《2019年广东省深圳市中考化学试题（精析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年广东省深圳市中考化学试题（精析）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1、化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（B）A、引起贫血的主要原因是缺锌（铁）B、不合理施用化肥会造成水体污染C、 是电池回收标志（塑料制品）D、用水喷淋燃着的酒精以降低着火点（着火点不能降低，只能降低周围环境的温度）2、下列化学用语表述正确的是（A）A、硫酸钾的化学式：K2SO4 B、1个氯分子：Cl（Cl2） C、2个硝酸根：2 NO2-（2NO3） D、铜离子：（Cu2+）3、下列实验不涉及化学变化的是（C）A、测定空气中B、验证浓H2SO4的腐C、比较合金与纯金属D、判断溶液的酸碱性O2 的含量蚀性的硬度分析：A、4P + 5O2 点燃 2P2O5；B、浓H2SO4的腐蚀
2、性，即脱水性，将木棍中氢、氧元素按质量比1：8夺走，从而使它碳化；C、硬度是物理性质，不需要通过化学变化就能表现出来；D、酸和碱的中和反应。4、钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（D）A、钪属于非金属元素（ “钅”，金属元素）B、钪的相对原子质量是 21（44.96）C、原子结构示意图中X=10（8）D、钪原子核外有四个电子层5、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（D）A、物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成（分子只能由原子构成）B、物
3、质乙中氧元素的化合价为-2价（单质中元素的化合价为0）C、该反应前后原子种类和数目均发生改变（都不变）D、该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 53分析：反应的化学方程式为CH2O + O2 CO2 + H2O30 186、CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（A）A、反应所需H2可由Cu与稀H2SO4反应制得（Cu在H的后面，与稀H2SO4不反应）B、反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色C、发生的反应为CuO + H2 Cu +H2OD、该反应说明H2具有还原性7、异烟肼（化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是（B）
4、A、异烟肼属于氧化物（氧化物只能由两种元素组成）B、异烟肼分子中 H、O 原子个数比为 71C、异烟肼中 C、H 两种元素的质量比为 367（126：71727）D、异烟肼中 N 元素质量分数的计算式为14137100%（143137100%）8、为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（C）选项实验目的实验方案A获得廉价的新能源电解水制H2B将河水净化为纯水经沉淀、过滤、吸附C验证金属活动性 ZnCu利用Zn片与CuSO4 溶液的反应D除去NaCl固体中少量的MgCl2加水溶解，再加入过量NaOH溶液分析：A、用电并不廉价；B、还要进行蒸馏才能得到纯水；C、Zn + CuSO4 = Zn
5、SO4 + Cu；D、MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl，引进了新的杂质NaOH。9、现有t2时的溶液I、II 各100g，溶液I中含物质甲50g，溶液是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（B）A、t2时，溶液 I 是甲的饱和溶液（50g水中溶解50g甲不饱和）B、t2时，溶液 I 中甲的质量分数为 50% （50g100g100%）C、t2时，溶液 II 中含乙37g（根据237g饱和溶液中有溶质137g计算）D、从t2降温至 t1时，乙不会从溶液II中析出（降温后，溶解度减小，饱和溶液中有溶质析出）10、关系图中“”两
6、端的物质能发生化学反应，“”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（D）A、反应放出热量（CaO + H2O = Ca(OH)2，放热反应）B、反应所得溶液可呈中性（恰好完全反应，CaCl2溶液为中性）C、反应可得 NaOH（Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH）D、不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4（可以换为稀 H2SO4：CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O， Ca(OH)2+ H2SO4CaSO4+2H2O ，Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4+ H2O + CO2）11、生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO
7、2 等杂质）冶炼生铁的过程如下：回答下列问题：（1）、生铁属于金属材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的SO2（填化学式）会导致酸雨。（生铁和钢是铁的合金；硫、氮的氧化物能导致酸雨）（2）、“煅烧”时：、生成 CO 的反应之一为 C + CO2 高温 2CO，该反应属于化合反应（填基本反应类型）。（多变一，为化合反应）、用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2。、CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为CaCO3 + SiO2 高温CaSiO3 + CO2。（3）、生活中铁制品锈蚀
8、的过程，实际上是 Fe 与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是AB（填标号）。A、涂油、喷漆 B、镀耐腐蚀的铬层C、用盐水清洗 D、久置于酸性环境12、为探究某塑料的组成元素，设计了实验 I 和 II。回答下列问题：I、制取氧气（1）、若用一种暗紫色固体制取 O2，发生反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，发生装置应选择上述装置A（填标号）。（加热固体制气体）（2）、欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置CF（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中a（填“a”或“b”）端相连。（制取干燥的 O2，就不用排水
9、法；洗气装置，长进短出）II、组成探究（3）、定性检测（已知：无水 CuSO4 遇水变蓝色）实验操作实验现象结论连接装置，检查气密性，装入试装置 K 中无水 CuSO4 变塑料燃烧产物中有H2O蓝色。剂并按上图进行实验。通入 O2，装置 L 中_澄清石灰水变浑浊一段时间后，点燃 J 处酒精灯。塑料燃烧产物中有CO2。由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是C、H（填元素符号）。（4）、定量测定为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料不含（填“含有”或“不含”）除上述中结论之外的元素。分析：该塑料 + O2 点
10、燃 CO2 + H2O1.4g 4.4g 1.8g （C：1.2g、H：0.2g） C：1.2g H：0.2g13、已知：、NaHCO3固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O；、Na2CO3 受热不分解。回答下列问题：（1）、关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是B（填标号）。A、俗称小苏打 B、难溶于水（易溶于水）C、可与稀盐酸发生反应（NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2） D、是发酵粉的主要成分之一（2）、欲测定某 NaHCO3 固体样品（只含 Na2CO3 杂质且分布均匀）中 NaHCO3 的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改
11、变，测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。、NaOH 溶液的 pH7（填“”、“=”或“”），用该溶液将生成的 CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。、由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2 的质量为1.1 g，产生H2O的质量是0.45 g。（5.0g-3.45g-1.1g）、计算该样品中 NaHCO3 的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。分析： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 168 44（4.2g） 1.1g 4.2g5g100%84% 7 / 7
