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1、2020届高三化学上学期第一次质量检测试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.天工开物曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质乃即炼皂矾，炉侧土墙冷静之时，其墙上自然爆出此种刮
2、取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指A.FeSO47H2O B.ZnSO47H2O C.Fe2(SO4)39H2O D.Fe2O3nH2O8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是A.分子式为C14H20N2O5 B.分子中所有原子可能共平面C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸 D.分子中苯环上二氯代物有5种9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C2H5OHC2H4H2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L 0.5 molL1 K2HPO2溶液中含PO43
3、数目为0.5NAB.30g乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O2分子数为NAC.利用2ClO22Cl2ClO2Cl2生成1 mol Cl2时转移电子数为8NAD.标准状况下，11.2 L BrCH2CH2Rr含极性键数目为3NA11.2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的科学家，某高能锂离子电池，以LiPF6SO(CH3)2为电解质，传导Li。电池反应为LixCnLi1xCoO2CnLiCoO2(Cn为石墨烯)。以此电池为电源处理含大量K、NO3和SO42的废水，装置如图所示。下列说法正确的是A.X极为阳极，Y极发生还原反应B.锂离子电池放电时正极反应为Li1xCoO2xLixeLiCoO2
4、C.通过膜1的阳离子总数等于通过膜2的阴离子总数D.若用含Na、Cl和PO43废水替代上述废水，Y极反应式不变12.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是A.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B.X、Z可形成具有强氧化性的化合物C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D.X、Y、Z的原子半径从大到小为：ZYX13.已知：MOH碱性比NOH强。常溢下，用HCl分别改变浓度均为0.1 molL1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中M，N的物质的量浓度负对数与
5、溶液的pH关系如图所示，pRlgc(M)或lgc(N)，下列说法错误的是A.曲线I表示lgc(M)与pH关系 B.溶液中水的电离程度：YXC.对应溶液中c(Cl)：YZ D.常温下，电离常数100三、非选择题：共174分，第22、32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)某小组设计实验探究重铬酸铵(NH4)2Cr2O7的部分性质：资料显示：(NH4)2Cr2O7呈橙红色，Cr2O3呈绿色，Cr3呈绿色。Mg3N2遇水蒸气剧烈反应生成NH3。(1)探究重铬酸铵分解产物是否有NH3(装置如图1所示)。B中倒置的干燥管作
6、用是 。实验中，没有观察到B中颜色发生变化，实验结论是 。(2)探究(NH4)2Cr2O7N2Cr2O34H2O的真实性(如下装置可以重复使用)：气流从左至右，装置连接顺序D、 。点燃E处酒精灯之前，先通入一段时间CO2，其目的是 。能证明有水生成的实验现象是 。能说明D中分解反应已发生的实验依据是 。设计实验证明重铬酸铵分解生成了N2：取反应后E中残留固体于试管，滴加蒸馏水， 。(3)探究(NH4)2Cr2O7的氧化性(按如图2装置进行实验)。为了探究(NH4)2Cr2O7与Na2S反应的氧化产物是否是SO42，设计如下方案。连接K，观察到左烧杯中溶液由橙色逐渐变成绿色，电流计指针有明显偏转
7、。实验完毕后，向右烧杯滴加NaCl2溶液，产生白色沉淀。图2中负极的电极反应式为 (不考虑后续反应)。27.(14分)磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：请回答下列问题：(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是 。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是 (写出化学式)。(2)用FeS还原Fe3的目的是 。加入FeO的作用是 (用离子方程式表示)。(3)试剂R宜选择 (填字母)。A.高锰酸钾 B.稀硝酸 C.双氧水 D.次氯酸钠(4)检验“氧化”
8、之后溶液是否含Fe2的操作是 。(5)纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有 (填化学式)杂质。(6)常温下，Ksp(FePO4)1.31022，“沉铁”中为了使c(Fe3)1105 molL1，c(PO43)最小为 molL1。28.(15分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：(1)部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下：I.NO(g)NO2(g)O2(g)N2O5(g) H1112.5 kJmol1II.2NO(g)C2(g)2NO2(g) H2114.2 kJmol1反应2N2O5(g
9、)4NO2(g)O2(g)的 H kJmol1反应II的机理为：第一步：2NO2(g)N2O5(g)(快) H30第二步：N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢) H40下列说法正确的是 (填标号)A.N2O2是反应的中间体 B.第一步反应的活化能较大C.第一步、第二步中的碰撞均100%有效 D.整个反应的反应速率由第二步决定(2)常温常压下，SO2与O2间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的NO2后，SO2很快就会转化为SO3。反应过程中，反应体系的能量变化可用下图中的某一曲线表示(图中曲线a表示没有使用NO2时的能量变化)。最可能表示使用了NO2的能量变化曲线是 (填“b”或“c”
10、)，Ea表示的意义是 。若维持其他条件不变，用催化剂V2O5代替NO2，下列物理量中不可能变化的是 (填标号)。A.反应的活化能 B.反应速率 C.反应热 D.平衡常数K(3)2L恒容密闭容器中最初存在n(SO2)4 mol、n(O2)x mol的混合物，分别在温度为T1、T2条件下发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H”或“”)，a、b、c三点时，SO2转化率最大的是 。若x2，计算温度为T1时反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计分。35.选修
11、3物质结构与性质(15分)锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。(1)画出基态Co2离子的价电子排布图 。(2)Co2与CN结合形成配合物(Co(CN)64，其中与Co2结合的C原子的杂化方式是 。(3)NH3分子与Co2结合成配合物Co(NH3)62，与游离的氨分子相比，其键角HNH (填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因 。(4)Li2O的熔点为1570，CoO的熔点为1935，解释后者熔点更高的主要原因是 。(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为d gcm3，以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的CC键长为 pm，晶胞中A、B两原子间距为 pm。36.选修5有机化学基础(15分)我国自主研发的抗癌药物西达本胺获准在全球上市。G是合成西达本胺药物的中间体，以乙烯为原料合成G的一种流程如下(部分产物和条件省略)：请回答下列问题：(1)G中含氧官能团有酰胺键和 。C的名称是 。(2)FG的反应类型是 。A、B的反应试剂和条件是 。(3)EF的副产物为CO2和H2O，写出该反应的化学方程式 。(4)确定G的结构式除质谱仪外，还需要仪器是 。(5)写出2种同时满足下列条件的，的同分异构体： 。苯环上一氯取代产物只有2种；能发生水解反应得到两种产物，一种产物遇氯化铁溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应
