《辽宁省建平第二高级中学2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省建平第二高级中学2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省建平第二高级中学2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）一、选择题(本题包括20小题,1-10小题每小题2分,11-20小题每小题3分,共50分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是()A. 风力发电B. 太阳能发电C. 火力发电D. 潮汐能发电【答案】C【解析】试题分析：A、风能是清洁无污染的环保新能源,A不符合题意；B太阳能是清洁无污染的新能源,B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料,煤是不可再生能源,也不是环保新能源,C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源,D不符合题意,答案选C。考点：考查
2、了能源的种类的相关知识2.已知吸热反应2CO（g） = 2C（s）O2（g） ,设H 和S不随温度而变,下列说法中正确的是A. 低温下能自发进行B. 高温下能自发进行C. 任何温度下都能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】试题分析：已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H0,S0,所以H-TS0,反应任何温度下都是不能自发进行,故A、B、C错误,而D正确；答案选D。考点：考查化学反应自发进行的判断方法3.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 升高温度C. 使用
3、催化剂D. 多充入O2【答案】B【解析】【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率,催化剂增大反应物中活化分子百分数,自然能增大化学反应速率,但催化剂不能改变化学平衡常数,化学平衡常数只与温度有关,据此分析解答。【详解】A增大压强,活化分子百分数不变,化学平衡常数也不变,故A错误；B升高温度,反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大,且化学平衡常数发生变化,故B正确；C使用催化剂,平衡常数不变,故C错误；D多充O2,活化分子百分数、平衡常数不变,故D错误。答案选B。4. 下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A. 铝粉与氧化铁的反应B. 氯化铵与Ba(OH)28H2O反应
4、C. 锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应【答案】B【解析】生成物的总能量大于反应物的总能量的是吸热反应,铝粉与氧化铁的反应是铝热反应。锌片与稀硫酸反应、钠与冷水反应都是放热反应。氯化铵与Ba(OH)28H2O反应是吸热反应。5.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中B. 在食品中添加适量防腐剂C. 在糕点包装内放置小包除氧剂D. 工业上燃烧硫铁矿制取SO2时,先将矿石粉碎【答案】D【解析】A、冰箱中温度较低,食物放在冰箱中,可减小食物腐败的速率,故A不符；B、在食品中添加适量防腐剂,减慢食品变质的速度,故B不符；C、在糕点包装内放置小包除氧剂,可抑制糕点的氧化,防
5、止变质,故C不符；D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时,先将矿石粉碎,固体表面积增大,反应速率增大,故D正确；故选D。6.同质量的锌与酸反应制备H2,欲使反应速率最大,下列条件中最佳组合是（ ）纯锌片；不纯的锌片；0.03molL1盐酸；0.01molL1硫酸；98%硫酸；加热；用冰水冷却A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】与相比,纯锌粒,与酸反应,不能形成原电池,速率较慢,不纯的锌片,含有的杂质可以与锌形成原电池,加快了反应速率,故选；与相比,0.03molL-1盐酸溶液中氢离子浓度较高,反应速率较快,故选；98%硫酸,由于浓硫酸与锌反应生成的是二氧化硫,不能生成氢气,故不选；与相
6、比,加热,反应速率加快,故选；欲使反应速率最大,下列条件中最佳组合是,故选C。7.一定条件下,向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）,测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示,其中处于化学平衡状态的点是（）A. d点B. b点C. c点D. a点【答案】A【解析】由图可知,a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率,都未达到平衡状态；只有d点正逆反应速率相等,由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知,图中处于化学平衡状态的点是点,选项A正确。8.反应：A(g)3B(g)2C(g) H0,达平衡后,将反应体系的温度降低,下列叙述中正确的是（
7、 ）A. 正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向右移动B. 正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向左移动C. 正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向右移动D. 正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向左移动【答案】C【解析】【详解】达平衡后,降低温度,活化分子百分数降低,正、逆反应速率都减小,平衡向放热方向移动,即向正反应方向移动,故选C。9. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比,则
8、根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1,A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3,B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2,C正确；D、v（W）：v（X）=3：2,D错误。答案选C。10.已知溶液中存在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡,其中Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黄色,向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时,颜色的变化情况是A. 黄色加深B. 橙色加深C. 颜色不变D. 颜色褪去【答案】B【解析】向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液,使溶液中氢离子浓度减少,平衡向正反应方向移动,所以溶液的橙色加深；11.已知热化学方程式：C（金刚石,s）+O2（g）=CO2（g） H1 ；C（石墨,s）+O2（g）=CO2（g） H2； C（石墨,s）=C（金刚石,s）H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是A. 金刚石比石墨稳定B. H1 H2C. H3=H1 H2D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应【答案】D【解析】【详解】A.石墨转化为金刚石要吸收能量,说明石墨的能量低,石墨比金刚石稳定,故A错误；B.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应,说明石墨的能量低于金刚石的能量,故石墨燃烧放出的能量比金刚石低,放热反应的H 0.8【答案】D【解析】【详解】A由于增大了压强,平衡逆向移动,生成
