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1、福建省宁德市高中同心顺联盟校2020届高三化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量H-1 B-11 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64卷I（选择题） 一、 选择题 （本题共计20 小题 ，每题 2 分 ，共计40分 ） 1. 化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是（ ） A.青蒿素的发现与合成 B.水力发电C.新型复合材料的发明 D.“21世纪的金属”一一钛的冶炼2. 质量分数为35%，密度为1.24/cm3的硫酸物质的量浓度为（ ） A.0.044mol/LB.0.44mol/LC.4.4mol/LD.44mol/L3. 用1L1.0molL
2、1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的物质的量浓度之比约是（ ） A.1:3B.2:1C.2:3D.3:24. 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）A.化合物与电解质属于包含关系B.氧化还原反应与化合反应属于包含关系C.溶液与分散系属于并列关系D.化合物与碱性氧化物属于交叉关系5. 下列说法正确的是（ ）江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质冰和干冰既是纯净物又是化合物雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含C
3、O32可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液 A.B.C.D.6. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B.过氧化钠与二氧化碳的反应C.将钠投入水溶液中的反应 D.二氧化碳通入石灰水中的反应7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，1molP4（P原子均达到8电子稳定结构）中所含PP键数目为4NAB.20mL10molL1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NAC.0.1molNH2所含电子数约为6.021023个D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA8. 关
4、于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A.装置可用于收集H2、CO2气体B.装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氯化氢，并防止倒吸C.装置可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气9. 用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ ）选项气体abdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸10. 化学科学需要借助
5、化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.碳铵的化学式：NH4HCO3B.次氯酸的结构式：HClOC.中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：94145PuD.S2的结构示意图：11. 下列说法不正确的是（ ） A.第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟 B.碘的非金属性比氯弱C.VA族中原子半径最小的是氮 D.钠的金属性比锂强12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素在常温下A元素的单质是密度最小的气体，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D元素是地壳中含量最多的金属元素，E元素的单质是黄绿色的
6、气体下列说法正确的是（ ） A.由元素A、B组成的化合物常温下一般是液态的B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C.由元素B、C、D组成的化合物可用作漂白剂D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键13. 中和热测定实验中，下列操作会使测得的H数值偏大的是（ ） A.大烧杯上没有盖硬纸板B.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C.用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D.用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验14. 下列反应中能量变化与其它不同的是（ ）A铝热反应B燃料燃烧C酸碱中和反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl固体混合15. 下列
7、有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3e=Fe3+B.相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法16. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJmol1B.已知4P（红磷，）=P4（白磷，）；H0，则白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，反应的化学方程式为：NaOH(aq
8、)+12H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=57.4kJmol1D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1C(s)+12O2(g)=CO(g)；H2则H1H217. 反应CH2=CH2+H2CH3CH3，有关化学键的键能如下：化学键CHC=CCCHH键能(kJmol1)414.4615.3347.4435.5则该反应的反应热H为（ ）A.+288.8kJ/mo1B.703.4kJ/mo1C.+125.4kJ/mo1D.125.4kJ/mo118. 电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ） A.阴极B.负极C.铜电极D.石墨电极19. 关于各图
9、的说法（其中中均为情性电极）正确的是（ ）A.装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B.装置中待镀铁制品应与电源正极相连C.装置中电子由b极流向a极D.装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应20. 爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe+NiO2+2H2O充电放电Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池的推断错误的是（ ）放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应放电时，电解质溶液中的阴离子向正极移动放电时，负极上的电极反应式为Fe+2H2O2e=Fe(OH)2+2H+该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A.B.C.D. 卷II（非选择题） 二
10、、 填空题 （本题共计 4 小题 ，共计60分 ） 21.(15分) 如表列出了AR9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：主族周期AAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是_。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。 （4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序_。（5）E元素氧化物的电子式是_，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是_ _。（6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）_。AD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2BG的气态氢
11、化物的稳定性弱于HFCFeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_ _。22. I（4分）工业金属钛冶炼过程中有一步将原料金红石转化，其反应方程式为： TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJmol1； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=566kJmol1 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)H=+141kJmol1（1）CO的燃烧热是_。（2）请写出金红石转化的热化学方程式_ _。II (10分) 下图所
12、示的三套实验装置中，甲、乙两套装置的电池反应均为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，盐桥内装有含琼脂的饱和KCl溶液，回答下列有关问题：（1）甲装置中铜电极上的电极反应式为_。（2）放电时盐桥中的Cl将会出现在乙装置_（填“左”或“右”）侧的容器中，X电极的成分不可能是_（填字母） a铜 b铁 石墨 d铝 （3）用丙装置在铁上镀铜，则电极材料为铁的是_（填“Y或Z”），负极上的电极反应式为_。 （4）当丙池中某电极的质量减少1.6g时，则消耗的O2在标况下的体积是_。23.(16分) 废物的处理、转化和利用是非常有意义的。某研究性学习小组设计如图所示流程，综合处理某工厂印刷电路的废液(含Fe3+Cu2+Fe2+Cl)和废气(H2S)，真正做到了变废为宝：处理废液、废气得到氯化铜、单质硫的同时，还实现了蚀刻液的循环利用。根据以上信息回答下列问题: （1）操作I、相同，名称是_，所需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、_。（2）通常用来检验蚀刻液中金属阳离子的化学试剂是_ _。
