《江西省南康中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题2018100801156》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南康中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题2018100801156（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 南康中学南康中学 20182018 20192019 学年度第一学期高二第一次大考学年度第一学期高二第一次大考 化化 学学 试试 卷卷 可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 Zn 65 Br 80 一 选择题 每小题只有一个正确选项 每小题 3 分 共 48 分 1 为建设生态文明 构建环境友好型社会 下列有关做法不符合这一要求的是 A 在大力推广乙醇汽油的同时 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车 B 大力发展农村沼气 将废弃的农作物秸秆转化为清洁 高效的能源 C 研发高效低毒农药 降低蔬菜的农药残留量 D 以聚苯乙烯全面代替木材 生产包装盒 快餐盒等以减少木材的使用 保护森
2、林 2 下列说法正确的是 A 化学反应除了生成新的物质外 还伴随着能量的变化 B 反应热指的是反应过程中放出的热 C 放热的化学反应不需要加热就能发生 D 吸热反应不加热就不会发生 3 如图所示 a b c 均为非金属单质 d e 均为含有 10 个电子的共价化 合物 且分子中所含原子个数 d e f 为离子化合物 则下列说法错误 的是 A 常温下 单质 a 呈气态 B 单质 c 具有强氧化性 C 稳定性 d e D f 受热易分解为 d 和 e 4 美国一个海军航空站曾安装了一台 250 kW 的 MCFC 型燃料电池 该电池可同时供应电和水蒸气 其工作温度为 600 700 所用燃料为 H
3、2 电解质为熔融的 K2CO3 已知该电池的总反应为 2H2 O2 2H2O 负极反应为 2H2 2CO 4e 2H2O 2CO2 则下列推断中正确的是 2 3 A 正极反应为 4OH 4e O2 2H2O B 该电池的电极没有参加反应 C 电池供应 1 mol 水蒸气 转移的电子数为 4 mol D O2从正极通入 发生氧化反应 5 阿斯巴甜具有清爽的甜味 其结构简式如图所示 下列关于阿斯巴甜的 说法中 不正确的是 e f cb d a 2 A 一定条件下可以发生酯化反应和加成反应 B 一定条件下既能与酸反应 又能与碱反应 C 阿斯巴甜属于糖类化合物 D 在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸
4、6 在恒容密闭容器中 可以作为 2NO2 g 2NO g O2 g 达到平衡状态的标志是 单位时间内 生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n molNO 混合气 体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改 变的状态 混合气体中 NO 与 O2的物质的量之比保持恒定 混合气体中 NO 与 NO2的物质的量 之比保持恒定 A B C D 7 已知 4NH3 5O2 4NO 6H2O 若反应速率分别用 V NH3 V O2 V NO V H2O 表示 则正确的关系 是 A V NH3 V O2 B
5、 V O2 V H2O C V NH3 V H2O D V O2 V NO 8 可逆反应 mA g nB g pC g qD g 的 v t 图像如图甲所示 若其他条件都不变 只是 在反应前加入合适的催化剂 则其 v t 图像如图乙所示 a1 a2 a1 a2 b1 b2 b1 b2 t1 t2 t1 t2 两图中阴影部分面积相等 图乙中阴影部分面积更大 以上 所述正确的为 A B C D 9 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是 A 石墨转变为金刚石是吸热反应 B S g O2 g SO2 g H1 S s O2 g SO2 g H2 则 H1 H2
6、 3 C 白磷比红磷稳定 D CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 10 酸性条件下 KMnO4与 H2C2O4发生氧化还原反应 用 0 1 mol L 1 的KMnO4与过量的H2C2O4反应 测得Mn2 的生成速率v与时间t的趋 势如图 下列说法正确的是 A 该反应中每生成 1 mol CO2转移电子为 10 mol B 方程式配平后 H2O 的系数为 6 C 反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小 后来突然增大是因为生成的 Mn2 对该反应有催化作用 D t0时 Mn2 的浓度最大 11 某温度下按如图安装好实验装置 在锥形瓶内盛 6 5 g 锌粒 颗粒大小基本相
7、同 通过分液漏 斗加入 40 mL 2 5 mol L 的硫酸溶液 将产生的 H2收集在一个注射 器中 用时 10 s 时恰好收集到气体的体积为 50 mL 若折合成 0 101 kPa 条件下的 H2体积为 44 8 mL 在该温度下 下列 说法不 正 确的是 A 用锌粒来表示 10 s 内该反应的速率为 0 013 g s B 忽略锥形瓶内溶液体积的变化 用 H 来表示 10 s 内该反应的速 率为 0 01 mol L s C 忽略锥形瓶内溶液体积的变化 用 Zn2 来表示 10 s 内该反应的速率为 0 01 mol L s D 用 H2来表示 10 s 内该反应的速率为 0 000
8、2 mol s 12 在一定温度时 将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应 A s 2B g C g 2D g 经 5 min 后 测得容器内 B 的浓度减少了 0 2 mol L 下列叙述不正确的是 A 在 5 min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0 02 mol L min B 5 min 时 容器内 D 的浓度为 0 2 mol L C 该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐增大 D 5 min 时容器内气体总的物质的量为 3 mol 13 已知一定温度下 N2 g O2 g 2NO g H1 180 kJ mol 1 N2 g 3H2
