 1 5 5 1 归中 临近变价 不交叉 3 H2S H2SO4 SO2 S H2O 2 6 0 4 失2e 被氧化 得2e 被还原 4 5NaBr NaBrO3 3H2SO4 3Br2 3Na2SO4 3H2O 1 0 5 失e 5 被氧化 得5e 被还原 单线桥 还原剂 氧化剂 ne CuO H2 Cu H2O 2e Fe CuCl2 Cu FeCl2 2e H2O Cl2 HCl HClO e
