《内蒙古2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）第一部分 选择题(每题3分,共60分)可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 161.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1,分别向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸 浓H2SO4 稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3,它们的关系表示正确的是：A. H1H2H3B. H2H3H3H1【答案】D【解析】因强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH（aq）=H2OH=一57.3kJ/mol,分别向1
2、L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸,因醋酸的电离吸热,浓硫酸溶于水放热,则恰好完全反应时的放出的热量为,所以H2H3H1,故选D【点评】本题考查中和热,明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答,难度不大2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 188kJ【答案】C【解析】【详解】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量1
3、21kJ,所以2molH2和1molO2生成2mol水蒸气,放出的热量为121kJ4=484kJ,故氢气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ/mol,设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为x,2molH2和1molO2生成2mol水蒸气,需要断裂2molHH键和1molO=O键,消耗的热量为（2x+496kJ）,生成2mol的水蒸气时形成4molH-O键,放出的热量为463kJ4=1852kJ,即HH键形成时放出热量=（4634-496-484）/2=436kJ,所以C选项正确。故选C。3.将1000 mL 01 molL1BaCl2溶液与
4、足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000 mL 05 molL1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 molL1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为A. (5a2b) kJB. (2b5a) kJC. (5a2b) kJD. (10a4b) kJ【答案】C【解析】试题分析： 根据题给信息知,BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应的热化学方程式为：Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）,H=10akJmol-1,HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应的热化学方程式为
5、：H+（aq） +CH3COO（aq）= CH3COOH（l）,H=2bkJmol-1,根据盖斯定律,+2得Ba2+（aq）+SO42-（aq）+2H+（aq） +2CH3COO（aq）=BaSO4（s）+2CH3COOH（l）,H=(10a+2b)kJmol-1,则将500 mL 1 molL1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(5a2b) kJ,选C。考点：考查热化学方程式的书写和反应热的计算。4.一定温度下的恒容密闭容器中,可逆反应2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是2V（O2）=V（NO2）单位时间内生成n molO
6、2的同时生成2n molNO2NO2、NO、O2的浓度之比为221混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】试题分析：2V（O2）=V（NO2）,未指明正逆反应,不能判断为平衡状态,错误； 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2,符合正逆反应速率相等,为平衡状态,正确；NO2、NO、O2的浓度之比为221时,不一定是平衡状态,错误； 混合气体的颜色不再改变的状态,应为二氧化氮为红棕色气体,达到平衡时,气体颜色不再变化,正确；混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态,应为容器的体
7、积不变,则气体的密度始终不变,错误；该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应,混合气体的平均相对分子质量发生变化,平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变,正确,答案选A。考点：考查平衡状态的判断5.在2AB 3C5D反应中,表示该反应速率最快的是（ ）A. (A)0.5mol/(Lmin)B. (B)0.3mol/(Ls)C. (C)0.8 mol/(Lmin)D. (D)1mol/(Ls)【答案】B【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快。A=0.25 mol/(Lmin)；B=18 mol/(Lmin)；C=0.26 mol/(Lmin)；D=12 mol/(Lmin
8、)；显然B中比值最大,反应速率最快,故选B【点睛】本题的易错点为单位的换算,要注意1mol/(Ls)=60 mol/(Lmin)。6.已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0,下列说法正确的是()A. 升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】【分析】A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0,该反应是一个气体分子数减少的放热反应。【详解】A. 升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率也
9、增大,A不正确；B. 升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间,B正确；C. 达到平衡后,升高温度有利于该反应平衡逆向移动,C不正确；D. 达到平衡后,减小压强都有利于该反应平衡逆向移动,D不正确。故选B。7.CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是A. p10C. 平衡常数:K(A)=K(B)D. 在C点时,CO转化率为75%【答案】D【解析】【分
10、析】A增大压强平衡向正反应方向移动；B由图可知,升高温度,平衡逆向移动,该反应的H0；C平衡常数只与温度有关；D设向密闭容器充入了1molCO和2molH2,利用三段法进行数据分析计算【详解】A由300时,增大压强,平衡正向移动,CH3OH的体积分数增大,所以p1p2,故A错误；B图可知,升高温度,CH3OH的体积分数减小,平衡逆向移动,则该反应的H0,故B错误；CA、B处的温度不同,平衡常数与温度有关,故平衡常数不等,故C错误；D设向密闭容器充入了1molCO和2molH2,CO的转化率为x,则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0变化 x 2x x结束 1-x 2-2x
11、 x在C点时,CH3OH的体积分数=x/(1-x2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正确；故选D。8.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)H0。改变条件达到新平衡后,下列正确的是（ ）A. 升高温度,X的体积分数减小B. 增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变C. 保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变D. 保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大【答案】C【解析】【详解】A.正反应是放热反应,升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,X的体积分数增大,A错误；B.如缩小体积,气体的压强增大,由
12、于该反应是反应前后气体体积不变的反应,增大压强,化学平衡不移动,Z的浓度增大,B错误；C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,各种物质的浓度不变,化学平衡不发生移动,Y的浓度不变,C正确；D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,相当于增大压强,化学平衡不移动,X的物质的量分数不变,D错误；故合理选项是C。9.在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如图所示,下列说法正确的是（ ）A. 平衡常数K=B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C. CO合成甲醇的反应为吸热反应D. 处于A点的反应体系从T
13、1变到T2,达到平衡时增大【答案】D【解析】【详解】ACO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式K=,故A错误；B由图可知,T2温度下到达平衡需要的时间较短,反应速率较快,故温度T2T1。温度越高,平衡时甲醇的物质的量越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数减小,在T1时的平衡常数比T2时的大,故B错误；C由图可知,T2温度下到达平衡需要的时间较短,反应速率较快,故温度T2T1。温度越高,平衡时甲醇的物质的量越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以合成甲醇的反应为放热反应,故C错误；D由图可知,处于A点的反应体系从T1变到T2,温度升高,平衡向逆反应方向移动,氢气
14、物质的量增大,甲醇的物质的量减小,增大,故D正确；故选D。10.在相同温度时,100 mL 0.01 mol L 1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol L 1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是A. H+的物质的量B. 电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量【答案】B【解析】【分析】在相同温度时,100mL 0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol,醋酸为弱电解质,浓度不同,电离程度不同,浓度越大,电离程度越小,以此解答该题。【详解】A.由n=cV可知,100mL0.01molL-1的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol,10mL 0.1molL-1的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol,但前者的浓度小,电离程度大,产生的H+的物质的量大,正确。B. 醋酸电离常数只受温度的影响,温度不变,电离常数不变,错误；C.因为溶质n(CH3COOH)都为0.001mol,中和时所需NaOH量应相同,错误；D. 由n=cV可知,100mL 0.01molL-1的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol,10
