《河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期第十周周测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期第十周周测试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期第十周周测试题一、单选题（本大题共12小题，共48分）1. 实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是( )A. 溶液中滴入溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入D. 溶液中加入适量的NaOH固体2. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 计数时,一定要保留到小数点后一位小数如D. 使用酚酞试剂做指示剂,当滴入最后一滴盐酸时溶液变红,且半分钟不退,就达到滴定终点3. c(OH-
2、)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH-)仍相同，则m和n的关系是 （ ）A. B. C. D. 不能确定4. 已知时水的离子积常数，对于该温度下的硫酸，下列叙述正确的是 ( ) A. 向该溶液中加入同温同体积的溶液,反应后溶液呈中性B. 该溶液中硫酸电离出的与水电离出的之比为C. 等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D. 该溶液中水电离出的是同温下pH为3的硫酸中水电离出的的100倍5. 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A. 的HA溶液与的MOH溶液任意比混合：B. pH相等的、NaOH和三种溶液：C. 物质的量浓
3、度相等的、溶液等体积混合：D. 的NaHA溶液,其：6. 下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是（）A. 时,水电离出的的溶液中：、B. 某无色透明的溶液中：、C. 的溶液中：、D. 的溶液中：、7. 常温下向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化情况如图所示(忽略温度变化)下列说法中不正确的是( )A. 由题可知HA为弱酸B. 滴定终点位于c和d点之间C. 滴定到b点时：D. 滴定到d点时：8. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.
4、210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是（）A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离平衡常数不变9. 下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比是（） pH=0的盐酸 0.1molL-1的盐酸0.01molL-1的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液 A. 1：10：100：1 000B. 0：1：12：11C. 14：13：12：11D. 14：13：2：310. 室温条件下，现有四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的
5、NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）A. 由水电离出的：B. 将、溶液混合后,消耗溶液的体积：C. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成的的物质的量最大D. 向溶液中加入100mL水后,溶液的pH：11. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强用的NaOH溶液滴定浓度均为的盐酸和溶液利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示下列说法正确的是 A. 曲线代表滴定HCl溶液的曲线B. A点溶液中：C. 在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度：D. D点溶液中：12. 常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随
6、pH变化的关系如图所示下列表述不正确的是（）A. B. 在溶液中,各离子浓度大小关系为：C. 常温下HF的,将少量溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反应为：D. 将等物质的量的、溶于水中,所得溶液pH恰好为二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共52分）13. 已知K、Ka、KW、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数（1）有关上述常数的说法正确的是_a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka（2）25时将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合所得溶液
7、中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=_（3）已知25时CH3COOH和NH3H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为_，溶液中离子浓度大小关系为_（4）25时，H2SO3=HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2molL-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=_14. 按要求填写下列相关内容： （1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性如果a+b=15
8、，则Va：Vb= _ 某温度时，水的离子积常数Kw=110-13在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb= _ （2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为 _ （用“V1、V2、V3”和“、=”表示） （3）今有A盐酸B醋酸C硫酸三种酸： 在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 _ （填酸的序号并用符号“、=”连接，下同） 在同体积、同pH的三种酸中，同时
9、加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是 _ ，反应所用时间长短关系是 _ 15. (1)已知t 时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH11, 0.1 mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)109。 该温度下，HA是_(填“强”或“弱”)酸。该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_。在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_。A. c(H)/c(A) B. c(HA)/c(A)C溶液中c(H)和c(OH)的乘积 D溶液
10、中c(A)c(HA)的值E水的电离程度(2) FeCl3溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）_；将硫酸铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_。（填化学式）16. 电解质溶液相关问题：（1）下列事实可证明氨水是弱碱的是_（填字母序号）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B常温下，0.1molL-1氨水pH为11C铵盐受热易分解D常温下，0.1molL-1氯化铵溶液的pH为5（2）常温下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c（H2CO3）_c（CO32-）（填“”、“=”或“”），常温下，已知0.1molL-1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中
11、c（H2CO3）-c（CO32-）=_molL-1（写出计算数值结果）（3）现有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL-1，下列说法正确的是_A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL-1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是（4）用标准浓度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液测定其物质的量浓度滴定达到终点的标准是：_滴定时所发生反应的离子方程式：_实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是_A称取草酸晶体（7.2g）时
12、，将草酸晶体放在托盘天平右盘B锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗C读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失化学答案1.D2.B3.C4.C5.D6.B7.D8.C9.A10.A11.D12.D13.（1）a；（2）中；（3）1.010-7mol/L；c（NH4+）=c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+）；（4）0.01mol/L；14.（1）10：1；1：10；（2）V2V3=V1；BA=C；A=B=C；A=CB。15.（1）弱酸；混合前酸中氢离子浓度与碱中氢氧根浓度相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量BD（2）酸；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Fe2(SO4)316.（1）BD；（2）；9.910-7；（3）C；（4）最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为浅紫红色且半分钟内不变色；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；BD。- 7 -
