《内蒙古呼和浩特市回民中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古呼和浩特市回民中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 20182018 20192019 学年度第一学期期末考试高二化学试卷学年度第一学期期末考试高二化学试卷 卷面分值 100 分 考试时长 100 分钟 可能用到的相对原子量 Cu 64 Ag 108 一 单选题 一 单选题 共共 6060 分 分 1 151 15 每题每题 2 2 分 分 16 2516 25 每题每题 3 3 分 分 1 化学与社会 生活 环境保护密切相关 下列现象或事实与解释一致的是 编号 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可以直接与油污反应 B 新制的氯水在光照下颜色变浅 光照条件下 Cl2在水中的溶解度减小 C 漂白粉因在空气中放置时间过久而变
2、质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成 碳酸钙 D 输油管道 为防止其表面被腐蚀与外 电源负极相连 电解池的原理 外加电源的阴极保护法 2 废电池造成污染的问题日益受到关注 集中处理废电池的首要目的是 A 回收石墨电极 B 利用电池外壳的金属材料 C 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 防止电池中汞 镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 3 下列说法中 正确的是 A 凡是放热反应都是自发反应 B 凡是熵增大的反应都是自发反应 C 要判断反应进行的方向 必须综合考虑体系的焓变和熵变 D 任何情况下 温度都不可能对反应的方向起决定性作用 4 下列化学用语中不正确的是 A 工业上电解食
3、盐水制备 Cl2 2Cl 2H2O 2OH H2 Cl2 B 氯化铵的水解 NH4 H2ONH3 H2O H C 醋酸的电离 CH3COOHCH3COO H D 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应 2H2O O2 4e 4OH 5 下列各组物质中 都是强电解质的是 A HBr HCl BaSO4 B NH4Cl CH3COOH Na2S C NaOH Ca OH 2 NH3 H2O D HClO NaF Ba OH 2 6 将 H Cl Al3 K S2 OH NO3 NH4 分别加入 H2O 中 基本 上不影响水的电离平衡的是 A B C D 7 在一定温度下 当 Mg OH 2固体在水溶液中达到下
4、列平衡时 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 若使固体 Mg OH 2的量减少 而c Mg2 不变 可采取的措施是 A 加 MgCl2 B 加 H2O C 加 NaOH D 加 HCl 8 下列事实 其中不能用平衡移动原理解释的是 A 向 0 1mol L 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体 溶液 pH 增大 B 在密闭容器中充入一定量 NO2建立 2NO2 g N2O4 g 平衡后增大压强 颜色比原来深 C 在船舶的外壳上装上若干锌块 可以避免船体遭受腐蚀 D 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中 慢慢滴入 BaCl2溶液 溶液的红色逐渐褪去 9 下列实验基本
5、操作正确的是 A 配制一定浓度的氢氧化钠溶液时 将氢氧化钠固体放在纸片上称量 2 B 用碱式滴定管量取 0 10mol L 1Na2CO3溶液 22 10mL C 将滴管垂直伸进试管内滴加液体 D 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的 pH 试纸上 测其 pH 10 铜锌原电池 如上图 工作时 下列叙述错误的是 A 盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液 B 电池反应为 Zn Cu2 Zn2 Cu C 在外电路中 电子从负极流向正极 D 正极反应为 Cu2 2e Cu 11 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液 可以得到该物质的固体的是 A 氯化铝 B 硫酸镁 C 碳酸氢钠 D 高锰酸钾 12 工业品 M
6、nCl2溶液中含有 Cu2 Pb2 等离子 加入过量难溶电解质 MnS 可使 Cu2 Pb2 等 离子形成沉淀 以制取纯净 MnCl2 由此可推知 MnS A 具有吸附性 B 溶解度小于 CuS PbS C 溶解度大于 CuS PbS D 溶解度与 CuS PbS 相同 13 25 四种水溶液 HCl FeCl3 KOH Na2CO3其 PH 值依次为 4 4 10 10 而溶液 中水的电离程度大小关系正确的是 A B C D 14 由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液 其 pH 1 c Al3 0 4 mol L 1 c SO42 0 7 mol L 1 则c K 为 A 0 1mol L
7、1 B 0 2 mol L 1 C 0 3 mol L 1 D 0 4 mol L 1 15 在下列情况下 离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是 A 由水电离出的c H 10 14 mol L 的溶液中 Na HCO3 Cl SO42 B PH 试纸呈现红色的溶液 Fe2 K NO3 Na C CO32 可以大量共存的溶液 Ag K NO3 Al3 D PH 2 的溶液中 SO42 K NO3 Al3 16 对可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 下列图像正确的是 17 在常温下 下列等体积的酸和碱的溶液混合后 PH 值一定小于 7 的是 A PH 3 的硝酸和 PH 11
8、的氢氧化钾溶液 B PH 3 的盐酸和 PH 11 的氨水溶液 C PH 3 的硫酸和 PH 11 的氢氧化钠溶液 D PH 3 的醋酸和 PH 11 的氢氧化钡溶液 18 100 mL 0 6 mol L HCl 溶液与等体积 0 4 mol L 的 NaOH 溶液混合后溶液 A pH 2 B pH 0 2 C c H 0 2 mol L D c OH 10 13 mol L 19 下图各容器中盛有海水 铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A 4 2 1 3 5 B 2 1 5 3 4 3 C 5 4 2 3 1 D 3 5 2 4 1 20 将两个铂电极插入 500mLCuSO4溶液中进行电
