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1、新疆生产建设兵团第七师高级中学2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题 理第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共 54分。)1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2. 下列有关叙述正确的是（ ）A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11B. D和
2、T的中子数相同，质子数不同，互为同位素C. H2O比H2S稳定，HS键比HO键更易断裂D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大3.在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)3v(A)、3v(C)2v(B)，则此反应可表示为( )A 2A3B=2C B3AB=C C 3AB=2C DA3B=2C 4. 下列实验中，没有颜色变化的是( )。 A淀粉溶液中加入稀硫酸并加热B淀粉溶液中加入碘酒 C鸡蛋清中加入浓硝酸 D葡萄糖溶液与新制的Cu(OH) 2 悬浊液混合加热 5.密闭容器中发生反应X22Y22
3、Z (X、Y、Z都为气体)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A Z为0.4 molL1B Y2为0.5 molL1 C X2为0.2 molL1 D Z为0.3 molL16. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A. CaCl2 和 NaOH B. CO2 和 NaOH C. KOH和Na2O2 D. CaO 和 Na2O27.乙烯能使溴水褪色的有机反应类型是( )A 加成反应 B 取代反应 C 氧化反应 D 化合反应8. 日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs
4、和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（ ）A. 127I与131I互为同位素 B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体 D. I Cl均属A族，I比Cl活泼9.下列物质中属于天然高分子化合物的是( )A 果糖 B 葡萄糖 C 纤维素 D 蔗糖10.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是( )A NH4ClNH3HCl B NH3CO2H2O=NH4HCO3C 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D 2Na2O22CO2=2Na2CO3O211. 下列叙述正确的是（ ）A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量
5、用于断裂共价键B. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D. 两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键12.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转， 且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )A a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液13.加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物制取乙酸乙酯，下列叙述不正确的是( )A 该反应类型为酯化反应 B
6、 该反应类型为取代反应C 反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂 D 反应中乙醇分子脱去羟基14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（ ）A. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清B. W和X组成的化合物一定是碱性氧化物C. Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构D. 原子半径: XY W Z15. 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是( )A步骤的操作方法：灼烧和溶解B步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯C步骤
7、的试剂a必须是氧化剂D步骤的试剂b可选用酒精16.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列实验现象描述正确的是()A 钠块在乙醇的液面上游动 B 钠块表面产生气泡比较缓慢C 钠块熔化成闪亮的小球 D 反应剧烈并发出“嘶嘶”声响17.下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；M原子比N原子容易得到电子； N离子的还原性比M离子强；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN； 氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；单质熔点MN。A B C D18. 苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为 ，它一般不可能具有的性质是 ( )A. 不易溶
8、于水，易溶于有机溶剂B. 在空气中燃烧产生黑烟C. 能发生加成反应，在一定条件下可与2倍物质的量的氢气加成D. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色II卷(非选择题，共46分)19.( 8分)我国发射宇宙飞船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式：_。(2)该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键_的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键_的总能量。20.（10分）观察下面几种烷烃的球棍模型 (1)
9、与C互为同系物的是_，与C互为同分异构体的是_。(2)烷烃的同系物中，不具有同分异构现象的有_。(3)烷烃具有同分异构现象的原因是_。(4)己烷(C6H14)共有_种同分异构体。21.（17分）下表列出了十种元素在周期表中的位置：A1AAAAAA23请按要求回答下列问题。（1）元素对应的简单离子的结构示意图是_。（2）以上元素中，化学性质最不活泼的是 _（填元素符号）。（3）写出元素形成的单质在空气中燃烧的化学方程式_，这一反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（4）用电子式表示与形成的A2B型化合物的形成过程_。（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_，与元
10、素的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为_（6）的简单氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中含有的的化学键有_。22. （11分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mgL-1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转化成化合态的溴，其目的是_。（2）步骤通入空气吹出Br2，利用了溴的_。A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性（3）以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应
11、的化学方程式_。（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。A乙醇 B四氯化碳 C烧碱溶液 D苯第七师高级中学2017-2018学年第二学期第二阶段考试化学试题参考答案第卷（ 选择题 每小题3分，共 54分）题号123456789答案BCDADCAAC题号101112131415161718答案DBCDADBBC第卷（非选择题 共 46分 ）19. （ 8 分）(1)C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O（3分）(2)放热 大于 吸收 小于 放出（每空1分）20.（ 10 分）(1)A、B D (2)甲烷、乙烷、丙烷(3)分子中的碳原子可形成多种不同的碳链 (4) 521.（17 分） (1). (2). Ar（1分） (3). 2Na +O2 Na2O2（3分） , 放热（1分）(4). （3分） (5). HClO4 , Al(OH)3 +3H+= Al 3+ 3H2O（3分） (6). 离子键、共价键22.（ 11 分）（1）富集溴元素 （2）C （3）3；3；1；5；3；（全对得2分，错一个不得分）（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（3分）（5）BD（未注明的填空，每空2分） - 6 -
