《新疆昌吉2019_2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆昌吉2019_2020学年高二化学上学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新疆昌吉回族自治州昌吉州第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_原子量H10 O-16 C-12一、选择题（每题3分，共48分）1你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ）A将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用观，即:减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2.下列说法正确的是A常温下吸热反应都是不自发的B反应2Mg(s
2、)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，则该反应的H0C室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量是57.3kJD1molS完全燃烧生成SO3(g)时，所放出的热量是S的燃烧热3.已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H，反应过程中生成1 mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（ ）A 加入催化剂，H变小B H+91 kJmol-1C 生成1 mol CH3OH(l)时，H值增大D 反应物的总能量大于生成物的总能量4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是( )A由H2、I2蒸气、H
3、I组成的平衡体系加压会颜色变深B开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率5.已知298 K时下述反应的有关数据：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1则C(s)CO2(g)=2CO(g) 的H为()A 283.5 kJmol1 B 172.5 kJmol1 C 172.5 kJmol1 D 504 kJmol16.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H
4、2(g) H0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A增大CO的浓度 B降低温度 C升高温度 D增大压强7.下列说法正确的是( )AFe和Mg与0.1molL-1的盐酸反应，反应速率相同B0.1 molL-1的盐酸与0.1 molL-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加D100mL2molL-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变8室温下，某无色透明溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，一定能大量共存的离子组是( ) A. Cl-、HCO3-、Na、K B
5、. Fe3、NO3-、K、HC. NO3-、Ba2、K、Cl- D. Al3、SO42-、NH4、Cl9.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+ nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（ ）A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低 C. 平衡向正反应方向移动 D. m+np 10下列溶液，一定呈中性的是（ ）A 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B c（H）1.0107molL1的溶液C pH7的溶液D c（H）=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）11.常温
6、下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是( )A将溶液稀释到原体积的2倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D加少量冰醋酸12.用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）A. 1.0 mol/L，20 mL B. 0.5 mol/L，40 mLC. 0.5 mol/L，80 mL D. 1.0 mol/L，80 mL温度T/100011501300平衡常数K4.03.73.513.高炉炼铁过程中发生反应
7、： Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见下表。下列说法正确的是（ ）A由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量B1000下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO)=210-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2103/t molL1min1C为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量14.下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）B（g）2C（g）（H0）的是( )15.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是(
8、 )A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,增大D.一定温度下向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变16.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是（ ）A.反应速率：v正(b点)v正(d点)B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(Lmin)C.25min时，导致平衡移动的原因是升高温度D.a和c点：Qc（浓度熵）K（平衡常数）第二部分 非选择题（共52分
9、）17.(共9分）在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量（1）一定能证明2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是 （填序号，下同）（2）一定能证明A（s）+2B（g）C（g）+D（g）达到平衡状态的是 (3)汽车尾气中排放的 NOx 和 CO 污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx 和 CO 的排放。已知：2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol1N2(g)O2(g) 2NO(g) H+180.5 k Jmol1 回答下列问题：(3)CO
10、的燃烧热为 。(4)1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收 946 kJ、498 kJ 的能量，则 1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。18.(共分）酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：NaOH CH3COOH NH4Cl NH3H2O CH3COONa请回答下列问题： (1)上述几种电解质中属于弱电解质的是 (2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的 c(OH) = (3)写出CH3COOH的电离方程式 (4)将等pH等体积的NaOH和NH3H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍
11、相等，则m n （填“大于、等于或小于”）(5)pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/L HCl，应加 mL。（体积变化忽略不计）19.（共12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度
12、为_。(4)若830 时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。(6) 若1 200 时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL1、 2 molL1、4 molL1、4 molL1，则此时上述反应的平衡移动方向为_(填 “正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）20（10 分）（1）有醋酸、盐酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：当它们的物
13、质的量浓度相同时，其 c（H）由大到小顺序为 。中和相同体积的同一种 NaOH 溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为 。当三者 c（H）相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。25时，相同浓度的 HF、CH3COOH、HCN 溶液，它们的电离平衡常数分别是 3.5x10 4、1.8x105、4.9x1010，其中氢离子浓度最大的是 ，未电离的溶质分子浓度最大的是 21.（ 10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。根据已知信息回答下列问题：PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其中一种是P的最高价含氧酸，其化学方程式_。反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反
