《广东署山市第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题鸭201911280282》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东署山市第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题鸭201911280282（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省佛山市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（选考）本试卷共7页，20小题，满分100分，考试时间为90分钟。 注意事项：1答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再
2、作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 K：39 Cl：35.5 C:12第一部分 选择题（共48分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1氢气是人类未来的清洁燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A利用太阳能和合适催化剂使水分解产生氢气 B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气 D由火电站提供电力电解水产生氢气2. 下列反应中活化能最低的是A氢气在氧气中燃烧B碳酸钙受热分解C盐酸与硝酸银溶液混合D草
3、酸使酸性高锰酸钾溶液褪色3下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者小于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g) = H2O(l)；H5 2H(g)O(g)= H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8ABCD4 下列电离方程式正确的是 A. KHSO4(熔融) = K+ HSO4- B. HCO3H2O =CO32- H3O+C. H2CO3 CO32- 2H+ D. BaSO
4、4 Ba2+ SO42-5 下列说法正确的是 A1 mol盐酸与1 mol Mg(OH)2完全中和所放出的热量为57. 3kJmol-1B25、101 kPa时，1 mol H2和2 mol H2燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以C燃烧生成CO反应一定是吸热反应D25时， 1 mol甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热6 下列说法中正确的是 将Cl2通入水中溶液能导电，但是Cl2是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质液态HCl不导电，液态的纯硝酸也不导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的
5、导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强AB C D7 用水稀释0.1 mol/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是 Ac(A)/c(HA) Bc(HA)/c(H+)Cc(H).c(A) /c(HA) Dn(A)8 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是 AH2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91
6、.5 kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molCH2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol9 某温度下固定容积的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) 3B(g) C(g) 2D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应一定已达到平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 A的物质的量 A B C D只有10下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 B标况下11.2升CO2与2L0.5 molL1NaOH恰好反应的溶液C加入酚酞呈无色的溶液 D混
7、合溶液中，c(H)= molL1 0.1mol/L HCl20.00mL未知浓度NaOH11下列装置或操作能达到目的的是饱和食盐水混有HCl的Cl2 A 将混有HCl的Cl2通入饱和食盐水中可获得纯净干燥的氯气B以甲基橙做指示剂， 测定锥形瓶内的NaOH的浓度C 测定中和热D 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响12. 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的含有杂质（不与CO反应）的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)。已知该反应在25 、80 时的平衡常数分别为5104和2。下列说法正确的是A上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应B80
8、时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL-1，则此时v(正)v(逆)C恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D将粗Ni与CO密封在一玻璃管内，通过调节两端温度，可以提纯Ni. 13在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H= -92.4 kJmol1，下列结论正确的是 A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ B达到平衡前后,混合气体的平均分子量和密度均不变C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%逆正t
9、1t2t3Ot 14右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应停止Ct2- t3，平均反应速率为零Dt2- t3，各物质的百分含量相等15. 实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)I(aq)I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态，温度对速率的影响比浓度大得多)，下列说法不正确的是A该反应的正反应是放热反应 BA点与C点的化学反应速率v(A)v(C)C在反应进行到D点时，v(正)”、
10、“”或“” ）。（4）在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2反应体系起始总压强0.1 MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90。该反应的压强平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。18.（10分）已知25下，HA酸的电离平衡常数Ka=1.6105。试回答下述问题：（1）当向0.010 molL-1加入一定量1 molL-1盐酸时，Ka （变大，变小，不变），原因是 。（2）列式计算0.010 molL-1HA酸的PH.（提示：Ka很小，HA酸的平衡浓度可近似视为0.010 molL-1，log 2=0.3010
11、，计算结果保留2位有效数字）19(10分)KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：I称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；II用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2；III过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；IV利用氧化还原滴定方法，用H2C2O4溶液测定KMnO4浓度。已知：MnO4-(H+)Mn2+、H2C2O4CO2 ，反应中其他元素没有得、失电子。(1)在硫酸酸化的条件下，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是 ；(2)若要准确量取KMnO4溶液的体积，应选择 作为量取的仪器；(3)若准确称取W g草酸晶体(H2C2O42H2O，相对分子质量为126)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。若多次平行滴定测得需要消耗KMn
