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1、二轮复习题型特训：物质结构与元素周期律【精编42题 答案+解析】1短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点：ZWB简单离子半径：XWC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应解析：选B。根据题意可推知，W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl。F2、Cl2均为分子晶体，结构相似，Cl2的相对分子质量较大，则Cl2的分子间作用力较大，故沸点：Cl2F2，A项正确；Na、
2、F具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：NaYXW解析：选B。根据题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。Al2O3为固体；A项错误；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项正确；四种元素中Cl的非金属性最强，C项错误；原子半径：r(Mg)r(Al)r(Cl)r(N)，即原子半径：XYZW，D项错误。3.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A简单阴离子的半径大小：XYZB单质的氧化性：XYZCY的氢化物只有一种DX的最高价氧化物对应的水化物为强酸解析：选A。根据该周期表中元素的排布规律，可知X、Y、Z分别为P、N、O。A项，P、N、
3、O的简单离子分别为P3、N3、O2，由于P3核外有3个电子层，而N3、O2只有2个电子层，故P3的半径最大，而O2的核电荷数大于N3的核电荷数，O2原子核对最外层电子的吸引能力更强，O2的半径最小，所以简单阴离子的半径大小：P3N3O2，A项正确；B项，元素的非金属性越强，则对应单质的氧化性越强，B项错误；C项，N的氢化物不止一种，如NH3、N2H4，C项错误；D项，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4属于中强酸，D项错误。3.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15。X比Y核外少一个电子层,R的质子数是X、Y、Z、W四种元素
4、质子数之和的12。下列说法正确的是()A.简单离子半径:RWZB.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态C.W和R形成的化合物是离子化合物D.Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物C解析 X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W是原子序数依次递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15,设Z的最外层电子数为m,则Y的最外层电子数为m-1,W的最外层电子数为m+1,即得出(m-1)+m+(m+1)=3m=15,所以m=5,结合题意推知Y、Z、W分别为C、N、O。X比Y核外少一个电子层,则X为H。又知R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的12,则R的质子数为(6+7+8+
5、1)12=11,可知R为Na。电子层数越大,简单离子半径越大,当电子层数相同时,其简单离子半径随原子序数的增大而减小,则半径N3-O2-Na+,即简单离子半径大小比较为ZWR,故A项错误;X与Y形成的二元化合物为烃类有机物,常温下可能为气态、液态或固态,故B项错误。W和R形成的化合物为过氧化钠或氧化钠,成键微粒为阴、阳离子,均为离子化合物,故C项正确;Y与W形成的二元化合物为CO2或CO,其中CO为大气污染物,而CO2不是大气污染物,Z与W形成的二元化合物为氮氧化物,为大气污染物,故D项错误。4W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连
6、续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大。下列说法正确的是()A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物解析：选B。四种元素中没有元素在第二周期，A项错误；Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3与Mg(OH)2、H2SiO3不能反应，C项错误；工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，D项错误。H为第A族元素，第A族元素中锂原子的次外层电子数为2，除H、Li外的其他元素原子的
7、次外层电子数为8，不可能为18，B项正确。5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素。Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍,W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是()A.非金属性:QYXZB.简单气态氢化物的沸点:XWC.Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物D.Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性C解析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,则X为C。元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,则Y含有2个电子层,最外层含有6个电子,Y为O。元素W与X同主族,则W为Si,结合题意可知Q为Cl,
8、Z为Na。同周期从左到右元素非金属性增强,同主族从上到下元素非金属性减弱,故非金属性:YQXZ,故A不符合题意;对分子晶体,相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点越高,简单气态氢化物的沸点XMg，故Na与H2O反应的剧烈程度大于Mg，D项正确。7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1 molL1r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB简单离子半径：ZYXCW与其他3种元素均能形成共价化合物 DX与其他3种元素均可形成至少两种二
9、元化合物解析：选D。根据提供的信息，可以推断出r为NaOH，p为H2，q为Cl2，m为NaCl，n为H2O(或m为H2O，n为NaCl)，则W为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。单质的沸点：H2O2Na，B项错误；H与Na形成的化合物NaH为离子化合物，C项错误；O可以与H形成H2O、H2O2，O可以与Na形成Na2O、Na2O2，O可以与Cl形成ClO2、Cl2O7等，D项正确。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期序数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是()A.常压下,单
10、质的沸点:WZB.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性C.原子半径:WXYZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱B解析 Y的周期序数是族序数的3倍,可知Y是Na。W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键,结合W、X原子序数均比Na小,可知W的简单氢化物是NH3,X的简单氢化物是HF,即W是N,X是F;W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,则Z是S。常压下,N2是气态,S是固态,故单质的沸点:N2S,故A错误;Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,故B正确;电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,故原子半径:FNSNa,故C错误;没
11、有说明是最高价氧化物对应的水化物,无法确定酸性强弱,故D错误。9五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示。关于这五种元素的说法不正确的是()XYWA.原子半径最大的是Z，最小的是Y BX形成的化合物种类最多CY的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化 DZ与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性解析：选D。由题知，W为S，则Y为O，X为C，而Z的原子序数比Y的大，又是金属元素，Z可能是Na、Mg、Al中的一种，再根据元素的原子序数依次增大可知，Q是Cl。选项A，五种元素中，原子半径最大的
12、是Z，最小的为Y，A项正确；选项B，X为C，作为有机物的基本组成元素，它形成的化合物种类最多，B项正确；选项C，O的气态氢化物比S的气态氢化物更易液化，C项正确；选项D，Z不确定是哪种元素，若Z为Na，则NaCl水溶液呈中性，D项错误。10.在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()A原子半径：rWrXNO，A项错误；P形成的单质有白磷、红磷、黑磷等，C形成的单质有石墨、金刚石、C60等，故四种元素形成的单质多于6种，B项错误；C与H形成的C2H6、N与H形成的N2H4、O与H形成的H2O2、P与H形成的PH3均为18电子分子，C项正确；四种元素中，N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D项错误。11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X处于不同周期,原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个,原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是()A.原子半径的大小为ZYXWB.若X的单质为常见的非金属导体,则Y的简单离子能破坏水的电离平衡C.元素的非金属性:YZD.若Y
