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1、屯溪一中2019-2020学年上学期期中考试试卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，用0.5mm的黑色中性笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。第卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或
2、污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D. 2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A磷酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氨水盐酸铜D胆矾食盐水氯化铜石墨A. A B. B C. C D. D3已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJmol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) H=-452 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J
3、BNa2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226 kJmol-lCCO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.2041024DCO 的燃烧热为566 kJmol-14可逆反应mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D为D的转化率），下列叙述中正确的是A正反应为放热反应B使用催化剂，D的物质的量减小C化学方程式系数m+n=p+qD增加物质A或D的用量，平衡均向右移动5目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降
4、解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是 A313K时，在0100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 molL-1s-1B对比实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C对比实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液6一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列
5、说法正确的是Ap1 p2B其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C400、p1条件下，O2的平衡转化率为20%D400时，该反应的化学平衡常数的数值为10/97在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)H甲D图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙8下列有关图像，其中说法正确的是A由图知，反应在 T1、T3 处达到平衡B由图知，该反应的H0C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D由图知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大9一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H。采用
6、催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是A该可逆反应的H0B催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高Dd、e两点反应已经达到平衡10稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热少量MgSO4固体ABCD11数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是
7、三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小12把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的 Bc(H)变为原来的C的比值增大 D溶液的导电性增强13下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H-57
8、.3 kJmol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJBH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O（1）2H2(g)O2(g)反应的H+571.6kJmol-1C反应物的热效应与是否使用催化剂有关D500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6 kJmol-114钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是A
9、.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深16温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，达到
10、平衡时，下列说法不正确的是容器编号容器类型起始物质的量 / mol平衡时SO3的物质的量 / molSO2O2SO3I恒温恒容2101.8II恒温恒压210aIII绝热恒容002bA容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率B容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数C平衡时SO3的物质的量：a1.8、b1.8D若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正v逆第II卷（非选择题)二、非选择题：包括第题17-20题四个大题，共52分。17（14分）节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。(1)煤的燃烧
11、，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=242.0kJmol1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol1根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式_。(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) H=574kJmol1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：0
12、到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_molL1min1。下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是_。a.容器内压强 b混合气体的平均摩尔质量 c混合气体的密度若容器改为可变容积容器，达平衡后，再充入少量NO气体，再次达到平衡时N2的浓度 （填“增大”，“减小”，或“不变”）(3)在某温度T时能同时发生反应：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1N2O4(g)2NO2(g) K2若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O5 2mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=_。(4)在一定温度下，有a、硫酸氢钠b、
13、硫酸c、醋酸三种溶液，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_，当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。18（12分）以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题：（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。主反应：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49kJmol1副反应：H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g) H41kJmol1甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为_，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_。适当增大水醇比n(H2O)：n(CH3OH)，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是_。某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_（忽略副反应）。（2）工业上常用CH4与水蒸气在一
