《金属及金属的化学性质（提高） 巩固练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属及金属的化学性质（提高） 巩固练习.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 金属及金属的化学性质（提高）责编：熊亚军 【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入适量的铁粉，充分反应后，有金属析出，析出金属的顺序是()A.Cu、Fe B.Ag、Fe C.Ag、Cu D.Cu、Ag2.某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是()A.铁粉 B.炭粉 C.氯化钙 D.生石灰3（2014湖北中考）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ） A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B滤渣中一定有Cu，可能有Al C滤
2、液中只有A l2(SO4)3 D滤液中只有CuSO44（2014江苏中考）现有X、Y、Z三种金属，已知：X+YCl2=XCl2+Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） AXZY BZYX CYZX DXYZ5.某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是( ) A在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片 B在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片 C向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片 D向盛有ZnSO4溶液和
3、AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片6.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（ ） A滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 C滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 D滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜7.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂你认为不可行的是( )A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液8.金属Ti（钛）是一种具
4、有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列说法正确的是（ ）A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率9.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管中，A与固体B能发生化学反应，同时在试管
5、中的导管口处观察到有气泡冒出。则下列液体A和固体B的组合中正确的是() 稀盐酸和硫酸钠；稀盐酸和铁；水和生石灰；水和氯化钠A. B. C. D.10.将铁片分别插入下列溶液中，过一会儿溶液质量减小的是( )A.稀硫酸 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.食盐水二、填空题11.把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后向滤渣中滴加盐酸，无明显变化。则下列说法中错误的是 。 析出的少量金属中一定有铜；析出的少量金属中一定有银；滤液中一定含有硝酸铜；滤液中一定含有硝酸银12.（2014陕西中考）金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。 （1）焊锡与其
6、组成金属相比具有_的特性，可用来焊接电子元件。 （2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为_。 （3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是_（填序号）。 AFe、Cu、Ag、稀硫酸 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Ag、CuSO4溶液13.等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如右图所示。下列相关判断中，错误的是 。 金属活动性甲比乙强 若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁 若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的
7、质量一定比乙多三、计算题14.某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：请问反应中产生氢气克，这种钢样品中铁元素的质量分数是多少?(精确到0.1%)15.（2015辽宁中考）某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。求生铁样品中杂质的质量分数。【答
8、案与解析】1.【答案】C【解析】根据金属活动顺序表，金属越不活泼，在盐溶液中越先析出。2.【答案】A【解析】铁粉生锈的过程能够吸收O2与H2O。3【答案】A 【解析】由于铝的金属活动性大于铜，把铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al(SO4)3，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，铝已全部参加反应，即沉淀中没有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2(SO4)3和没参与反应的CuSO4，据此可知：滤渣中一定不含有铝，只含有铜，B错误；在金属活动性顺序中铜位于氢的后面，与稀盐酸不反应，因此向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，A正确；滤液中有生成的Al2(SO4)
9、3和没参与反应的CuSO4，故C、D错误。4【答案】D 【解析】X+YCl2=XCl2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后，所以X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是XYZ。5.【答案】B【解析】解题关键是仔细分析每个选项，根据记忆的金属活动性顺序得出应该出现的现象，依据现象看能否判断出三者的活动性。在可行的三种方案中，AD较好C麻烦。A在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片，锌片表面会有红色物质析出，说明锌比铜活泼；而银片的表面没变化，说明银没有铜活泼。B在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，
10、分别加入铜片和银片，结果都没现象，只能证明铜、银都没有锌活泼，但铜和银的活动性比较不出来。C向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片。根据现象可以把三者的活动性比较出来。D向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片，前者没现象，后者有银白色物质析出，说明金属活动性由强到弱依次为锌、铜、银。6【答案】A【解析】锌和铜都比银活泼，都可以把硝酸银溶液中的银置换出来，另外锌也比铜活泼，锌还可以把反应生成的硝酸铜中的铜置换出来。由于题目给出充分反应后有固体和蓝色溶液（硝酸铜溶液是蓝色的），因此溶液中一定有硝酸铜，则固体中一定有银，可能含铜，不会
11、有锌；滤液中除含有硝酸铜外，一定还有硝酸锌。因此A是正确的。7.【答案】B【解析】A中Fe与CuSO4反应，Ag与CuSO4不反应，说明FeCuAg，A可行；B中Cu、Ag与FeSO4都不反应，说明FeCu，FeAg，但Cu与Ag哪种金属活泼，无法验证，B不可行；C中Fe与稀盐酸反应，Cu不与稀盐酸反应，说明FeCu，Cu与AgNO3反应，说明CuAg，C可行；D中Cu与FeSO4不反应而与AgNO3反应，说明FeCuAg，D可行。8.【答案】D【解析】根据题中的实验现象，金属的活动性顺序由强到弱为MgTiCu。钛和镁都能与稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去钛中的镁；钛能置换出硫酸铜中的铜，但钛
12、的价格比铜高得多，所以C中方法不是最佳的；根据题目中进行实验时固定的条件判断，温度、接触面积、溶液浓度等因素会影响反应速率。9.【答案】B【解析】中稀盐酸和硫酸钠不反应，中水和氯化钠不反应，所以排除、。中稀盐酸和铁反应生成氢气，中水和生石灰反应放热，使试管内气体受热膨胀，所以、都符合题意。10.【答案】C【解析】B、D中：铁片插入硫酸亚铁溶液或食盐水中，由于不发生化学反应，故铁片的质量、硫酸亚铁溶液的质量、食盐水的质量都不会发生变化。A中：铁片插入硫酸中，发生置换反应，由于参加反应的铁的质量大于生成的氢气的质量，因此反应后溶液的质量增加，而铁片的质量减小。根据化学方程式： Fe+H2SO4=F
13、eSO4+H2每56g铁参加反应只生成2g氢气，故溶液会增加54g。C中：铁片插入硫酸铜溶液中，根据化学方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu每56g铁参加反应将生成64g铜，故溶液会减小8g。11.【答案】【解析】铁比铜和银的金属活动性都强，铁加到硝酸银和硝酸铜的混合液中，如果铁足量则铜和银会被完全置换出来。但题目中只是说一定量的铁，且向滤渣中加入稀盐酸后无明显现象，说明铁没有剩余。在铁铜银三种金属中，银的活动性最弱，所以只要将铁放到溶液中，银就会被置换出来，铜可能有也可能没有，这要取决于铁的量；因为铁的量不确定，所以溶液中的溶质也不确定，滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。1
14、2【答案】（1）熔点低 （2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （3）C 【解析】（1）合金与纯金属相比具有硬度大、熔点低的特点，因此焊锡比其组成金属的熔点低。（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。（3）要验证铜、银、铁的活动性强弱，可以选择硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液、铜（或铁、银、硫酸铜溶液）。13.【答案】【解析】分析图像，乙比甲反应快，说明乙比甲的金活动性强，错误。因锌比铁强，镁比铝强，且铁产生氢气比锌多，铝产生氢气比镁多，故稀硫酸的质量相等时，不能确定甲、乙反应后溶液质量大小关系，所以正确，错误。由于等质量的甲、乙两种金属与稀硫酸反应，甲产生的氢气多，说明甲的相对原子质量比乙的小；因此，在与硫酸铜发生置换反应中，等质量的甲置换出的铜的质量大，所以正确。14. 【答案】解：反应中产生氢气0.2g。 设5.7g钢样品中铁元素的质量为X。Fe + 2HCl = FeCl2+ H2562X 0.2g562= X0.2g
