《甘肃省白银市会宁县第四中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省白银市会宁县第四中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、会宁四中2019-2020学年度第一学期高二级中期考试化学试卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间120分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14第卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。其中每小题2分，共50分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染
2、等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种。天然气、煤和石油都是化石燃料，答案选C。考点：考查新能源的有关判断点评：该题是基础性知识的考查，难度不大，有利于培养学生厉行节约的意识，也有利于增强学生的能源危机感。2. 下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是A. 2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) H566.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H110.5 kJ/molC. CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H890.31 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g
3、)+18H2O(l) H11036 kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，A中可燃物是2mol，不符；B中生成的CO不是稳定化合物，不符；C中符号定义，D中可燃物是2mol，不符；选C。考点：考查燃烧热的定义。3. 下列说法正确的是A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B. 放热的反应在常温下一定很易发生C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量【答案】C【解析】试题分析： A、
4、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，故A错误；B、放热的反应在常温下不一定很容易发生如：铝热反应、，但需在高热条件下以保证足够的热量引发反应，故B错误；C、放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，与条件误直接关系故C正确；D、吸热反应，加热开始反应后需不断加热才能使反应继续进行下去，放热反应开始后放出一定热量，此热量如果足以支持反应继续进行就不需要外界再提高能量，反之则需要，故D错误。答案选C。考点：考查吸放热反应的概念 。4. 属于吸热反应的是（ ）A. 铝跟盐酸反应B.
5、Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应D. 酒精的燃烧【答案】B【解析】试题分析：根据常见放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解：A铝跟盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应是铵盐和强碱反应，是常见的吸热反应，故B正确；C盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，是常见的放热反应，故C错误；D酒精的燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，故D错误；故选：B5
6、. 已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) H0，下列判断正确的是（ ）A. 此反应为放热反应B. 断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量C. 石墨比金刚石稳定D. 此变化为物理变化【答案】C【解析】试题分析：A C(s，石墨)=C(s，金刚石) H0此反应为吸热反应，错误；B断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量大于生成1mol金刚石化学键所放出的能量，错误；C物质含有的能量越低，稳定性就越强，由于物质含有的能量：金刚石大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，正确；D 石墨和金刚石是不同的物质，所以由石墨转化为金刚石的变化为化学变化，错误。考点：考查金刚石额石墨
7、的转化关系的说法正误判断的知识。6.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为A. +184.6kJ/molB. -92.3kJ/molC. -369.2kJ/molD. +92.3kJ/mol【答案】D【解析】正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，同时反应热还与方程式中化学计量数有关系的，所以选项D是正确的，答案选D。7.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体滴入几滴浓盐酸
8、 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】加H2O，c（HCl）减小，则反应速率减慢，而不改变H2的产量；加NaOH固体，消耗盐酸，则c（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；滴入几滴浓盐酸，c（HCl）增大，则反应速率加快，而不改变H2的产量；加CH3COONa固体，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，强酸（HCl）变为弱酸（CH3COOH），则c（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；加NaCl溶液同“加H2O”，则c（
9、HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；滴入几滴硫酸铜溶液，Fe+CuSO4FeSO4+Cu，构成铁铜原电池，能加快反应速率，但同时也消耗了铁，则H2的产量减少；升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，而不改变H2的产量；改用10 mL 0.1 mol/L盐酸，c（HCl）增大，则反应速率加快，而不改变H2的产量；答案选C。【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，注意题干信息的获取，即“加快此反应速率而不改变H2的产量”。8.已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）A. 4v(N
10、H3)=5v(O2)B. 5v(O2)=6v(H2O)C. 4v(NH3)=6v(H2O)D. 4v(O2)= 5v(NO)【答案】D【解析】【分析】根据同一化学反应中，速率之比等于化学计量数之比进行计算判断。【详解】A. 对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故5v(NH3)=4v(O2)，A项错误；B. 对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(O2)=5v(H2O)，B项错误；C. 对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，C项错误；D. 对于反应4NH3+5
11、O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故4v(O2)=5v(NO)，D项正确；答案选D。9.已知CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)，HQ1kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)，HQ2kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(l)，H2Q3kJmol1。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A. 0.4Q10.05Q3B. 0.4Q10.05Q2C. 0.4Q10.1Q3D. 0.4Q10.2Q2【答案】A【解析】10. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A.
12、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D. 只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况【答案】B【解析】试题分析：平衡移动是正、逆反应速率变化不相等所致，同等程度改变正、逆反应速率平衡不移动，而能使正、逆反应速率同等程度变化的条件不仅限于催化剂一项，所以答案选B。考点：考查化学反应速率和化学平衡状态的关系点评：该题主要是考查学生对可逆反应平衡状态建立，以及反应速率和破坏状态之间关系了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力，调到学生的学习积极性，提高学生的应试能力，提升学生的思
13、维品质。11.在某温度下，可逆反应mA + nBpC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C. K随反应物浓度的改变而改变D. K随温度和压强的改变而改变【答案】A【解析】平衡常数表示反应进行的程度，K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确、B错误；K的变化只受温度影响，故C、D错误。12.在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是
14、A. a的温度高于bB. a使用了催化剂，而b未用C. a的压强大于bD. a的温度低于b【答案】B【解析】a先达到平衡，b后达到平衡，说明a反应速率比b反应速率快，所以升温、加压、使用催化剂都可以，但平衡后，C%相同，说明平衡没有移动，但升温、加压平衡都移动，所以只有使用催化剂，催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动，故选B。13.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL-1，达到平衡时HI的浓度为0.16molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度（molL-1）是（ ）A. 0.16B. 0.08C. 0.04D. 0.02【答案】C【解析】【详解】由信息可知， H2(g)+I2(g)2HI(g)开始(molL-1)0.1 0.1 0转化(molL-1)0.08 0.08 0.16平衡(molL-1)0.020.02 0.16则K=64，温度不变，则K不变，可知 H2(g)+I2(g)2HI(g)开始(molL-1)0.20.2 0转化(molL-1) xx
