《山东省2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 山东省巨野县实验中学山东省巨野县实验中学 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期第一次月考学年高二化学上学期第一次月考 试题试题 时间 90 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 15 小题 每小题 3 分 共 45 分 每小题只有一个选项 1 下列叙述正确的是 A 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B 用惰性电极电解 Na2SO4溶液 阴阳两极产物的物质的量之比为 1 2 C 用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液 若有 1 mol 电子转移 则生成 1 mol NaOH D 镀层破损后 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 2 实验表明 在一定条件下 乙
2、烯和水的反应可表示为 C2H4 g H2O g C2H5OH g H 45 8 kJ mol 则下列说法中正确的是 A 实验中 乙烯的用量不会影响该反应的焓变 H B 0 5 mol H2O l 完全反应放出的热量为 22 9 kJ C 1 mol C2H5OH g 具有的能量大于 1 mol C2H4 g 和 1 mol H2O g 所具有的能量和 D 1 mol C2H4 g 和1 mol H2O g 中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH g 中化学键的总键能 3 已知 25 101 kPa 下 如题图所示 石墨的燃烧热为 393 51 kJ mol 金刚石的燃烧热 为 395 4
3、1 kJ mol 下列说法或表达正确的是 A 金刚石比石墨稳定 B C s 石墨 C s 金刚石 H 1 9 kJ mol C H1 192 9 kJ mol 1 1 2 7 下列关于实验现象的描述不正确的是 A 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀 H2SO4中 铜片表面出现气泡 B 用锌片作阳极 铁片作阴极 电解 ZnCl2溶液 铁片表面出现一层锌 C 把铜片插入 FeCl3溶液中 在铜片表面出现一层铁 D 把锌粒放入盛有盐酸的试管中 加入几滴 CuCl2溶液 气泡放出速率加快 8 下列关于如图所示四个实验装置的说法正确的是 3 A 装置甲能防止铁钉生锈 B 装置乙为电镀铜装置 C 装置丙中阳离子
4、交换膜能避免氯气与碱反应 且 b 端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝 D 装置丁能测定中和反应的反应热 9 室温下 将 1 mol 的 CuSO4 5H2O s 溶于水会使溶液温度降低 热效应为 H1 将 1 mol 的 CuSO4 s 溶于水会使溶液温度升高 热效应为 H2 CuSO4 5H2O 受热分解的化学方程式 为 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l 热效应为 H3 则下列判断正确的是 A H2 H3 B H1 H3 C H1 H3 H2 D H1 H2 H3 10 已知氧化性 Au3 Ag Cu2 Pb2 Cr3 Zn2 Ti2 现有如图所示的电化学装置
5、下 列叙述中正确的是 A 若 X 为 Ti 则 Y 极的电极反应式可能是 Zn 2e Zn2 B 若 X 为 Cr 则 Y 可以选 Zn 或 Ti C 若 Y 为 Cu 则 X 极的电极反应式可能是 Cr 3e Cr3 4 D 若 Y 为 Pb 则 Xn aq 中阴离子数会减少 11 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl2 已知铅蓄电池放电时发生如下反应 负极 Pb SO 2e PbSO4 2 4 正极 PbO2 4H SO 2e PbSO4 2H2O 2 4 今欲制得 Cl2 0 050 mol 这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是 A 0 025 mol B 0 050
6、mol C 0 100 mol D 0 200 mol 12 已知 NH3 H2O aq 与 H2SO4 aq 反应生成 1 mol 正盐的 H 24 2 kJ mol 1 强酸 强碱的稀溶液反应的中和热为 H 57 3 kJ mol 1 则 NH3 H2O 在水溶液中电离的 H 等于 A 69 4 kJ mol 1 B 45 2 kJ mol 1 C 69 4 kJ mol 1 D 45 2 kJ mol 1 13 下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置 下列有关说法不正确的是 A 关闭 K2 打开 K1 试管内两极都有气泡产生 B 关闭 K2 打开 K1 一段时间后 发现左侧试管收
7、集到的气体比右侧略多 则 a 为负极 b 为正极 C 关闭 K2 打开 K1 一段时间后 用拇指堵住试管移出烧杯 向试管内滴入酚酞 发现左 侧试管内溶液变红色 则 a 为负极 b 为正极 D 关闭 K2 打开 K1 一段时间后 再关闭 K1 打开 K2 检流计指针不会偏转 14 将质量分数为 0 052 5 2 的 NaOH 溶液 1 L 密度为 1 06 g cm 3 用铂电极电解 当溶 液中 NaOH 的质量分数改变了 0 010 1 0 时停止电解 则此时溶液中应符合的关系是 NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量 g 阴极析出物的质量 g A 6 2 19 152 B 6 2 152
8、19 C 4 2 1 2 9 4 5 D 4 2 9 4 1 2 15 下列说法正确的是 A 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B 合金都比纯金属易被腐蚀 C 将金属与外加直流电源的负极相连 而将正极接到废铁上 可防止金属被腐蚀 D 镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 55 分 16 12 分 为了研究化学反应 A B C D 的能量变化情况 某同学设计了如图所示装置 当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时 看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升 请回答下列 问题 1 该反应为 反应 填 放热 或 吸热 2 A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量
