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1、通州区2019-2020学年高三摸底考试化学试卷 2020年1月考生须知1本试卷分为第卷（选择题）、第卷（非选择题）共8页；考试时间为90分钟，满分为100分。2试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题必须用2B铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 S32 第卷（选择题 共42分）本卷包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（）A.开采可燃冰生产天然气B.利用二氧化碳生产燃料乙醇C.化学家合成一
2、些药物D.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料2.下列有关化学用语使用正确的是（）A.氮分子的电子式：B.质子数为9，中子数为20的氟原子：C.对硝基苯的的结构简式：D.FeCl3水解的离子方程式：FeCl3Fe3+3Cl-3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是（）A.图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B.使用催化剂降低了水煤气变换反应的HC.过程、过程均为放热过程D.过程只生成了极性共价键4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表
3、是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是WXYZA. 原子半径：WX B. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：ZW D. X的最高价氧化物的水化物是强碱5.5.实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是（）A.制Cl2：浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸B.制CO2：稀盐酸、CaCO3，、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸C.制H2：稀硫酸、锌粒、浓硫酸、酸性KMnO4溶液D.制SO2：浓硫酸、Cu片、饱和NaHSO3溶液、浓硫酸6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.
4、1l.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应，转移的电子数目为0.5NAB.标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.41LC.常温下，l.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NAD.2.1g环已烷中含有的共价键数目为4.5NA7.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4FeSO4+CuB.铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O22NO2C.CuO投入稀硫酸中。黑色因体溶解。溶液呈蓝色：CuO+2H+Cu2+H2OD.向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入
5、少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O8.下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是（）9.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应 C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应10.水合肼（N2H4H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（）A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.装
6、置乙作为反应过程的安全瓶C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D.装置丁可用于吸收多余的尾气11.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）现象或事实解释AAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2A. A B. B C. C D. D12.H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源
7、化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）H=-632kJmol-1如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（）A.电池工作时，电流从电极a经负载流向电极bB.电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+C.当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能D.当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区13.根据下列图示所得出的结论正确的是（）A.图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大B. 图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲
8、线，说明石墨转化为金刚石的反应的H0C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH14.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO2），将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3Ce中文名“铈”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）A.过程发生反应的离子方程式：H2+Ce2+2H+Ce3+B.x=l时，过程中氧化剂与还原剂的物质的
9、量之比为2：1C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce2+总数减少D.该转化过程的实质为NOx被H2还原第卷 （非选择题 共58分）15.将高温水蒸气通到KSCN的表面，会发生下列反应：4KSCN+9H2O（g）K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3请填空：（1）上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是_（填元素符号，下同）；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为：_；（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是：_；（3）写出CO2的电子式：_；（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈碱性的原因是_（用化学用语解释）
10、，从表中数据可知，K2CO3溶液c（CO32-）_K2S溶液c（S2-）（填“”“”或“=”）；溶液K2CO3K2SpH11.612.5（5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag2S），其原理如下（配平反应式）：_K2S+_Ag+_O2+_H2O_Ag2S+_KOH。每消耗标准状况下224mLO2，转移电子数目为_。16.某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性请回答下列问题：实验向试管中加2mL溶液实验现象实验I：0.1 mol/LAgNO3溶液镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生实验II：2.0 mol/LNH4Cl溶液反应开始时产生大量气体（经检验其中含有
11、H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体实验III：pH=8.2NaHCO3溶液产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体（1）对实验I进行研究：推测实验中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_确认黑色固体为Ag的实验方案是_（2）对实验II进行研究：反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或_“一段时间后”产生的气体一定含有H2和_为进一步研究，设计如下实验：实验操作现象实验IV向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L（NH4）2SO4溶液产生气体的速率明显慢于实验II结合实验II、IV，可以得出的结论是_（3）对实验III进行研究：经检验，白
12、色固体为碱式碳酸镁Mg2（OH）2CO3推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3-，则H+和Mg反应的程度很小，通过实验证实了该推测，其实验操作是_（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_（填字母序号）A盐溶液中阳离子的氧化性B盐溶液的温度C含Mg生成物的溶解性 D盐溶液中阴离子的影响17.碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）2HI（aq）+H2SO4（aq）H1反应：HI（aq）H2（g）+ I2（aq）H2反应：2H2SO4（aq）2
13、SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）反应：SO2（g）+2H2O（l）H2SO4（aq）+H2（g）的H_（用H1、H2表示）；分析上述反应，下列判断正确的是_；A反应易在常温下进行B反应I中SO2还原性比HI强C循环过程中需补充H2OD循环过程中产生1molO2同时产生1molH2反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n（I3-）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。开始阶段n（I3-）逐渐增大的原因是：_；（2）用海带提取碘时，需用氯
14、气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子（IO3-），写出氯气与碘单质反应的离子方程式：_；（3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-（aq）+AgCl（s）AgI（s）+Cl-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I-）_用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示该方法去除碘离子的原理是_。18.某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂。通过如下简化流程既脱除燃媒尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。请回答下列问题：（1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_（填编号）；ANaOH溶液、酚酞溶液 B稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
