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1、福建省泉州市泉港区第一中学2020届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 0-16 Fe-56 V-51一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是A地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少 B醋酸的电离程度增
2、大，c(H)亦增大C溶液中不变 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH73设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温下，0.5 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于NAB常温常压下，4.6 gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.1 NAC氢氧燃料电池正极消耗标准状况下22.4 L气体时，溶液中通过的电子数目为4NAD将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO数目等于0.1 NA4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、ClO、
3、SO42-、IB能使酚酞试剂变红的溶液中：CO32-、SO42-、K、AlO2-CpH=7的溶液中：Fe3、K、Cl、SO42-D与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Fe2、Na、SO42-5有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积关系是A 丙甲乙B乙丙甲C 甲=乙=丙D 丙=甲乙6. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1 H2S(g)H2(g)+S(g) H=+20.1 kJmol-1下列判断正确的是A.
4、氢气的燃烧热：H=-241.8 kJmol-1B. 由知，水的热稳定性小于硫化氢C. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJD. 中若生成固态硫，H将增大7下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 molL1NaClO溶液中：c(OH)c(H)c(HClO)C某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH7时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D已知酸性：HCOOHCH3
5、COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中c(K)c(HCOO)c(Na)c(CH3COO)8已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01 molL1）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 AX、M 简单离子半径大小顺序：XMBX、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素CZ 的最高价氧化物的化学式为ZO3DX、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成9次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是A次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H+H2PO2-BNaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
6、C白磷与足量氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3+3H2OD利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子10反应N2O4(g)2NO2(g) H=+57 kJmol1，在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅Ca、b两点气体的平均相对分子质量：abDb、c两点化学平衡常数：b f 12焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密
7、闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下图所示，下列判断正确的是AC点时达到平衡状态 B该反应的H0C增加C的量能够增大SO2的转化率 DT3时增大压强，能增大活化分子百分数13. 电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是A电源的X极为负极 B与电源Y极相连电极的电极反应式为H2Oe-H+OHCFenton反应为：H2O2Fe2+Fe(OH)2+OHD每消耗2.24LO2（标准状态），整个电解
8、池中理论上可产生的OH为0.2mol14以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是A. 过程中的能量转化形式是太阳能化学能B. 过程中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C. 过程的化学方程式为3FeOH2OFe3O4H2D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点15ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如右图所示，下列说法正确的是A该装置可以在高温下工作BX、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7HD该装置工作时，电能转化为化学能16常温下，将等
9、浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是Aa点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为110-10 molL-1B电离平衡常数：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)c(HB)二、填空题（共52分）17. (14分)科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。（1）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。 T时，该化学
10、反应的平衡常数K=_。下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是_。A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 B.混合气体平均相对分子质量不再变化C.体系中NO的转化率和CO的转化率相等 D.气体的密度不再变化已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是_。(填序号)（2）在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数()与n(H2)/n(CO)的关系如图一所示。 图一
11、 图二当起始n(H2)/n(CO)=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05min内平均反应速率v(H2)= 。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将 (填”增大“”减小“或”不变“)。当n(H2)/n(CO) =3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的 (填“D”“E”或“F”)点。（3）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图二所示。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则
12、在平衡状态B时容器的体积为_L。18(10分)研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)+NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) H1=a kJmol1；NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=b kJmol1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H3=c kJmol1。则反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H =_kJmol1。（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H”、“”或“=)。（4）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H+181.5 kJmol1，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_
