《2019版高考化学一轮复习 专题七 化学能与热能课件教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 专题七 化学能与热能课件教学资料（99页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题七化学能与热能 高考化学 江苏省专用 考点一化学反应中能量转化的有关概念A组自主命题 江苏卷题组1 2018江苏单科 10 2分 下列说法正确的是 A 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B 反应4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s 常温下可自发进行 该反应为吸热反应C 3molH2与1molN2混合反应生成NH3 转移电子的数目小于6 6 02 1023D 在酶催化淀粉水解反应中 温度越高淀粉水解速率越快 五年高考 答案C本题考查燃料电池 反应自发性 阿伏加德罗常数的应用及酶的活性与温度的关系 氢氧燃料电池放电过程中 化学能除转化为电能外 还有热能的产生 A错误 4Fe s 3O2
2、 g 2Fe2O3 s 是一个熵减反应 而该反应常温下能自发进行 则该反应必为放热反应 B错误 N2与H2合成NH3的反应为可逆反应 故3molH2与1molN2不能完全转化为NH3 转移电子的数目小于6 6 02 1023 C正确 酶的活性与温度有关 温度过高 使酶失去生理活性 D错误 误区警示本题容易忽视合成氨是可逆反应 2 2016江苏单科 8 2分 通过以下反应均可获取H2 下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢 2H2O l 2H2 g O2 g H1 571 6kJ mol 1 焦炭与水反应制氢 C s H2O g CO g H2 g H2 131 3kJ mol 1 甲烷与水
3、反应制氢 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H3 206 1kJ mol 1A 反应 中电能转化为化学能B 反应 为放热反应C 反应 使用催化剂 H3减小D 反应CH4 g C s 2H2 g 的 H 74 8kJ mol 1 答案DA项 反应 中太阳能转化为化学能 故错误 B项 反应 为吸热反应 故错误 C项 使用催化剂不能改变反应的反应热 H 故错误 D项 根据盖斯定律 可得CH4 g C s 2H2 g H 74 8kJ mol 1 故正确 知识拓展放热反应的 H0 技巧点拨盖斯定律的运用 找出目标反应的物质在所给反应中是反应物还是生成物 然后可像数学运算一样采取加 减 乘
4、除的方法求解目标反应的 H 评析本题以热化学方程式为基础考查四个相关的问题 涉及能量转化形式识别 热效应判断 催化剂与 H的关系以及应用盖斯定律进行计算等 难度中等 3 2015江苏单科 3 2分 下列说法正确的是 A 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B 相同条件下 等质量的碳按a b两种途径完全转化 途径a比途径b放出更多热能途径a CCO H2CO2 H2O途径b CCO2C 在氧化还原反应中 还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D 通过化学变化可以直接将水转变为汽油 答案CA项 分子式为C2H6O的有机物有CH3CH2OH和CH3OCH3 它们是两种不同类别的物质 化学性质
5、不同 故错误 B项 根据盖斯定律 一个化学反应不论是一步完成还是分步完成 其热效应总是相同的 故错误 D项 水中有H O两种元素 汽油中有C H两种元素 根据原子守恒 不可能将水转变为汽油 故错误 命题归纳此题考查考生对常见的化学基本概念的理解 考查 性质由结构决定 盖斯定律 得失电子守恒 原子守恒 难度较小 解题关键盖斯定律只看始态和终态 与反应路径无关 B组统一命题 省 区 市 卷题组1 2018北京理综 7 6分 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程 该历程示意图如下 下列说法不正确的是 A 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100 B C
6、H4 CH3COOH过程中 有C H键发生断裂C 放出能量并形成了C C键D 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 答案D本题考查能量变化 催化剂催化机理等知识 催化剂只影响化学反应速率 不会使化学平衡发生移动 故不会提高反应物的平衡转化率 D不正确 方法技巧认真观察示意图 分清反应物 中间产物和生成物 该题就不难作答 2 2015北京理综 9 6分 最新报道 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程 反应过程的示意图如下 下列说法正确的是 A CO和O生成CO2是吸热反应B 在该过程中 CO断键形成C和OC CO和O生成了具有极性共价键的CO2D 状态 状态 表示
7、CO与O2反应的过程 答案CA项 CO和O生成CO2即从状态 到状态 是放热反应 故错误 B项 观察反应过程的示意图知 该过程中 CO中的化学键没有断裂形成C和O 故错误 C项 图中CO和O生成的CO2分子中含有极性共价键 故正确 D项 状态 状态 表示CO与O反应的过程 故错误 C组教师专用题组1 2012江苏单科 4 2分 某反应的反应过程中能量变化如图所示 图中E1表示正反应的活化能 E2表示逆反应的活化能 下列有关叙述正确的是 A 该反应为放热反应B 催化剂能改变该反应的焓变C 催化剂能降低该反应的活化能D 逆反应的活化能大于正反应的活化能 答案C由题图可知 生成物的总能量高于反应物的
8、总能量 故该反应为吸热反应 催化剂能降低该反应的活化能 但不能改变该反应的焓变 E1 E2 说明正反应的活化能大于逆反应的活化能 2 2017天津理综 3 6分 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A 硅太阳能电池工作时 光能转化成电能B 锂离子电池放电时 化学能转化成电能C 电解质溶液导电时 电能转化成化学能D 葡萄糖为人类生命活动提供能量时 化学能转化成热能 答案A本题考查氧化还原反应及能量转化形式 硅太阳能电池吸收光能后 把光能转化为电能 没有发生氧化还原反应 3 2015课标 27 1 甲醇既是重要的化工原料 又可作为燃料 利用合成气 主要成分为CO CO2和H2 在催化剂作用下合
