《湖南省长沙市2019—2020学年高二上学期第二次月考化学试题（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市2019—2020学年高二上学期第二次月考化学试题（原卷版）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、炎德英才大联考长郡中学2020届高二月考试卷(二)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 N14O16 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64一、选择题(本题有22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于文献记载的说法正确的是A. 天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B. 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C. 抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D. 本草纲目中“用浓酒和糟
2、入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.下列化学用语正确的是A. S2一的结构示意图：B. 二氧化碳的电子式：C. C2H2分子的结构式：HCCHD. NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D23.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A. 淀粉、CuO、HClO、CuB. 水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3C. KAl(SO4)212H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OHD. 普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖4.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 2甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C
3、. C4H9Cl有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物5.下列说法正确的是A. 一水合氨既是离子化合物，又是弱电解质B. 熔融或液态的电解质都能导电C. 导电过程中可能发生物理变化，也可能发生化学变化D. 离子反应发生后，反应物中的所有离子的浓度都会降低6.下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液B. 制取干燥氨气C. 进行酸碱中和滴定D. 制取SO27.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC. 氢原
4、子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NAD. 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA8.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是A. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)B. CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) Cu(s)C. MgCl26H2O(s) MgCl2(s)Mg(s)D. NH3(g)NO(g)HNO3(aq)9.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al Al(OH)3 MgO (NH4)2CO3A. B. C. D. 全部10.下列说法正确的是（ ）
5、A. 按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带 有电荷B. 制备 Fe(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸C. 配制 0.1 molL-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体D. 向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2 的物质的量浓度 不变11.乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成； 该有机物不能发生银镜反应； 该有机物分子式为C12H22O2； 该
6、有机物的同分异构体中不可能有酚类； 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA. B. C. D. 12.已知反应 2BrO3+ Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）CA. ClO3BrO3IO3Cl2B. BrO3Cl2C1O3IO3C. BrO3ClO3Cl2IO3D. Cl2BrO3C1O3IO313.向NH4Al(SO4)2溶液中，加入Ba(OH)2溶液，下列离子反应不可能发生的是A. 2Al3+3SO42一+3Ba2+6OH一=3BaSO4+2Al
7、(OH)3B. Al3+2SO42一+2Ba2+4OH一=2BaSO4+AlO2一+2H2OC. NH4+Al3+2SO42一+2Ba2+4OH一=2BaSO4+NH3H2O+Al(OH)3D. NH4+Al3+2SO42一+2Ba2+5OH一=2BaSO4+AlO2一+NH3H2O+2H2O14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. c(H+)/c(OH一)=10一12molL一1溶液：K+、Na+、AlO2一、CO32一B. 使石蕊试液变红的溶液：K+、CH3CHO、Cl一、Cr2O72一C. 含有0.1molL一1Fe2+的溶液中：K+、Na+、SCN一、ClO一D. 含有0.
8、1molL一1Ca2+的溶液中：Na+、K+、SO42一、Cl一15.某废水中含有某种还原性物质或离子(用A表示)及Cl一，现拟用KMnO4溶液来测定A的含量，为防止Cl一干扰实验，下列方案不可行的是A. 将废水用NaOH溶液碱化后再用KMnO4溶液滴定B. 先加AgNO3/HNO3溶液使Cl一沉淀后再用KMnO4溶液滴定C. 找一种物质做催化剂，它能显著减小Cl一与KMnO4的反应速率D. 用一种还原性介于A与Cl一之间，且被氧化后有特征变化的物质做指示剂16.11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，1molCuSO4能氧化白磷(P4)的物质
9、的量是A. 1/10molB. 1/20molC. 11/20molD. 1/12mol17.一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol18.向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列
10、说法正确的是( )A. a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+B. b点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+C. c点时加入的铁粉与Cu2+反应D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1119.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是A. NH5中既有离子键又有共价键B. NH5的熔沸点高于NH3C. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D. 0.1 mol NH5中含有0.5 mol NH键20.已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A. 若A为Fe，D为
11、氢气，则B一定为酸B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D. 若A、B、C、D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态21.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）A. 滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D. 上述实验条件下
12、，物质的氧化性：Cu2+I2SO222.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体的质量/g01.2812.824.8下列说法不正确的是A. 第组溶液中c(Fe3+)=20mol/LB. 第组剩余固体只有铜C. 第组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/LD. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=11:9二、非选择题(本题有5个小题，共56分) 23.从宏观现象探究微观本质是重要的
13、化学学科素养。以亚硫酸纳(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：(1)写出上述实验中的离子方程式：_。(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸纳固体中会混有_ (填化学式)。(3)亚硫酸纳晶体样品若变质，下列说法错误的是 _。A.晶体表面变黄 B.其水溶液pH 将减小 C.其样品质量将增加(4)将碳酸纳溶液加热到40 通入二氧化硫饱和后，再加入等量的碳酸钠溶液，在避免与空气接触的情况下结晶可制得亚硫酸钠，该制备过程总反应的化学方程式 _。24.以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：(1)中反应的离子方程式是_。 (2)中逸出的无色气体是_(写
14、化学式)。 (3)对于中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：甲组：取中反应后溶液少许，滴人稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，离子方程式是_。乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_。(4)由上述实验可知，下列说法正确的是_ (填字母)。 a.盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水 b.盐溶液可能呈中性、碱性、酸性 c.盐与盐反应时，不一定生成两种新盐 d.盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应25.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂，其生产工艺如图所示：已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液在05 、强碱性溶液中比较稳定在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解在酸性至碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2请完成下列填空：(1)已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度_
