《重庆市黔江校2019_2020学年高二化学10月月考试题2019111401117》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市黔江校2019_2020学年高二化学10月月考试题2019111401117（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市黔江新华中学校2019-2020学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、单选题（共18题，每题3分）1.下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是()A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF2.水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是()A.水的电离过程是一个放热过程B.温度升高,纯水中的c(H+)增大, 显酸性C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小3.下列各电离方程式中,书写正确的是()A.CH3COOH
2、H+CH3COO-B.KHSO4K+H+C.Al(OH)3Al3+3OH-D.H2CO32H+4在RNH2H2ORNHOH的电离平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大，可采取的措施是（ ）A通入HCl B升高温度C加适量水 D加少量NaOH固体5.下列有关实验操作的说法中错误的是()A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B.用已知浓度的醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液，不能用甲基橙作指示剂。C.中和滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面D.用PH试纸测定溶液的PH时,不能先用蒸馏水润湿.6.下列微粒对CH3COO-+H2O
3、CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是()A.H3O+B. C.7室温时，0.1 molL1某一元酸HA溶液的pH3。关于该溶液叙述正确的是（ ）A溶质的电离方程式为HA=HAB升高温度，溶液的pH增大C若加入少量NaA固体，则c(A)降低D该溶液稀释10倍后，pH48.将一定量的硫酸钡放入水中,有关的叙述正确的是()A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C.因为Ba2+很容易发生,所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+aq)的过程D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性9.下表是五种银盐的溶度积常数(25 )
4、,下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.510-16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将AgCl溶于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动D.常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大10下列关于电解质溶液的叙述正确的是A25 时,0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱BCH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是比H2
5、CO3强的弱酸C0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)= c(I)D室温下，pH=2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)11.常温下,下列各组比值为12的是()A.0.1 molL-1与0.2 molL-1 CH3COOH溶液,c(H+)之比B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液,cc(Na+)之比C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比D.pH=3的H2SO4与CH3COOH溶液,cc(CH3COO-)之比12.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向K2S溶
6、液中加水稀释B. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)7C.混合溶液中c(CH3COO-)c(Na+)D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小15室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1molL-1Na2S溶液中，c(OH-)=c(H2S)+ c(HS-)B0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中c(HCO)c( CO)cOH-) c(H2CO3)C0.1molL-1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+)c（HSO)c(H2SO3)c(SO)D0.1molL
7、1K2C2O4溶液与0.2 molL1KHC2O4溶液等体积混合：4c(K+)3c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4) 16. 常温下,浓度均为0.1 molL1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( ) AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abDlg3，若同时微热两种溶液，则减小17酸在溶剂中的电离实质是酸中的H转移给溶剂分子，如HClH2O=H3OCl。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Kal(H2SO4)6.3109，Ka(HNO3)4.21010。
8、下列说法正确的是( )AH2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO42CH3COOH=SO2CH3COOHBH2SO4在冰醋酸中：c(CH3COOH)c(HSO)2c(SO)c(CH3COO)C浓度均为0.1 molL1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)pH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小18已知：T 时，Ksp(CaSO4)4.90105、Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(PbCO3)8.41014，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pMlg c(阴离子)、pNlg c(阳离子)。下列说法错误的是() Aa线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线B
9、T 时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中Cd点表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)DT 时，向CaSO4沉淀中加入1 molL1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀二、填空题（共46分）19.（共14分）.某温度下,纯水中的c(H+)=2.010-7 molL-1,则此时溶液的c(OH-)= molL-1,这种水显(填“酸”“碱”或“中”)性;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.010-6 molL-1,则c(OH-)= molL-1。. (1)在2 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中,加入2 mL 0.1 molL-
10、1的AgNO3溶液,可观察到,此反应的离子方程式为 。将此混合液过滤,滤渣加入2 mL 0.1 molL-1的KI溶液,搅拌,可观察到 ,反应的离子方程式为 。 (2)下列说法不正确的是。A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B.所有物质的溶解都是吸热的C. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大. 25 ,两种常见酸的电离常数如下表所示。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11(1)HK =。(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主
11、要离子方程式为。 20（共10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HA HA2。等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。NaHA溶液中存在 个平衡。某温度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中，下列关系中一定正确的是_。Ac(H)c(OH)11014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na) 0。若要使该溶液中Ca2浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度 B降低温度
12、C加入NH4Cl晶体 D加入Na2A固体(2)已知：常温时CH3COOH CH3COOHKa=210-5则反应CH3COOH2O CH3COOHOH的平衡常数Kh_。(3)常温下，若在0.10 molL1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_molL1KspCu(OH)22.21020。21.(共12分).氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂（或还原剂）溶液滴定未知浓度的还原剂（或氧化剂）溶液)。现有0.001 moLL-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+ 2Mn2+5SO42-+3H2O。请完成下列问题:(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A.酸式滴定管(50 mL)B.碱式滴定管(50 mL)C.量
