《江西省宜春九中（外国语学校）2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜春九中（外国语学校）2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 宜春市第九中学宜春市第九中学 外国语学校外国语学校 2018 2019 2018 2019 学年上学期第二次月考学年上学期第二次月考 高一年级化学试题卷高一年级化学试题卷 相对原子质量 相对原子质量 H 1H 1 C 12C 12 N 14N 14 O 16O 16 Na 23Na 23 Mg 24Mg 24 S 32S 32 Cl 35 5Cl 35 5 K 39K 39 Ca 40Ca 40 第第 I I 卷卷 选择题选择题 6060 分 分 一 选择题 每题只有一个选项符合题意 每题 2 分 共 60 分 1 下列各组仪器常用于物质分离的是 A B C D 2 下列有关叙述正确的是
2、A 石墨能够导电 所以石墨是电解质 B NaCl 熔融状态时导电 它是电解 质 C 能导电的单质一定是金属 D HCl 的水溶液能导电 所以盐酸是电解质 3 不是 Fe OH 3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质是 A 都比较稳定 密封放置不产生沉淀 B 都有丁达尔观象 C 加入少量 NaOH 溶液都可产生沉淀 D 分散质微粒均可透过滤纸 4 已知丙酮通常是无色的液体 与水互溶 密度小于 1 g mL 沸点约为 55 要将水与丙 酮分离出来 选择的方法是 A 蒸馏 B 分液 C 过滤 D 蒸发 5 下列实验能达到目的的是 A 在容量瓶中加入一定体积的水 再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B
3、加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 C 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解 过滤 蒸发的方法分离 6 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A 置换反应 是否有单质参加 B 纯净物与混合物 是否仅含有一种元素 C 溶液与胶体 本质区别是分散质粒子的直径大小 D 电解质与非电解质 物质本身是否具有导电性 7 下列所含分子数由多到少的排列顺序是 标准状况下 33 6LH2 所含电子的物质的量为 4mol 的 H2 20 45gH2O 常温下 16gO2与 14gN2的混合气体 含原子总数约为 1 204 1024的 NH3 A B
4、C D 2 8 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11 2 L B 物质的量浓度为 0 5 mol L 的 MgCl2 溶液中含有 NA个 Cl C 标准状况下 11 2 L H2O 含有的分子数为 0 5 NA D 在常温常压下 1 06 g Na2CO3含有的 Na 数为 0 02 NA 9 下列溶液中 Cl 的物质的量浓度最大的是 A 200mL 2mol L MgCl2溶液 B 1000mL 2 5mol L NaCl 溶液 C 250mL 1mol L AlCl3溶液 D 300mL 5mol L KClO3溶液 1
5、0 某溶液中含有较大量的 Cl CO32 OH 3 种阴离子 如果只取一次该溶液能够分别将三 种阴离子依次检验出来 下列实验操作顺序正确的是 滴加过量 Mg NO3 2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加过量 Ba NO3 2溶液 A B C D 11 VL Fe2 SO4 3溶液中含有 Fe3 m g 则溶液中 SO42 的物质的量浓度为 A mol L B mol L C mol L v m56 v m 56 3 v m 56 D mol L v m 112 3 12 在相同的温度和压强下 4 个容器中分别装有 4 种气体 已知各容器中的气体和容器的 容积分别是 a CO2 100 mL
6、 b O2 200 mL c N2 400 mL d CH4 600 mL 则 4 个容器 中气体的质量由大到小的顺序是 A a b c d B b a d c C c d b a D d c a b 13 有 K2SO4和 Al2 SO4 3的混合溶液 已知其中 Al3 的物质的量浓度为 0 4 mol L SO42 的 物质的量浓度为 0 7mol L 则此溶液中 K2SO4的物质的量浓度为 A 0 1mol L B 0 15mol L C 0 2mol L D 0 25mol L 14 向盛有一定量的 HCl 溶液中逐渐加入 NaOH 固体 直至过量 整个过程中混合溶液的导 电能力 用电
7、流强度 I 表示 近似的用下图中的曲线表示是 m NaOH A A B B C C D D 15 下列说法正确的是 布郎运动是胶体微粒特有的运动方式 可以据此把胶体和溶液 悬浊液区别开来 3 氨溶于水得到的氨水能导电 所以氨水是电解质 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl 纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米 1 nm 10 9m 因此纳米材料是胶体 电泳现象可证明胶体带电 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 根据是否具有丁达尔效应 将分散系分为溶液 浊液和胶体 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸 直径介于 1 nm 100 nm 之间的微粒称为胶体 将氯化铁浓溶液和氢
8、氧化钠浓溶液混合 能得到氢氧化铁胶体 A B C D 16 58 5g 氯化钠固体在 1400 以上变成氯化钠蒸气 测定其体积为 11 2L 折合成标准状 况体积 则氯化钠蒸气的化学式为 A NaCl B NaCl 2 C NaCl 3 D NaCl 4 17 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示 下列化学反应属于阴影部分的是 A 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 B 4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O C 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 D Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 18 关于氧化还原反应 下列说法正确的是 Mg 在化学反应中失去
9、 2 个电子 而 Al 在化学反应中失去 3 个电子 因此还原性 Al Mg 氧化剂具有氧化性 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 Fe S FeS 由此可以判断氧化性 Cl2 S 氧化还原反应中有一种元素被氧化时 一定有另一种元素被还原 A B C D 19 氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A Zn 2HCl ZnCl2 H2 B 2H2S SO2 3S 2H2O C H2 CuO Cu H2O D 2H2O 2H2 O2 20 下列变化需加入还原剂才能完成的是 A KMnO4 MnO2 B HCO3 CO2 C H2SO4 SO2 D Br Br2
