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1、黑龙江省哈尔滨市尚志市尚志中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题一选择题（每题3分 18小题 共54分）1据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()2. 下列各离子R-，R+，R2+，R3+，RH4+，RH-（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（ ）A.仅有 B.仅有 C. D.3下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大
2、活化分子百分数，增大化学反应速率4已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为HTS0反应不能自发进行,设反应A=DEHTS(4 50011T) Jmol1，要防止反应发生，温度必须()A高于409 K B低于136 KC高于136 K而低于409 K D低于409 K5常温下，指定条件下，下列离子一定可以大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中，Na+、Al3+、CO32-、SO42- B由水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中，Na+、AlO2-、CO32-、SO42- CNa+、NH4+、HCO3-、Cl- DNa+、Al3+、AlO2-、NO3- 6.若室温时pH=a的氨水与p
3、H=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为( )A. 10(a+b-12)% B. 10(a+b-14)% C. 10(12-a-b)% D. 10(14-a-b)%7.某恒温恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正增大，逆减小8今有室温下的四种溶液：pH2的醋酸；pHa的Na2CO3溶液，体积为V L；pH2的硫酸；pH12的氢氧化钠溶液。下列有
4、关说法正确的是()A.将溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a1)B.V1L溶液和V2L溶液混合，若混合后溶液pH3，则V1:V211:9C.与两溶液等体积混合，混合液pH7D.与两溶液的物质的量浓度相等9.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A11 B13 C14 D2310.
5、室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热11已知可逆反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO2
6、气体的物质的量为（ ）A0.1 mol B3.6 mol C1.8 mol D3.8 mol12.中和滴定中，用浓度为C molL1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M gmol1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是（ ） 13常温下,向100 mL 0.01 molL-1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（ ）A.HA可能为一元弱酸B.MOH为一元强碱C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01 molL-1142L恒容密闭
7、容器中进行的某可逆反应 X（g）+2Y（g） 2Z（g） 以c(Y)的改变表示的反应速度正(单位为molL-1s-1)，正、逆与时间的关系如图。则右图中阴影部分的面积可表示（ ）AX的物质的量浓度的减少 BY的物质的量浓度的减少CZ的物质的量增加 DY的物质的量减少0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY15在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）A该反应的化学方程式为：3X+2Y 2ZB若两容器中均平衡时，体积V()V()，则容器达到平衡所需时间小于t0
8、C若两容器中均平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应16在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 （ ）A前2s，N2O4的平均反应速率为0.005molL1s1 B平衡时，N2O4的转化率为60%C平衡时，体系内NO2为0.04molL-1 D在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍17.在浓度为cmolL1的AgNO3溶
9、液a mL中加入一定量pH1的盐酸时，恰好使溶液中Ag完全沉淀，此时得到pH2的溶液100mL（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是( )A.0.0020 B.0.011 C.0.11 D.0.2218常温下，用 01000 mol/L NaOH溶液滴定 2000mL 01000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）Aa点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH) c(CH3COO)Bb和c点所示溶液中：c(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)Cd点所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) D滴定过程中可能出现
10、：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(Na+)c(OH)二、非选择题（4个小题 共46分）19.（12分）计算(1)把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是_.(2) 将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为_.(3)25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为_. (4)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多
11、加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为005mL)继续加水至50mL,所得溶液的pH是_.20. (12分)氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_.(3)选何种指示剂，说明理
12、由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(多、少)。根据(ba)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(大、小)21(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(molL1)NaOH物质的量浓度/(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题。(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA强酸还是弱酸_。 (2)不
13、考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析c1是否一定等于0.2 molL1？_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H)_ molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果 (不能做近似计算)。c(Na)c(A)_molL1。22(10分) NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”
