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1、广东省佛山新课标高一化学 必修1第三章检测题1广东省佛山市顺德区罗定邦中学 章自然一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分） 1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A钠的熔点低 B钠的密度小C钠的硬度小 D有强还原性2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( )A。Na+ BMg2+ COH- DHCO3-3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A只有Na+ B一定含Na+，也可能含K +C既有Na+ 又有K+D可能含Na+，也可能含K +4.在空气中能生成致密氧化
2、膜的金属是( ) AAl BCu CFe D Na5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是( )A加热B两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性D两者分别加入NaOH溶液或石灰水6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是( )A氧化物 B硫酸盐C氯化物 D碳酸盐7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中8.决定金属性强弱的是( )A1个金属原子失去电子的多少B1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C1 mol金属失去电子的多少D金属原子失去电子的难易程度二、选
3、择题（每小题有1个或2个选项符合题意，有两个正确选项的，若只选其中一个得2分，选错该小题不得分。每小题4分， 共20分）9.用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是( )AH2S BNaOHCNa2CO3 DKSCN 10合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是 ( )A生铁 B纯铁 C碳 D无法确定11.将5 g某金属加入到100 mL 2 mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解。该金属可能是( )AAl BZn CFe DMg12.足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体
4、积相同的一组物质是( )A等物质的量的Na2CO3和NaHCO3 B等物质的量的Mg和CaCO3C等质量的Na和MgD等质量的Na2CO3和NaHCO313.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是( )X Y ZA FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液B Fe粉 A1粉 NaOH溶液C Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12D FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉三填答题（共36分）14. （5 分）进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的（ ）放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰（ ）的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。
5、每次实验完后都要用（ ）洗净（ ），在火焰上灼烧到（ ）为止。15. （7分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。（1） 验证甲是否正确的方法是_（2） 验证乙是否正确的方法是_ 16. （12 分
6、）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：(1) 补全上述各步反应的离子方程式 Mg+2H+=Mg2+H2 , _ _, _ Mg2+OH-=Mg(OH)2 _CO2+H20+ A102-=Al(OH)3+3HCO3-2A1(OH)3=Al203+H20(2)该样品中铝的质量分数是（ ）(3)第步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果（ ）第步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（ ）第步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（ ）A偏高 B偏低 C不影响17. (12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO
7、4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和_。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管工里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其
8、理由是_。四、计算题（共12分）18.将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中，n(Mg) =（ ）mol，V2=（ ）mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)：=（ ）mL第三章检测题（一）答案题号12345678910111213答案CABABABDDAADABBD14铂丝 颜色相同 盐酸 铂丝 没有颜色 15（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红； （2）加水稀释后看溶液是否变红16（1）2Al+6H+ =2 A13+3 H2 , H+OH-= H20A13+ 4OH=A102-+2H20， CO2+ OH-= HCO3 （2） （3）B，A，A17方法一（1）铁屑 （2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二。（1）稀硫酸，铁屑 （2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹试管中反应生成的氢气充满了试管和试管且外界空气不易进入18（1）0.06 440 (2)400原创
