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1、哈六中20192020学年度上学期高三学年第一次调研考试化学试卷一、单选题（每题2分）1.下列关于文献记载的说法正确的是A. 天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B. 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C. 抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述是升华和凝华过程D. 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C. 使用含钙离子浓度较大的地
2、下水洗衣服，肥皂去污能力差D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土3.化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确是A. 在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B. “天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. 维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂4.下列有关物质、变化的说法中，正确的是（ ）A. 化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B. 向煮沸的1molL-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C. 导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D. 液氯、乙醇、NH3均属
3、于非电解质5.下列说法不正确的是A. 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B. N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB. 25，1LpH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NAC. 一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N
4、A时，阳极质量减少6.4g7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB. 标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA8.K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为 Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是A. 铁元素被氧化
5、，氮元素被还原B. 每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol eC. K2FeO4具有氧化杀菌作用D. 该实验条件下的氧化性：KNO3K2FeO49.乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成； 该有机物不能发生银镜反应； 该有机物分子式为C12H22O2； 该有机物的同分异构体中不可能有酚类； 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA. B. C. D. 10.对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（）A. 分子式为B. 能发生加聚反应和氧化反
6、应C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构D. 分子中所有原子可能处于同一平面11.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A. 8种B. 10种C. 12种D. 14种12.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是A. X是元素周期表中非金属性最强元素B. Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C. 4种原子中，Y离子半径最小D. W的阴离子可能促进水的电离13.X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化
7、物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol/L的溶液，其pH（25）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子的半径：XZWB. 简单气态氢化物的稳定性：ZWYC. Y单质可用于制作半导体材料D. n =2-lg214.下列类比关系正确的是A. 少量碳酸钠溶液与醋酸反应:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2+H2O，则与次氯酸反应也生成CO2(HC1O Ka=2.9810-8，H2CO3 K1=4.310-7 K2=5.610-11B. Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3C. FeCl3加热蒸干、灼烧得Fe2
8、O3，则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeOD. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应15.下列说法对应的离子方程式合理的是A. 碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-B. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2OC. 工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD. 泡沫灭火器的工作原理:2A13+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO216.室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）A.
9、 Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42-B. S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+C. K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3-D. K+ 、 Na+ NO3- 、SO42-17.某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-C. 原溶液中含CO32-与A1O2-
10、的物质的量之比为3:4D. a-d3/418.从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）2.0105，Ksp（PbSO4）1.5108，PbCl2（s）2Cl（aq）=PbCl42（aq）。下列说法错误的是A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B. 步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸C. 步骤、中均涉及过滤操作D. PbSO4（s）2Cl（aq）PbCl2（s）SO42（aq）的平衡常数为7.510419.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
11、A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小B. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸C. 在第、步骤中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁20.对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是 操作现象结论A向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有IC向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2D向中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变
12、蓝原溶液中有NH4A. AB. BC. CD. D21.利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是II中实验现象A浓盐酸碳酸钙滴有酚酞的稀碳酸钠溶液溶液由红色变为浅红色B浓氨水氧化钙硫酸亚铁溶液产生大量白色沉淀C冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层，上层为油状液体DNH4Cl溶液NaAlO2溶液紫色石蕊试液溶液由紫色变为蓝色A. AB. BC. CD. D22.针对下列实验现象表述不正确的是A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C. 向二氧化
13、硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成23.下列所示物质的制备方法合理的是A. 实验室从海帶中提取单质碘取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏B. 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4TiC. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg:卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) MgD. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精24.过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：CaCO3滤
14、液白色结晶(CaO2)。下列说法不正确的是()A. 逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB. 加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2OC. 生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D. 过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分25.探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法不正确的是A. a室中OH-在电极板上被氧化B. b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2 + H2OC. 电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室D. 若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O二、综合题26.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作_
