《2019版高考化学大一轮复习 专题5 金属及其化合物 第二单元 铁、铜及其化合物课件教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学大一轮复习 专题5 金属及其化合物 第二单元 铁、铜及其化合物课件教学资料（102页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元铁 铜及其化合物 专题5金属及其化合物 考试标准 内容索引 考点一铁及其化合物 课时训练 考点二铜的获取及应用 微专题9学考第6题 元素化合物性质定性判断集训 铁及其化合物 考点一 一 铁1 存在形态在自然界中 既存在游离态又存在化合态的铁 2 物理性质银白色固体 熔点较高 具有良好的导热 导电 延展性 能被磁铁吸引 知识梳理 3 化学性质铁元素性质活泼 其单质有较强的还原性 主要化合价为 2价和 3价 按要求书写下列反应的方程式 1 Fe与Cl2 S反应的化学方程式 2 Fe与水蒸气的反应 3 Fe与非氧化性酸 稀盐酸 稀硫酸 反应 写离子方程式 4 Fe与FeCl3溶液的反应 写离
2、子方程式 5 Fe与浓H2SO4 浓HNO3在常温时发生 钝化 现象 Fe与稀HNO3能发生如下反应 加试 与氧化性酸 如HNO3 的反应 写离子方程式 Fe与过量稀HNO3的反应 Fe与少量稀HNO3的反应 Fe 2H Fe2 H2 Fe 2Fe3 3Fe2 4 铁的冶炼 1 原料 等 2 反应原理 用还原剂将铁从其化合物中还原出来 按要求完成炼铁的主要化学方程式 还原剂的形成 铁的还原 炉渣的形成 铁矿石 焦炭 空气 石灰石 二 铁的氧化物 2 3 2 3 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 三 铁的氢氧化物 Fe3 3OH Fe OH 3 灰绿 4Fe O
3、H 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 四 亚铁盐 铁盐及其相互转化1 亚铁盐含有Fe2 的溶液呈浅绿色 Fe2 既有性 又有性 Fe2 与Zn Cl2反应的离子方程式分别为 2 铁盐 1 氧化性 含有Fe3 的溶液呈色 Fe3 具有氧化性 Fe3 与Cu反应的离子方程式为 2 特性 含有Fe3 的盐溶液遇到时变成血红色 氧化 还原 棕黄 KSCN 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 Zn Fe2 Zn2 Fe 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 排布规律 3 易水解 FeCl3滴入沸水中反应的化学方程式 3 亚铁盐和铁盐的转化 完成下列变化的离子方程式 体会Fe2 与Fe3 的转化条件
4、1 将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀 H2S 2Fe3 S 2Fe2 2H 2 将FeCl3溶液滴入KI 淀粉溶液中 溶液变蓝 3 用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔 4 将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中 2I 2Fe3 I2 2Fe2 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 五 Fe2 和Fe3 的检验1 根据溶液颜色判断 含有Fe2 的溶液显浅绿色 含有Fe3 的溶液显黄色 2 用KSCN溶液和氯水检验 3 用NaOH溶液检验 4 含Fe2 Fe3 的混合溶液中Fe2 Fe3 的检验 1 Fe3 的检验 血红 紫红色褪去 蓝 2
5、 Fe2 的检验 六 不锈钢 加试 不锈钢是一种合金 基本元素除铁外 还有Cr C Mn Ni Mo Ti Cu Nb N等 以满足各种用途对不锈钢组织和性能的要求 其中Cr与氧结合生成耐腐蚀的Cr2O3钝化膜 是不锈钢保持耐腐蚀性的基本元素之一 碳可提高钢的强度 但对腐蚀性有不利影响 1 2017 浙江4月选考 24 由硫铁矿烧渣 主要成分 Fe3O4 Fe2O3和FeO 得到绿矾 FeSO4 7H2O 再通过绿矾制备铁黄 FeO OH 的流程如下 解题探究 已知 FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是A 步骤 最好用硫酸来溶解烧渣B 步骤 涉及的离子方程式为FeS2 14Fe3 8H2
6、O 15Fe2 2 16H C 步骤 将溶液加热到有较多固体析出 再用余热将液体蒸干 可得纯净绿矾D 步骤 反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe OH 3 答案 解析 解析制取绿矾 为防止引入新杂质 步骤 最好用硫酸来溶解烧渣 A正确 酸溶后得到的溶液中含有铁离子 步骤 中涉及的离子方程式为FeS2 14Fe3 8H2O 15Fe2 2 16H B正确 亚铁离子易被氧化 直接加热会产生硫酸铁杂质 C错误 步骤 反应条件控制不当 例如碱性太强 会使铁黄中混有Fe OH 3 D正确 2 2016 浙江4月选考 27 下图中 固体A是铁锈的主要成分 请回答 1 白色沉淀E的化学式是 BaSO4 答案
7、解析 解析根据题意分析出固体A为Fe2O3 单质B为Fe 固体C为FeCl3 溶液D为FeSO4和FeCl2的混合溶液 沉淀E为BaSO4 2 写出A B的化学方程式 3 写出C D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式 SO2 2H2O 答案 解析 备考导向在学考中 铁及其化合物的考查比较复杂 主要以选择题 流程探究题形式出现 复习时 既要全面复习 不落下任何一个知识点 还要突出重点 如 铁三角 的转化及Fe2 Fe3 的检验等 1 下列关于铁的说法正确的是A 纯铁为灰黑色 所以铁属于黑色金属B 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C 纯铁的抗腐蚀能力非常强 铁在干燥的空气里不易被氧化D 铁的化学性
8、质比较活泼 所以铁在自然界中全部以化合态存在 题组一铁及其化合物性质定性判断 解析纯铁为银白色 A项错 铁在硫蒸气中燃烧生成FeS B项错 自然界中有少量铁以单质形式存在 如陨铁 D项错 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 2 下列物质不能通过化合反应得到的是A Fe OH 3B Fe OH 2C CuOD Fe3O4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 3 铁是日常生活中使用最广泛的金属 下列关于铁的一些说法正确的是A Fe2O3FeCl3 aq 无水FeCl3 在给定的条件下能实现转化B 铁是较活泼的