9、g 2NH3 g H2 92 4 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H3 483 6 kJ mol 1 下列说法正确的是 A 反应 中的能量变化如图所示 则 H E1 E3 4 B 2 mol H2 g 完全燃烧生成液态水时放出的热量小于 483 6 kJ C 由反应 知在温度一定的条件下 在一恒容密闭容器中通入 1 mol N2和 3 mol H2 反应后放 出的热量为Q1 kJ 若通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ 则 184 8 Q2 2Q1 D 氨催化氧化反应为 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 906 kJ
10、 mol 1 14 在一定条件下 N2O 分解的部分实验数据如下 反应时间 min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c N2O mol L 1 0 10 0 0 09 0 0 08 0 0 07 0 0 06 0 0 05 0 0 04 0 0 03 0 0 02 0 0 01 0 0 00 0 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 注 图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间 c1 c2均表示 N2O 初始浓度且 c1 c2 A B C D 15 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2
11、S H2O 下列 各组实验中最先出现浑浊的是 5 16 下列离子方程式的书写及评价 均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将 2 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中 2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 4Cl I2 正确 Cl2过量 可将 Fe2 I 均氧化 B Ba HCO3 2溶液与足量的 NaOH 溶液反应 Ba2 HCO OH BaCO3 H2O 3 正确 酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量 SO2通入 NaClO 溶液中 SO2 H2O ClO HClO HSO 3 正确 说明酸性 H2SO3强于 HClO D 1 mol L 的 NaAlO2溶液和 2 5 mo
12、l L 的 HCl 溶液等体积混合 2AlO 5H Al3 Al OH 3 H2O 2 正确 第一步反应和第二步反应消 耗的 H 的物质的量之比为 2 3 二 填空题 共 52 分 17 8 分 50mL 0 50mol L 1盐酸与 50mL 0 55mol L 1NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所 放出的热量可计算中和热 回答下列题 1 图中尚缺少的一种仪器是 2 实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是 a 上下运动 b 左右运动 c 顺时针运动 d 逆时针运动 3 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 4 用相同浓度和体积的氨水代替 NaO
13、H 溶液进行上述实验 测得的中和热的数值会 填 偏大 偏小 无影响 5 由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241 8kJ 写出该反应的热化学方程式 若 1g 水蒸气转化成液态水放热 2 444kJ 则氢气的燃烧热为 kJ mol 1 保留 4 位有效数字 18 10 分 某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能 设计如下实验 已知 c H2SO4 4 5mol L 1 反应均需要搅拌 60min 编 号 温度 加入某盐 H2SO4体积 mL H2O 体积 mL 铝粉加入量 g 铝粉溶解量 g 6 20 不加 40 0 2 0050 0 0307 80 不加 40
14、0 2 0050 0 1184 t1 不加 20 V1 2 0050 t2 5mL0 01mol L 1 CuSO4溶液 20 V2 2 0050 1 实验 和 的目的是 为了获得铝粉溶解量 还需要测量 的数据是 2 实验 和 是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响 则 t1 V1 mL 3 实验 和 是为了研究加入 CuSO4溶液对该反应的影响 则 t2 V2 mL 4 研究表明 在相同条件下加入少量 CuSO4有利于 Al 的溶解 原因是 19 10 分 一定温度下 在 2 L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示 1 从反应开始到 10 s 用 Z 表示的反应速率为
15、 X 的物质的量浓度减少了 Y 的转化率为 2 该反应的化学方程式为 3 10 s 后的某一时刻 t1 改变了外界条件 其速率随时间的变化图像如图所示 则下列说法 符合该图像的是 A t1时刻 减小了 Z 的浓度 B t1时刻 降低了体系温度 C t1时刻 增大了容器体积 D t1时刻 使用了催化剂 20 10 分 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁 某 变废为宝 学生探究小 物质的量 mol1 58 1 20 1 00 0 41 0 21 010 时间 s Z X Y 反应速率 v正 v逆 t st1 vv 正逆 7 组将一批废弃的线路板简单处理后 得到含 70 Cu 25 A
16、l 4 Fe 及少量 Au Pt 等金属的混合 物 并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线 请回答下列问题 1 第 步 Cu 与酸反应的离子方程式为 得到滤渣 1 的主要成 分为 写化学式 2 第 步加 H2O2的作用是 用离子方程式表示 使用 H2O2的优点是 调溶液 pH 的目的是使 生成沉淀 3 用第 步所得 CuSO4 5H2O 制备无水 CuSO4的方法是 21 14 分 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区 其中 汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因 之一 1 汽车尾气净化的主要原理为 2NO g 2CO g 催化剂 2CO2 g N2 g 在密闭容器中发生该 反应时 c CO2 随温度 T 催化剂的表面积 S 和时间 t 的变化曲线 如图 1 所示 据此判断 该反应的温度 T2 T1 填 或 在 T1温度下 0 2 s 内的平均反应速率 v N2 当固体催化剂的质量一定时 增大其表面积可提高化学反应速率 若增大催化剂的表面积 则 CO 转化率 填 增大 减小 或 不变 若该反应在绝热 恒容的密闭体系中进行 下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻达 到平衡状态的是 填字