10、 21 下列离子方程式书写正确的是 A 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 CO2 2OH CO32 H2O B 碳酸钙与硝酸反应 CO32 2H H2O CO2 C 稀 H2SO4与铁粉反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 D 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 22 某无色溶液能使 pH 试纸变蓝色 则在该溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl HCO3 Ba2 Na B SO42 CH3COO Al3 Cu2 4 C Na K NO3 OH D Na Fe2 Cl NO3 23 已知 W2 X2 Y2 Z2四种物质的氧化能力 Z2 X2 W2 Y
11、2 判断下列氧化还原反应能发生 的是 A 2W Z2 2Z W2 B 2X W2 2W X2 C 2X Y2 2Y X2 D 2Z X2 2X Z2 24 有关物质的检验 以下说法正确的是 A 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀 说明原溶液中有 Cl B 某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀 说明原溶液中可能存在 CO或者 SO 2 3 2 4 C 某溶液中加稀硫酸能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 说明原溶液中有 CO 2 3 D 分别含有 Mg2 Cu2 和 Na 的三种盐溶液 用 NaOH 溶液就能一次鉴别开 25 离子方程式 BaCO3 2H CO2 H2O Ba2 中的 H 不
12、能代表的物质是 CH3COOH H2SO4 HNO3 NaHSO4 HCl A B C D 26 吸进人体内的氧有 2 转化为氧化性极强的活性氧 这些活性氧能加速人体衰老 被称 为 生命杀手 科学家尝试用 Na2SeO3消除人体内的活性氧 则在此过程中 Na2SeO3的作用 是 A 氧化剂 B 还原剂 C 既是氧化剂又是还原剂 D 以上均不是 27 2016 年 9 月 15 日晚 10 时 04 分 搭载着天宫二号空间实验室的长征二号 FT2 运载火箭 在酒泉卫星发射中心点火发射 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼 用 R 表示 和四氧化二氮 在火箭发射时 两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热
13、 该反应的化学方程式为 R 2N2O4 3N2 4H2O 2CO2 下列叙述错误的是 A 此反应是氧化还原反应 B 反应瞬间产生大量高温气体 推动火箭 飞行 C 在反应中 N2O4做还原剂 D R 的分子式为 C2H8N2 28 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 且还原性 I Fe2 Cl Co2 下列反应 在水溶液中不可能发生的是 A Cl2 FeI2 FeCl2 I2 B 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3 C 2Fe3 2I 2Fe2 I2 D Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O 29 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 腐蚀液 铜被氯化铁溶液腐蚀
14、的方程式为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 FeCl3溶液也能与铁反应 2FeCl3 Fe 3FeCl2 当向盛有氯化铁溶液 的烧杯中同时加入铁粉和铜粉 反应结束后 烧杯底部不可能出现的是 A 无铁无铜 B 有铜无铁 C 有铁有铜 D 有铁无铜 30 某温度下 将 Cl2通入 NaOH 溶液中 反应得到 NaCl NaClO NaClO3的混合溶液 经测 定 ClO 与 ClO3 的浓度之比为 1 4 则反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比 为 5 A 4 1 B 3 1 C 11 3 D 21 5 第第 IIII 卷卷 非选择题非选择题 4040 分 分 二 填空题
15、共 40 分 31 10 分 1 2015 年 10 月 屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获 得诺贝尔生理学或医学奖 青蒿素 化学式为 C15H22O5 是治疗疟疾的特效药 青蒿素的摩 尔质量是 青蒿素中碳 氧元素的质量比为 56 4g 青蒿素中含有 的氧原子数目为 2 在 9 5 g 某二价金属的氯化物中含有 0 2 mol Cl 该金属元素的相对原子质量 为 3 由 Na2SO4和 NaNO3组成的混合物 88g 溶于水配制成 1L 溶液 此溶液中 Na 的浓度为 1 2mol L 则原混合物中 NaNO3的质量 32 8 分 某厂排出的废液主要含 Zn NO3 2和 Ag
16、NO3 为了从中回收金属银和硝酸锌 某中 学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤 1 X Y 分别是 X Y 写化学式 下同 2 固体 A 滤液 C 的主要成分是 A C 33 14 分 碘是人体不可缺少的元素 为了防止碘缺乏 现在市场上流行一种加碘盐 就 是在精盐中添加一定量的 KIO3进去 某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘 查阅了 有关的资料 发现其检测原理是 在溶液中 KIO3 5KI 3H2SO4 3I2 3H2O 3K2SO4 1 用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 当有 0 2molKIO3与足量的 KI 反应时转移的电子数目为 2 实验结束后分离 I2和 K2SO4溶液所用的方法是 所用的玻璃仪器 有 3 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸 若配制 0 5mol L 的稀硫酸溶液 450mL 需量取 98 的浓硫酸 其密度为 1 84g cm3 的体积为 ml 配制中需要用到的主 要玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 胶头滴管 4 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏小的是 填序号 A 溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移 B 转移时没有洗涤烧杯 玻璃棒 C 向容量瓶加水定