9、填 高 或 低 3 物质中的化学能通过 转化成 释放出来 4 反应物化学键断裂吸收的能量 填 高 或 低 于生成物化学键形成放出的 能量 5 写出一个符合题中条件的化学方程式 17 6 分 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 在 25 101 kPa 下 1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22 68 kJ 则表示甲醇燃 烧热的热化学方程式为 2 若 适 量 的 N2和 O2完 全 反 应 每 生 成 23 g NO2需 要 吸 收 16 95 kJ 热 量 3 已知拆开 1 mol H H 键 1 mol N H 键 1 mol N N 键分别需要的能量是 436 kJ 391
10、 kJ 946 kJ 则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 6 18 12 分 用如图所示的装置进行电解 在通电一段时间后 铁电极的质量增加 1 写出乙中两极发生的电极反应式 阴极 阳极 2 写出甲中发生反应的化学方程式 3 C 左 C 右 Fe Ag 4 个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是 19 12分 1 已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量 反应方程式是2H2 g O2 g 2H2O l 请回答下列问题 该反应的生成物能量总和 填 大于 小于 或 等于 反应物能量总和 若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气 则放出的热量 填 H2 C 错 若石墨燃烧产物为
11、CO g 即不完全燃烧 则放出热量小于 H1 D 错 答案 B 4 解析 电极反应 正极 3O2 12H 12e 6H2O 负极 C2H5OH 3H2O 12e 2CO2 12H 所以 1 mol 乙醇在负极被氧化时转移电子 12 mol 外电路中电子沿导线由负极流向 正极 答案 B 5 解析 根据题意得两个热化学方程式 3C s 2O2 g 2CO g CO2 g H 10a kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H b kJ mol 1 2 整理 得 C s O2 g CO g H 5a 0 5b kJ mol 1 答案 C 1 2 6 解析 A 项中 192 9 kJ mol
12、是反应 的热效应 而不是 CH3OH 的燃烧热 A 错 B 项中根 据反应 的 H 49 0 kJ mol 可知该反应为吸热反应 生成物的总能量应该比反应物的 总能量大 B 错 C 项中从反应 和 看 前者是吸热的 后者是放热的 C 错 根据反应 CH3OH 为气态时 H 192 9 kJ mol 而当 CH3OH 为液态时 H应大于 192 9 kJ mol D 正确 答案 D 7 解析 铜 铁是两种活动性不同的金属 稀 H2SO4是电解质溶液 三者共同形成了原电池 铁片上发生氧化反应 Fe 2e Fe2 铜片上发生还原反应 2H 2e H2 故 A 正 确 B 为电镀池 锌片上发生反应 Z
13、n 2e Zn2 铁片上发生反应 Zn2 2e Zn 理论上 ZnCl2溶液的浓度不变 故 B 正确 Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 故 C 项错误 D 项 中 Zn 与被 Zn 置换出的 Cu 以及原有的盐酸一起构成了原电池 发生了原电池反应 故 D 正 确 答案 C 8 解析 A 项铁做阳极 更容易被氧化 B 项为铜的电解精炼 C 项 b 端产生的气体为氢气 不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 答案 D 9 解析 1 mol CuSO4 5H2O s 溶于水会使溶液温度降低 为吸热反应 故 H1 0 1 mol 9 CuSO4 s 溶于水会使溶液温度升高 为放热过程 故 H20
14、根据盖斯定律得到关系式 H1 H2 H3 分析得到答案 H1 H3 答案 B 10 解析 Y 为正极 不可能失电子 A 项错误 由氧化性顺序可知 还原性 Au Ag Cu Pb Cr Zn Ti 若负极 X 为 Cr 则正极 Y 只能选 Au Ag Cu Pb B 项错误 Y 为正极 X 为负极 故盐桥中阴离子会移向 Xn aq 中 阳离子会移向 Ym aq 中 D 项错误 答案 C 11 解析 要求消耗 H2SO4的量 需首先找出铅蓄电池的总反应 将上述两个电极反应合并 可得 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 而在制取 Cl2时 每生成 1 mol Cl2 电子转移 2
15、mol 现需要转移电子 0 050 mol 2 0 100 mol 由铅蓄电池总反应可知 每转移 0 100 mol 电子 将消耗 0 100 mol H2SO4 答案 C 12 解析 根据题意先写出热化学方程式 2NH3 H2O aq H2SO4 aq NH4 2SO4 aq 2H2O l H 24 2 kJ mol 1 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 再由盖斯定律得 NH3 H2O aq NH aq OH aq H 45 2 kJ mol 1 D 正确 4 答案 D 13 解析 关闭K2 打开K1 是电解NaCl溶液的过程 反应方程式为2NaCl 2H2O
16、2NaOH 通电 Cl2 H2 Cl 在阳极上放电生成 Cl2 H 在阴极上放电生成 H2 则两极都有气泡产生 且由于 Cl2可以溶于水 则收集到的 Cl2的体积略小于 H2的体积 则与外电源 b 极相连的石 墨棒作电解池的阳极 则 b 极为正极 左侧试管中溶液变红色 说明左侧试管中溶液呈碱性 则 H 放电 则左侧石墨棒为电解池的阴极 则 a 为外电源的负极 一段时间后 打开 K2 关闭 K1 可以构成原电池 放电时会引起检流计指针发生偏转 故 A B C 均正确 D 错误 故应选 D 答案 D 14 解析 这是一道电解的简单计算题 电解 NaOH 溶液 实质上是电解水 阳极产物是 O2 阴极产物是 H2 溶液浓度不断增大 根据数据分析 B 选项符合题意 答案 B 15 解析 金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程 故 A 错 铁中加入镍比纯铁耐腐 蚀 故 B 错 C 项应用的是外加电流的阴极保护法 故正确 镀锌铁破损后 Zn 作负极 Fe 仍受保护 而镀锡铁破损后 铁作负极 被腐蚀 故 D 错 答案 C 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 55 分 16 12 分 解析 U 形管