9、解 通电一定时间后 某一电极增重 0 064g 设电解时该电极无氢气析出 且不考虑水解和溶液体积变化 此时 溶液中 H 浓度约为 A 4 10 3mol L 1 B 2 10 3mol L 1 C 1 10 3mol L 1 D 1 10 7mol L 1 21 把分别盛有熔融的氯化钾 氯化镁 氯化铝的三个电解池 惰性电极 串联 在一定条 件下通电一段时间后 析出钾 镁 铝的物质的量之比为 A 1 2 3 B 6 3 2 C 6 3 1 D 3 2 1 22 右下图是一燃料电池的化学原理示意图 该燃料电池总反应化学方程 式为 2CH3OH 3O2 4KOH2K2CO3 6H2O 下列判断不正确
10、的是 A 电极 A 为电池负极 B 电极 B 表面上发生还原反应 C 工作一段时间溶液 pH 保持不变 D 燃料电池工作时不会出现火焰 23 下列装置不能完成的实验是 24 室温下 取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液 以 3 2 的体积比相混合 所得混合液的 pH 等 于 12 则原溶液的浓度为 A 0 01mol L B 0 017mol L C 0 05mol L D 0 50mol L 25 下列选项中 微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到 pH 4 的混合溶液 c K c NO3 c Cl B 1 0mol LK2CO3溶液 c K 2c HCO3 2
11、c CO32 2c H2CO3 C 浓度为 0 1mol L 的小苏打溶液 c Na c H c CO32 c OH c HCO3 D 氯化铵溶液中 c Cl c NH4 c OH c H 二 填空题 二 填空题 本题包括本题包括 3 3 个题目 个题目 共共 4040 分 分 26 14 分 为了减少 CO 对大气的污染 某研究性学习小组拟研究 CO 和 H2O 反应转化为绿色 能源 H2 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H1 566kJ moL 1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 483 6KJ moL 1 H2O g H2O l H3 44 0KJ moL 1 1 氢
12、气的标准燃烧热 H kJ moL 1 2 写出 CO 和 H2O g 作用生成 CO2和 H2的热化学方程式 3 往 1L 体积不变的容器中加入 1 00molCO 和 1 00molH2O g 在 t 时反应并达到平衡 若该 反应的化学平衡常数 K 1 则 t 时 CO 的转化率为 反应达到平衡后 升高温度 此时 平衡常数将 填 变大 不变 或 变小 平衡将向 填 正 或 逆 方向移动 4 4 为了提高 CO 的转化率 可采取的措施是 A 增大的 CO 浓度 B 增大的 H2O g 浓度 C 使用催化剂 D 降低温度 5 H2是一种理想的绿色能源 可作燃料电池 若该氢氧燃料电池以 KOH 为
13、电解质溶液 其负 极的电极反应式是 27 14 分 如图装置所示 C D E F 都是惰性电极 甲 乙中溶液的体积和浓度都相同 假 设通电前后溶液体积不变 A B 为外接直流电源的两极 将直流电源接通后 F 极附近呈 红色 请回答 1 A极是电源的 2 C极的电极反应式为 3 现用丙装置给镀件铜镀银 则H应该是 填 镀层金属 或 镀 件 电镀液是 溶液 当乙中溶液 PH 是 13 时 此时乙溶 液的体积为 500ml 丙中镀 件上析出银的质量为 克 甲 中溶液的 PH 填 变大 变小 或 不变 4 若将 C 电极换为铁 其他装置都不变 则甲中发生总反应的 离子方程式是 28 12 分 用 0
14、20mol LNaOH 溶液测定某浓度的 HCl 溶液 其实验步骤如下 1 配制稀配制稀 HClHCl 溶液溶液 取 10 00mL 待测 HCl 溶液 配制成 1 00L 稀 HCl 溶液 在配制过程中 应选用下列仪器中的 用序号填空 3 分 烧瓶 锥形瓶 容量瓶 烧杯 酸式滴定管 漏斗 玻璃棒 胶头滴管 量筒 2 滴定滴定 用酸式滴定管取稀释后盐酸溶液 20 00mL 注入 中 1 分 再滴入几滴酚酞试 液 摇匀后 用 0 20mol L NaOH 进行滴定 直至加入最后一滴 NaOH 溶液时 恰好使溶液 即可停止滴定 2 分 3 计算计算 根据图所示 0 20mol L NaOH 溶液的
15、用量 计算稀释后 HCl 溶液的物 质的量浓度 mol L 2 分 4 碱式滴定管在注入 0 20mol L NaOH 溶液之前 用水洗净之后 立即装入 0 20mol L 的 NaOH 溶液 其结果将会使测得的 HCl 溶液的物质的量浓度 偏高 偏低 无影响 2 分 5 滴定前 盛稀释后 HCl 溶液的容器用水洗净后 用 HCl 润洗 再准确量取 20 00mL 稀释后 的 HCl 溶液 并滴入数滴酚酞试液 然后用 NaOH 溶液滴定 结果会使测得的 HCl 溶液的 物质的量浓度 偏高 偏低 无影响 2 分 5 2018 2019 学年度第一学期 期末考试高二化学答案及评分标准 一 一 单选
16、题 单选题 共共 6060 分 分 1 151 15 每题每题 2 2 分 分 16 2516 25 每题每题 3 3 分 分 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 1010 1111 1212 1313 D D D D C C A A A A B B B B C C B B A A B B C C C C 1414 1515 1616 1717 1818 1919 2020 2121 2222 2323 2424 2525 A A D D C C D D D D A A A A B B C C D D C C B B 二 填空题 二 填空题 本题包括本题包括 3 3 个题目 个题目 共共 4040 分 分 26 14 分 每空 2 分 1 H 285 8kJ moL 1 2 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 2kJ moL 1 3 50 变小 逆 4 B D 1 个 1 分 有错 0 分 5 H2 2e 2OH 2H2O 27 14 分 每空 2 分 1 正极 2 4OH 4e 2H2O O2 3 镀件 AgNO3 5 4 变小