9、成甲醇 发生的主要反应如下 CO g 2H2 g CH3OH g H1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 CO2 g H2 g CO g H2O g H3回答下列问题 1 已知反应 中相关的化学键键能数据如下 由此计算 H1 kJ mol 1 已知 H2 58kJ mol 1 则 H3 kJ mol 1 答案 1 99 41 每空2分 共4分 解析 1 由反应热与键能的关系可得 H1 1076kJ mol 1 2 436kJ mol 1 3 413kJ mol 1 343kJ mol 1 465kJ mol 1 99kJ mol 1 依据盖斯定律知 反应 则 H3 H2
10、 H1 58kJ mol 1 99kJ mol 1 41kJ mol 1 4 2014大纲全国 28 15分 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 回答下列问题 1 已知AX3的熔点和沸点分别为 93 6 和76 AX5的熔点为167 室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5 放出热量123 8kJ 该反应的热化学方程式为 2 反应AX3 g X2 g AX5 g 在容积为10L的密闭容器中进行 起始时AX3和X2均为0 2mol 反应在不同条件下进行 反应体系总压强随时间的变化如图所示 列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v AX5 图中3组实验从反应开始至
11、达到平衡时的反应速率v AX5 由大到小的次序为 填实验序号 与实验a相比 其他两组改变的实验条件及判断依据是 b c 用p0表示开始时总压强 p表示平衡时总压强 表示AX3的平衡转化率 则 的表达式为 实验a和c的平衡转化率 a为 c为 答案 1 AX3 l X2 g AX5 s H 123 8kJ mol 1 2分 2 1 7 10 4mol L 1 min 1 3分 bca 2分 加入催化剂 反应速率加快 但平衡点没有改变 2分 温度升高 反应速率加快 但平衡点向逆反应方向移动 或反应容器的容积和起始物质的量未改变 但起始总压强增大 2分 2 1 2分 50 1分 40 1分 解析 1
12、由题意知 室温时 AX3是液体 AX5是固体 所以热化学方程式为AX3 l X2 g AX5 s H 123 8kJ mol 1 2 开始时n0 0 4mol 总压强为160kPa 平衡时总压强为120kPa 设平衡时的总物质的量为n 则 n 0 4mol 0 3mol AX3 g X2 g AX5 g 起始量 mol 0 20 20平衡量 mol 0 2 x0 2 xx 0 2 x 0 2 x x 0 3 x 0 1 v AX5 1 7 10 4mol L 1 min 1 AX3 g X2 g AX5 g 初始0 2mol0 2mol0变化xmolxmolxmol平衡 0 2 x mol 0
13、 2 x molxmol 解得x 所以 2 1 把实验a c起始与平衡时对应的压强代入上式 解得 实验a的转化率 a 2 1 50 实验c的转化率 c 2 1 40 考点二盖斯定律及应用A组自主命题 江苏卷题组1 2017江苏单科 8 2分 通过以下反应可获得新型能源二甲醚 CH3OCH3 下列说法的是 C s H2O g CO g H2 g H1 akJ mol 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H2 bkJ mol 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H3 ckJ mol 1 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H4 dkJ mol 1A 反
14、应 为反应 提供原料气B 反应 也是CO2资源化利用的方法之一C 反应CH3OH g CH3OCH3 g H2O l 的 H kJ mol 1D 反应2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g 的 H 2b 2c d kJ mol 1 答案C本题考查盖斯定律相关计算等知识 结合题给信息 反应 产生的H2和CO2可以作为反应 的原料 故A正确 反应 产生了甲醇 是CO2资源化利用的一种方法 故B正确 根据反应 知 CH3OH g CH3OCH3 g H2O g 的 H kJ mol 1 但选项反应中水为液态 故 H不等于kJ mol 1 故C错误 根据盖斯定律 2 2 可得2CO g
15、 4H2 g CH3OCH3 g H2O g 的 H 2b 2c d kJ mol 1 故D正确 解题技巧本题考查盖斯定律的应用 可以从以下方面应对 1 掌握 H的比较 比较 H的相对大小时需考虑正 负号 放热越多 H越小 吸热越多 H越大 2 掌握盖斯定律在反应热大小比较中的应用 要关注以下三方面 1 同一反应 生成物的状态不同 H不同 2 同一反应 反应物的状态不同 H不同 3 对不同反应 当它们之间有关联时 H也有一定的关联 2 2014江苏单科 10 2分 已知 C s O2 g CO2 g H1CO2 g C s 2CO g H22CO g O2 g 2CO2 g H34Fe s 3
16、O2 g 2Fe2O3 s H43CO g Fe2O3 s 3CO2 g 2Fe s H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A H1 0 H30 H4 0C H1 H2 H3D H3 H4 H5 答案C根据反应的热效应规律可知 H10 H3 0 H4 0 故A B项错误 根据盖斯定律可得 H1 H2 H3 H3 H4 H5 故C项正确 D项错误 解题技巧C项和D项可采用代入验证的方法 按题给方程式顺序依次编号为 式 则有 所以C正确 D错误 知识归纳常见的放热反应 酸碱中和反应 金属与酸或水的反应 物质的燃烧 铝热反应 大部分化合反应 常见的吸热反应 氢氧化钡和氯化铵晶体的反应 以氢气 一氧化碳为还原剂的氧化还原反应 大部分分解反应 C和水蒸气制水煤气的反应 3 2018江苏单科 20 1 2分 NOx 主要指NO和NO2 是大气主要污染物之一 有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题 1 用水吸收NOx的相关热化学方程式如下 2NO2 g H2O l HNO3 aq HNO2 aq H 116 1kJ mol 13HNO2 aq HNO3 aq 2NO g H2O l H 75
