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1、江苏省如皋市2019-2020学年高一化学上学期教学质量调研试题（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列气体大量排放到空气中会形成酸雨的是ANH3BCO2CCO DSO22下列化学用语表示正确的是A明矾的化学式：K2SO4BNaClO2中氯元素的化合价：3 C镁原子的结构示意图：D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4Na+NaSO3下列物质性质与应用对应关系正确的是A二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C明矾易
2、溶于水，可用作净水剂D氧化铝熔点高，可用作耐高温材料4常温下的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是ACu2、NO、SO BAg、Mg2+、Cl CFe3、Cl、CO DFe2+、NO、Cl5可用右图装置干燥的气体是 AHCl BO2CCO2DSO26下列离子方程式正确的是A将石灰石投入足量醋酸中：CaCO32HCa2CO2H2OB将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SOBa2+BaSO4C用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：2OHCl22ClOH2 D铜与稀硝酸反应：3Cu2NO8H3Cu22NO4H2O7下列物质在空气中久置而不易变质的是 A过氧化钠B漂白粉C二氧化硅D硫酸亚铁8在给定条件下，下
3、列选项所示的物质间转化能实现的是AS SO3 BCaO CaSO3 CHClO Cl2 DAlAl(OH)39下列试剂或用品不能鉴别浓硫酸和稀硫酸的是A水B铁片C氯化钡溶液D细木棒10下列有关物质的区分方法正确的是A用氨水鉴别Al2(SO4)3和MgSO4两种溶液B用焰色反应鉴别K2SO4和KClC用小苏打固体鉴别稀盐酸和稀硝酸D用品红溶液鉴别CO2和SO211下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是AZnCuSO4ZnSO4CuBCO2C2COCHClNaOHNaClH2ODNa2OCO2Na2CO312下列说法正确的是A5.6 g Fe与足量氯气反应失去的电子数目为0.26.02102
4、3B2.8 g CO含有的原子数目为0.26.021023C标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.56.021023D1.0 L 1.00 molL1Ca(NO3)2溶液中含有的NO离子数目为6.02102313下列实验过程中，始终无明显现象的是 ASO2通入BaCl2溶液中BCO2通入澄清石灰水中 CCl2通入AgNO3溶液中DHCl通入Na2SiO3溶液中14风险认知是化学教育的重要内容。下列实验操作存在安全隐患的是A蒸发后，用坩埚钳移取蒸发皿B蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片C将浓硫酸缓慢注入水中并不停搅拌D将实验剩余的金属钠弃置于废液缸中15向含0.01 mol的Cr2O酸性
5、溶液中加入0.06 mol FeSO4，恰好完全反应后Fe2+完全转化为Fe3+，则Cr2O的还原产物是ACrBCr2CCr3DCrO二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）所用试剂或方法正确的是ACl2(HCl)：饱和食盐水BFeCl2溶液(FeCl3)：CuCNO(NO2)：水DNaHCO3(Na2CO3)：加热17下列依据相关实验得出的结论正确的是A用
6、铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝C向氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生，说明HClO的酸性强于H2CO3的酸性D向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3溶液已变质18溶液X中只含有Fe3+、H+、Na+、SO、Cl中的某几种，现进行下列实验：步骤1：取少量溶液X，向其中加入足量Fe粉，有大量气体生成，过滤；步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，无现象；步骤3：向步骤2所得溶液中加入KSCN溶液，无现象。下列说法正确的是A由步骤1可知溶液X中存在H
7、+B由步骤3可知溶液X中不存在Fe3+C实验无法确定溶液X中是否含Na+、ClD溶液X中存在Cl19ClO2是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是AKClO3发生还原反应BH2C2O4作氧化剂CH2SO4在反应中既表现出酸性也表现出氧化性D每生成1 mol ClO2有2 mol电子转移20已知反应Co2O36HCl(浓)2CoCl2Cl23H2O和2Fe32I2Fe2I2可以发生。下列说法正确的是A氧化性：Co2O3Cl2B还原性：Fe2IC反应I22ClCl22I可以发生D
