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1、内蒙古赤峰市宁城县2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题1.生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A. 泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D. 燃料电池的燃料都在负极发生反应【答案】B【解析】A、泡沫灭火器是利用双水解原理，不属于氧化还原反应，故说法正确；B、钢铁析氢腐蚀的速率在一定酸性下，快于吸氧腐蚀，故说法错误；C、CaSO4是微溶于水的物质，CaCO3是难溶于水，反应向着更难溶的方向进行，转成碳酸钙沉淀，然后用酸除去，故说法正确；D、原电池中负极上失去电子，化
2、合价升高，因此燃料电池中通燃料的一极为负极，故说法正确。2.500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是A. 升高温度B. 加入少量的铜粉C. 将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD. 用锌粉代替锌粒【答案】C【解析】【分析】影响反应速率的外因有：温度，浓度，催化剂，接触面积等。【详解】A.升温反应速率加快，A不选；B.加入铜粉构成铜锌原电池，加快反应速率，B不选；C. 将500 mL 1 mol/L的改为1000 mL 1 mol/L的，氢离子浓度不变， 反应速率不变，C选；D. 用锌粉代替锌粒，增大了接触面积，
3、反应速率加快，D不选；答案选C。3.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 常温下水电离的c（H+）为110-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-C. 使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3、AlO2、ID. 常温下 =1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-【答案】D【解析】【详解】A. 常温下水电离的为11012mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中 发生氧化还原反应不能大量共存，碱溶液中不能大量存在，故A不符合题意；B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在，且与反应生成氢
4、氧化铝和CO32-不能大量共存，故B不符合题意；C. 使石蕊变红的溶液显酸性，和氢离子反应不能大量存在，故C不符合题意；D. 常温下 =1014的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D符合题意；答案选D。【点睛】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。4.关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g） 2CO（g）H 0,下列说法不正确的是A. S0B. 在低温下能自发进行C. 当混合气体的密度不再发生变化时，反
5、应达到平衡状态D. 达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大【答案】B【解析】恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g） 2CO（g）H 0，由于该反应是吸热反应，所以其S0，根据反应自发进行的综合判剧，只有在高温下才能保证HTS0，所以该反应在高温下才能自发进行，低温下不能；随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态；达到平衡后，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，CO2转化率和反应速率均增大。综上所述，B不正确，本题选B。点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面 判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速
6、率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变时达平衡。5.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. 0.01mol/L的HClO溶液pH2B. NaClO、HClO都易溶于水C. HClO不稳定，见光或受热易分解D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4【答案】A【解析】【详解】A、如果HClO属于强酸，pH=2，但pH2，说明HClO属于弱酸，故A正确；B、溶解度与是否是强弱电解质无关，故B错误；C、强弱电解质与稳定性无关，故C错误；D、此反应体现了HClO的强氧化
7、性，不能说明HClO是弱电解质，故D错误；答案选A。6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢【答案】C【解析】【详解】A、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H+2eH2，铜片上有气体产生，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2+H2，铜片上无气体产生，故A错误；B、甲装置原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；C、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故C正确；D、原电池反应加快反应速率，故产生气
8、泡的速度甲比乙快，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】考查原电池的工作原理、氧化还原反应的实质。原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。装置甲是原电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生。原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应，加快了反应速率。乙不是原电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，气体在锌片上产生。甲和乙相比，相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗H+，反应后溶液pH都增大；不同点：一、气体产生的位置不同，二、反应速率不同，三、能量转化不同。7.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈
9、酸性的是（ ）A. 向水中加入少量的CH3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO4C. 加热水至100 ，pH6D. 向水中加少量的明矾【答案】D【解析】【详解】A选项，向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根结合水电离出的氢离子，平衡正向移动，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，故A错误；B选项，向水中加入少量的NaHSO4，相当于加了氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，溶液呈酸性，故B错误；C选项，加热水至100 ，平衡正向移动，促进水的电离，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液依然是呈中性，pH6，故C错误；D选项，向水中加少量的明矾，铝离
10、子水解，铝离子结合水电离出的氢氧根离子，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水的电离平衡正向移动，促进水的电离，溶液显酸性，故D正确；故答案为D。8.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)H0的正确图像是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，则：A温度一定时，增大压强，平衡正向移动，则C含量增大；压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，则C含量降低，A正确；B反应达到平衡时，继续升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，B错误；C根据先拐先平数值大可知，P2P1，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，则C含量增大，C错误；
11、D温度一定时，增大压强，平衡正向移动，则A的转化率增大；压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，则A的转化率降低，D错误。答案选A。【点睛】本题考查化学平衡移动影响因素，根据方程式特点结合温度、压强对平衡影响来分析解答即可，注意采用“定一议二”的方法解答，注意图像题的解答技巧。9.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是明矾可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】【详解】明矾作净水剂是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有较大的表面积，
12、具有吸附悬浮杂质的作用，故与盐的水解有关；加入盐酸抑制铁离子的水解，故与盐的水解有关；铵根离子水解使氯化铵溶液显酸性，和铁锈反应，可以除去铁锈，故与盐的水解有关；碳酸根、硅酸根离子水解使溶液显碱性，OH-与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐把玻璃瓶塞和瓶口粘结，不能用玻璃塞、应用橡皮塞，故与盐的水解有关；答案选D。10.下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸钠溶液显碱性 CO32-+H2OH2CO3+2OH-B. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC 用惰性电极电解MgCl2 溶液 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHD. 用FeCl3溶
13、液腐蚀铜箔制作印刷电路板 Fe3+CuCu2+Fe2+【答案】B【解析】【详解】A.水解要分步写，A错误；B.被氧化为，B正确；C.用惰性电极电解溶液时会产生沉淀，离子方程式为Mg2+2Cl-+2H2O Mg（OH）2+H2+Cl2，C错误；D. FeCl3溶液腐蚀铜箔离子方程式为：，D错误；答案选B。【点睛】离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）；第二看：平不平（即原子守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作和现象 结 论A向一定浓度的Na2SiO3 溶液
14、中通入适量CO2 气体， 出现白色沉淀。H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C室温下，测得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3 结合H+ 的能力比SO32的强D分别向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴FeCl3 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色。温度升高，Fe3+的水解程度增大A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.溶液与二氧化碳反应生成硅酸，的酸性比的酸性弱，故A错误；B.滴加稀硫
15、酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故B错误；C.由pH可知溶液电离显酸性，亚硫酸钠水解显碱性，结合的能力比的弱，故C错误；D冷水中溶液呈黄色，沸水中溶液呈红褐色，说明温度升高促进水解，的水解程度增大，故D正确；答案选D。12.下列说法或表示方法正确是A. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)能量变化如图所示，该反应为放热反应C. 在25、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H= -285.8kJmol-1D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1，若将含0.5m
