《2021版新高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性 无机非金属材料教学案 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版新高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性 无机非金属材料教学案 鲁科版（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节碳的多样性无机非金属材料课标解读要点网络1.了解碳元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解常见碳元素单质及其重要化合物对环境的影响。 碳单质及其氧化物1同素异形体(1)定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。(2)实例：氧元素的同素异形体有O2和O3；磷元素的同素异形体有红磷和白磷。2多种多样的碳单质(1)碳的三种常见同素异形体单质的结构 金刚石：立体网状结构；石墨：层状结构；C60：足球形分子物理性质金刚石：熔点很高、硬度很大；石墨：硬度较小、电的良导体用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯。C60可作催化剂或催化剂载体(2)碳的化学性质(写
2、出有关化学方程式)3碳的氧化物(1)一氧化碳物理性质：无色无味的气体，难溶于水，有毒。化学性质a可燃性：2COO22CO2；b还原性：与Fe2O3反应Fe2O33CO2Fe3CO2。(2)二氧化碳物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水。化学性质用途：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂、人工降雨。实验室制取原理：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。注意：用大理石制CO2时，不能用稀硫酸，因为生成的CaSO4微溶，覆盖大理石表面阻止反应进行。可以用启普发生器作发生装置制CO2。除去CO2中的HCl可以用饱和NaHCO3溶液。补短板(1)一般情况，非常活泼金属(Na、K等)才能够置换
3、出水中的氢，但却能发生反应：CH2O(g)COH2。(2)一般情况，CO2不支持燃烧，但金属镁可以在CO2中剧烈燃烧：CO22Mg2MgOC。用化学方程式回答下列问题。(1)除去CO中混有的少量CO2：_。(2)除去CO2中混有的少量CO：_。(3)除去CO2中混有的少量HCl：_。(4)水煤气的制备反应方程式：_。(5)将2 mol CO2通入含3 mol NaOH的溶液中，反应的化学方程式：_。答案(1)CO22NaOH=Na2CO3H2O(2)CuOCOCuCO2(3)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(4)CH2O(g)COH2(5)2CO23NaOH=Na2CO3NaHCO3H
4、2O命题点1CO2与NaOH溶液反应产物的判断1在标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)()A11 B12C21 D13Bn(CO2)0.15 mol，n(NaOH)0.2 mol，n(CO2) n(NaOH)34，其反应方程式：3CO24OH=CO2HCOH2O，故c(CO)c(HCO)12。2在标准状况下，将4.48 L CO2通入100 mL 3 molL1的NaOH溶液中，溶液中的溶质为_，其物质的量之比为_。解析n(CO2)0.2 mol，n(NaOH)
5、0.3 mol，n(CO2)n(NaOH)23，可发生反应2CO23NaOH=Na2CO3NaHCO3H2O。答案Na2CO3、NaHCO311数轴法判断CO2与强碱(OH)反应的产物当n(OH)n(CO2)的值不同时产物如下：命题点2CO、CO2的有关性质探究3(2019信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置：根据装置回答问题：(1)A装置的作用是_。(2)C中发生反应的方程式为_。(3)B装置的作用是_。(4)若实验时观察到_，则证明原气体中一定含有一氧化碳。(5)该装置从安全角度考虑应如何改进？_。答案(1)吸收CO2，防止干扰CO检
6、验(2)COCuOCuCO2(3)检验CO2是否除尽(4)B中无明显现象，装置C中黑色粉末变成光亮的红色，D中澄清石灰水变浑浊(5)在装置C、D之间加一防倒吸装置，装置D加CO处理装置检验CO2中CO是否存在的思维模板各装置的作用是：A除去混合气体中的CO2B检验混合气体中CO2是否除尽CCO还原CuO：COCuOCuCO2D安全瓶，防倒吸E验证CO的氧化产物CO2F除去尾气中的CO，防止污染环境确定混合气体中含有CO的实验现象是：C中的物质由黑色变成光亮的红色，B中无明显现象，E中的澄清石灰水变浑浊。 钠的碳酸盐碳酸钠和碳酸氢钠1Na2CO3与NaHCO3的物理性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学
7、式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，比Na2CO3的溶解度小2Na2CO3和NaHCO3的化学性质及其应用(1)Na2CO3写出上述序号()所表示反应的化学方程式：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；Na2CO3粉末与少量水作用结块放热形成晶体。(2)NaHCO3写出上述序号、所表示反应的化学方程式，反应的离子方程式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；NaHCO3HCl=NaCl
8、CO2H2O；NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；Ca(OH)2过量：HCOCa2OH=CaCO3H2O；Ca(OH)2少量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(3)Na2CO3、NaHCO3的用途Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。3侯氏制碱的化工流程及其原理(1)流程(2)原理(化学方程式)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。补短板(1)Na2CO3与
9、NaHCO3的转化Na2CO3NaHCO3。(2)不能利用固体中加入盐酸，反应是否生成气体来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，但可通过反应的剧烈程度来鉴别。(3)鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鉴别，但可以用BaCl2或CaCl2溶液鉴别。(4)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能使酚酞变红的原因是盐在水中发生水解反应呈碱性：COH2OHCOOH和HCOH2OH2CO3OH。(1)向饱和Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液，澄清石灰水中通入过量CO2溶液均生成白色沉淀。()(2)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终均变成Na2
10、CO3。()(3)向NaHCO3与Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，反应过程现象相同。()(4)纯碱去除油污的原因是纯碱是碱，与油污反应。()答案(1)(2)(3)(4)1请设计实验方案，用50 mL 2 molL1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 molL1的Na2CO3溶液。写出有关离子方程式。答案将50 mL NaOH溶液，分成两等份，一份通入过量的CO2，然后与另一份混合。OHCO2=HCO，HCOOH=COH2O。2患有胃溃疡的病人不能服用小苏打药品的原因是什么？答案若服用小苏打，胃中的酸与小苏打反应生成CO2气体，加重胃溃疡。命题点1Na2CO3、NaHC
11、O3的性质及其鉴别1为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤DBa(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。2下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，0.1 molL1盐溶液的pH：Na2CO3NaHCO3C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D相同温度下，同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与0.1 molL1盐酸反应，NaHCO3反应更剧烈。3某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_