8、反应Co2O32Fe26H2Co22Fe33H2O可以发生非选择题：共50分21(10分)高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，可用如下工艺制备。写出复分解反应的化学方程式： 。高氯酸铵作火箭推进剂的原理是在高温下分解产生大量气体（N2、Cl2、O2和水），写出该反应的化学方程式： 。高氯酸是一种强酸，写出高氯酸与铁红（Fe2O3）反应的离子方程式： 。利用物质的性质可实现物质的转化。现提供下列试剂，请选择合适的完成指定转化。 试剂：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、SO2气体、NaCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液SH2SO4的化学方程式： 。Fe3Fe2的离子方程式： 。22(10分)为验
9、证Cu和稀HNO3反应所得气体为NO，某同学设计了如下实验方案：设计装置A的目的是 。为除去挥发出的HCl，X为 。待观察到 （填实验现象）时可移动铜丝将其插入稀硝酸。验证NO的操作和现象是 。若装置F吸收的气体为NO2和NO的混合物，且气体物质的量之比为11，反应产物之一为NaNO2，则反应的化学方程式为 。23(10分)以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：实验室可用MnO2为反应物之一制取Cl2，写出该反应的化学方程式： 。“氯化”过程在75左右进行，反应为Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2。反应的化学方程式为 。每反应0.
10、6 mol Cl2，转移电子的物质的量为 。“过滤”所得滤渣主要为CaCO3，检验滤渣中是否含Ca(OH)2的方法是 。向“过滤”后所得滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。KClO3的溶解度随温度的变化如右图所示，若溶液中KClO3的质量分数为10%，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。24(10分)以软锰矿(主要成分MnO2、Fe2O3、SiO2等)为原料，制备高纯MnO2的流程如下:“酸浸”时所发生反应中MnO2与ZnS的化学计量数之比为 。“除铁”操作名称为 ，所需玻璃仪器为 。氢氧化锌具有两性，“除Zn2”并得到MnSO4溶液，所用的两种试剂
11、依次为 。以MnO2为原料可在加热熔融条件下制取K2MnO4，该反应方程式中的所有物质为MnO2、K2MnO4、KCl、KOH、KClO3、H2O。写出该反应的化学方程式： 。25(10分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如下图所示。装置A中所发生反应的化学方程式为 。装置B用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为SNa2SO3Na2S2O3，则第一步反应的化学方程式为： 。装置C用于吸收尾气。反应后烧杯中含有SO和CO，验证该溶液中含有CO溶液的方法是：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸， 。用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定
12、I2溶液的物质的量浓度。实验步骤为：步骤：准确称取15.8 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。步骤：量取含I2溶液20 mL，向其中滴加步骤所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20 mL。（反应为：I22S2OS4O2I）则含I2溶液中I2的物质的量浓度为 molL1。5答案1D 2B 3D 4A 5B 6D 7C 8B 9C 10D11B 12B 13A 14D 15C16AC 17B 18AD 19A 20AD21NaClO4NH4ClNaClNH4ClO42NH4ClO4Cl2N22O24H2OFe2O36H+2Fe33
13、H2OS6HNO3(浓)H2SO46NO22H2O2Fe3SO22H2O2Fe24H+SO22 利用大理石和稀盐酸反应生成的CO2气体排尽装置内空气饱和NaHCO3溶液E中澄清石灰水变浑浊将注射器中的氧气推入D中，气体由无色变为红棕色 NO2NO2NaOH2NaNO2H2O 23MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O6Ca(OH)26Cl2Ca(ClO3)25CaCl26H2O1 mol取少量滤渣加入适量蒸馏水，充分搅拌后，滴加几滴酚酞(或CuSO4溶液或FeCl3溶液)蒸发浓缩、冷却结晶2411萃取分液 分液漏斗、烧杯NaOH溶液、稀H2SO43MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O25Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2ONa2CO3SO2Na2SO3CO2若写成2Na2CO3SO2H2O