9、金属 它与卤素单质 X2 反应的生成物均为FeX3C Fe OH 2易被氧化成Fe OH 3 说明稳定性 Fe OH 2 Fe OH 3D Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2生成又有FeCl3生成 故Fe3O4属于混合物 解析A项 FeCl3易水解 加热时不能得到无水FeCl3 B项 铁与碘化合时 生成FeI2 错误 D项 Fe3O4是纯净物 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 4 高炉炼铁中生成铁的反应一定是A 氧化还原反应B 置换反应C 复分解反应D 分解反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 题组
10、二铁的冶炼 5 炼铁时 加入石灰石的作用是A 石灰石能降低氧化铁的熔点B 石灰石能改变生铁的性能C 石灰石能促进氧化铁的还原D 石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 6 Fe OH 2在空气中极易被氧化 而使实验室制取存在一定困难 人们尝试用多种方法来制得白色的Fe OH 2沉淀 1 方法一 用不含Fe3 的FeSO4溶液与不含O2的NaOH溶液反应制备 配制FeSO4溶液时 除在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入 除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 1
11、5 题组三Fe OH 2的制备实验探究 稀H2SO4 铁屑 煮沸 解析由于Fe2 容易被氧化 配制时应加入铁屑 由于Fe2 容易水解 配制时应加入H2SO4 通过加热煮沸可以除去水中的溶解氧 答案 解析 2 方法二 如图装置 先打开止水夹 反应一段时间后关闭止水夹 右侧试管内可见到白色沉淀 该法可使沉淀的白色维持较长时间 其原因是 若该装置不漏气而操作不当 在右侧试管中得不到沉淀 其原因是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 试管内充满了氢气 外界空气不易进入 过早关闭止水夹 将左侧 试管未反应完的硫酸压入右侧试管中 将氢氧化钠溶液中和了 答案 解析 解析利
12、用Fe与稀硫酸反应产生的氢气将装置中的空气排除 但是注意待Fe与稀硫酸全部反应完毕才能关闭止水夹 否则硫酸被压入右侧试管得不到Fe OH 2 答案 解析 7 下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是 过量Fe与稀HNO3 铁丝在硫蒸气中燃烧 向FeBr2溶液中通入Cl2 铁与CuCl2溶液反应 Fe OH 2露置于空气中A B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 题组四Fe2 Fe3 的转化及检验 解析 过量Fe与稀HNO3生成硝酸亚铁 铁丝在硫蒸气中燃烧生成FeS 向FeBr2溶液中通入Cl2首先氧化亚铁离子生成铁离子 铁与CuCl2溶液反应生成氯化
13、亚铁 Fe OH 2露置于空气中生成氢氧化铁 答案选D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 8 2017 绍兴市第一中学高三模拟 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉 反应结束后 溶液中大量存在的金属离子是A Fe3 Fe2 B Fe2 Cu2 C Cu2 Fe3 D Cu Cu2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉 会发生化学反应 Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 反应结束后 溶液中大量存在的金属离子为Cu2 Fe2 故选B 9 2017 浙江省东阳中学高
14、三练习 在含Fe3 的溶液中加入铜粉与铁粉 充分反应发现溶液中Cu2 存在 下列说法错误的是A 容器中已肯定无Fe粉存在B 容器中肯定无Cu粉存在C 溶液中Fe2 比Cu2 多D 溶液中可能不存在Fe3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 10 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁 可使用的试剂是A NaOHB KMnO4C KSCND BaCl2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 11 下列有关物质检验方法不合理的是A 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变色 滴加氯水后溶液显血红色 该溶液中一定含有
15、Fe2 B 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C 检验绿矾晶体是否已氧化变质 可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液 再观察溶液是否变血红色D 向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 说明溶液中含有Fe3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析B项中的Cl 也能使酸性KMnO4溶液褪色 解析 12 2017 东阳中学高三上学期练习 将Cu片放入0 1mol L 1FeCl3溶液中 反应一定时间后取出Cu片 溶液中的c Fe3 c Fe2 2 3 则Cu2 与Fe3 的物质的量之比为A 3 2B 3 5C 3 4D 4
16、 3 题组五有关铁及其化合物的定量计算 解析2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2aa2aa 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析 13 在Fe NO3 3和Cu NO3 2的混合液中逐渐加入铁粉 溶液中Fe2 的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示 则该溶液中Fe NO3 3与Cu NO3 2的物质的量浓度之比为A 3 1B 1 2C 2 1D 1 1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析 解析溶液中各物质的氧化性顺序为Fe NO3 3 Cu NO3 2 加入铁粉后会依次发生氧化还原反应 Fe 2Fe3 3Fe2 Fe Cu2 Cu Fe2 从图像中可知铁为2mol时 发生的反应是 消耗硝酸铁为4mol 生成Fe2 为6mol 再加入2mol铁发生反应 消耗硝酸铜的物质的量为2mol 因此溶液中Fe NO3 3 Cu NO3 2物质的量浓度之比为2 1 答案选C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 14 2017 温州中学高三3月高考模拟 将1 1
