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1、湖南省娄底市娄星区2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、选择题：（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分）1下列装置不是用于物质分离提纯的是（）ABCD2下列说法正确的是（）A将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体B雾属于分散系中的胶体,它的分散剂是水蒸气C胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量,先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解3用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是（）A标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通
2、常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1NA4用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A称量时,左盘高,右盘低B定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加水至刻度C容量瓶使用前未干燥D定容时俯视容量瓶刻度线536.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3）所得溶液的密度为 g/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是（）A所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB36.5 g HCl气体占有的体积为22.4
3、 LCcD所得溶液的质量分数：w6下列说法正确的是（）A易溶于水的物质一定是电解质B液态氯化氢能导电C电解质一定是化合物D常温下为气体的化合物不可能是电解质7下列叙述正确的是（）A书写离子方程式时,电解质都可以写成离子形式B离子反应能够使溶液中的某些离子浓度发生变化C酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为：H+OHH2OD所有的离子方程式都表示一类反应8下列叙述中,正确的是（）AKNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质B铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质CSO2溶于水能导电,所以SO2是电解质D熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质9在无色溶液中能大量共存的离子组是（）AH+、
4、Na+、Cl、CO32BCu2+、Na+、NO3、SO42CCa2+、Fe3+、Cl、CO32DK+、Na+、NO3、SO4210中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中,你认为错误的是（）ANa的还原性强于金刚石B另一种化合物是NaClC纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D这个反应是置换反应11下列说法正确的是（）A含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C元素原子在反应中失电子越多,还原性就越强D反应中同一反
5、应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应12已知强弱顺序：还原性IFe2+BrCl,氧化性Cl2Br2Fe3+I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）ABr2+2HII2+2HBrB2FeCl2+Cl22FeCl3C2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HIDCl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I先被氧化13已知反应4CuO2Cu2O+O2,其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为2价。关于该反应的叙述正确的（）AO2是还原产物B铜元素被还原,氧元素部分被氧化CCu2O是氧化剂D该反应中每生成1个O2,则转移2个电子14下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A氧化还原反应的实质
6、是电子的转移B置换反应不一定是氧化还原反应C氧化剂发生氧化反应D化合反应不可能是氧化还原反应15有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应：A2+BB2+A A2+CC2+AB2+CC2+B C2+DD2+C由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A氧化性：A2+B2+C2+D2+B氧化性：D2+C2+B2+A2+C还原性：ABCDD还原性：DCAB16氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下,AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）A上述反应中,N2是氧化剂,被氧化B上述反应中,每生成1mol AlN需转移3mol电子CAlN
7、中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g二、填空题【每空2分,共52分,第21（2）题全对得2分】17（14分）为除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第步中,写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） ； 。（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式 ,发生的离子方程式是 ,在实验方案的（2）中的操作名称是 。（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤和可否颠倒,如果“否”,请说明理由 。（4）判断BaCl2已过量的方法是 。18（1）0.4 mol某气体的体积为9.8 L
8、,则该气体的摩尔体积为 。（2）有标准状况下的四种气体：6.72 L CH4,3.011023个H2分子,3.4 g H2S,0.2 mol NH3,则其体积按从大到小的顺序为： （填序号）。（3）标准状况下,测得1.92克某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为 。（4）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,应称取Na2CO310H2O的质量是 。（5）某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 molL1的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是 （填
9、序号）。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未干燥19书写以下物质在水溶液中的电离方程式（1）H2SO4： 。（2）Ba（OH）2： 。（3）NaHCO3： 。20现有一包固体粉末,其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4已知CaCO3难溶于水,CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断
10、：（1）一定不存在的物质是 ；（2）一定存在的物质是 ；（3）可能存在的物质是 ；（4）检验可能存在的物质所用试剂为： 。21氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是 。a滴水成冰 b蜡炬成灰 c百炼成钢（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2N2+HCl该反应中被氧化的元素是 （填元素名称）,氧化剂是 （填化学式）。（全对得2分）配平该方程式： NH3+ Cl2 N2+ HCl（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：反应I的化学方程式为 。若要制得标准状况下氯气11.2L,则整个反应中转移电子的物质的量为 。2019-2020学年湖
11、南省娄底市娄星区高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分）1【解答】解：A图为蒸馏装置,可分离互溶但沸点不同的液体混合物,故A不选；B图为蒸发装置,可分离可溶性固体与液体,故B不选；C图为过滤装置,可分离不溶性固体与液体,故C不选；D图为称量操作,不能用于分离提纯,且称量时应左物右码,故D选；故选：D。2【解答】解：A将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液,反应生成Fe（OH）3沉淀,得不到胶体,故A错误；B雾属于分散系中的胶体,分散剂为空气,故B错误；C胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒度大小,故C错误；D氢氧化铁胶体滴入硫酸
12、先聚沉生成沉淀氢氧化铁,继续滴入硫酸,氢氧化铁沉淀溶解,故D正确；故选：D。3【解答】解：A、标况下水不是气态,22.4LH2O含有的分子数NnNANA,气体摩尔体积22.4L/ml不能代入,故A错误；B、根据微粒数NnNANA2NA0.02NA,故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体,而不是通常状况下的气体,故C错误；D、根据微粒数NnNAcVNA,所以必须知道溶液体积才能计算,故D错误。故选：B。4【解答】解：A用托盘天平称量固体物质的质量时,原则是左物右码,若左盘高,右盘低,说明固体的质量少,溶质的物质的量少,则配制的溶液的浓度偏低,故A错误；B摇匀后见液面下降
13、,再加水至刻度线,会使溶液的体积偏大,则导致溶液的浓度偏低,故B错误；C原容量瓶洗净后未干燥,由于溶质的物质的量不变,溶液的体积不变,则配制的溶液的浓度也不变,故C错误；D 定容时俯视容量瓶刻度线,则溶液的体积偏小,根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏高,故D正确；故选：D。5【解答】解：A36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml）,所得溶液溶质为氯化氢,物质的量浓度cmol/L,故A错误；B36.5gHCl气体物质的量为1mol,标准状况下占有的体积为22.4L,选项中温度压强不知,故B错误；C物质的量浓度cmol/L,故C错误；D根据公式c,则所得溶液的质量分数：,
14、故D正确；故选：D。6【解答】解：A电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,与物质的溶解性无关,如硫酸钡难溶于水,但是电解质,故A错误；B氯化氢熔融状态不电离,不会产生自由移动的离子,不能导电,故B错误；C电解质、非电解质都必须是化合物,故C正确；D电解质与物质状态无关,常温下为气体的化合物也可以是电解质,如氯化氢气体是电解质,故D错误；故选：C。7【解答】解：A强电解质在书写离子方程式时不一定都应写成离子形式,如难溶性盐写成化学式,故A错误；B发生离子反应时,溶液中某些离子的浓度可能增大,故B正确；C盐酸与氢氧化钠,硫酸与氢氧化钡反应实质不同,不能用同一个离子方程式,故C错误；D离子方程式不一定表示的是一类反应,如2CH3COOH+CaCO32CH3COO
