《江西省2018_2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2018_2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2018 20192018 2019 学年江西省南昌市第十中学高二上学期期中考试化学试学年江西省南昌市第十中学高二上学期期中考试化学试 题题 注意事项注意事项 1 答题前 先将自己的姓名 准考证号填写在试题卷和答题卡上 并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置 2 选择题的作答 每小题选出答案后 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3 非选择题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效 4 考试结束后 请将本试题卷和答题卡一并上交 一 单选题一 单选题 1 五千年文化 三
2、千年诗韵 我们的经典从未断流 明代诗人于谦在 石灰吟 中写道 千锤万凿出深山 烈火焚烧若等闲 粉身碎骨浑不怕 要留清白在人间 这首脍炙人口的诗篇 不仅蕴含了深刻的人文精神 还蕴藏了有趣的化学知识 下列有关说法中 错误的是 A 化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化 其中物质变化是基础 B 这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化 C 石灰石的分解是熵增反应 因此在任何条件下都能自发进行 D 要留清白在人间 涉及反应中的化学物质有强电解质 弱电解质和非电解质 2 下列说法正确的是 A 小苏打是弱电解质 其水溶液导电能力很弱 B 硫酸是强电解质 在水溶液和熔融状态下均能导电 C 氯气是非
3、电解质 但氯水能导电 D 甲酸是弱电解质 加水稀释会促进甲酸分子的电离 3 我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程 该历程示 意图如下 提示 原子利用率 目标生成物的质量 参加反应的所有反应物的质量 100 下列说 法正确的是 A 吸收能量并形成了 C C 键 B CH4 CH3COOH 过程中 有 C H 键发生断裂 C 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率小于 100 4 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B 熵减小的化学反应不能自发进行 C 有气体生
4、成的反应一定是熵增大的反应 D 冰 水为之 而寒于水 水结冰过程中 H 0 S Cu2 向 2 支盛有 2 mL 相同温度 相同浓度 H2O2溶液的试管中同时 加入 5 滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液 观察实验现象 13 某温度下 将 2 mol SO2和 1 mol O2置于容积为 10 L 的密闭容器中发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g HT1 14 反应 N2O4 g 2NO2 g 在温度为 T1 T2 T2 T1 时 平衡体系中 NO2的体积分数随压强变 化如下图所示 下列说法正确的是 A 由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数 B A C 两点气体的颜色 A 深 C
5、浅 C A C 两点气体的平均相对分子质量 A C D 保持容器体积不变 再充入 N2O4气体 N2O4的转化率增大 15 在一定温度下 反应 HX g 1 2H2 g 1 2X2 g 的平衡常数为 0 1 若将等物质的量 的 H2 g 和 X2 g 通入体积为 1L 的密闭容器中 在该温度下 HX g 的最大产率接近于 A 83 B 17 C 5 D 33 16 温度为 T 时 向 2 0 L 恒容密闭容器中充入 1 0 mol PCl5 发生反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 经过一段时间后达到平衡 反应过程中测定的部分数据见下表 下列说法正确的是 3 t s 0 50 150
6、250 350 n PCl3 mol 0 0 16 0 19 0 20 0 20 A 反应在前 50 s 的平均速率 Cl2 0 0032 mol L 1 s 1 B 保持其他条件不变 升高温度 平衡时 c PCl3 0 13 mol L 1 则反应的 H 0 C 相同温度下 起始时向容器中充入 1 0 mol PCl5 0 20 mol PCl3 和 0 20 mol Cl2 反 应达到平衡前 正 逆 D 相同温度下 起始时向容器中充入 2 0 mol PCl3 和 2 0 mol Cl2 达到平衡时 PCl3 的转化 率大于 80 二 综合题二 综合题 17 1 下列物质中属于强电解质的是
7、 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 填字母 A 铜丝 B AgI C 稀盐酸 D 干冰 E 氨水 F 次氯酸 G Ba OH 2 8H2O H Fe OH 2 I 蔗糖 2 结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题 酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO 电离平衡常数 Ka 1 8 10 5 4 6 10 4 5 10 10 3 10 8 上述四种酸中 酸性最弱 最强的酸分别是 用化学式表示 下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增大 而电离平衡常数不变的操作是 填 序号 A 升高温度 B 加水稀释 C 加少量的 CH3COONa 固体 D 加少量冰醋酸 E 加氢氧化钠固体 依
8、上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应 如果不能反应说出理由 如果能发生反应请 写出相应的离子方程式 18 中共十九大报告指出 加快水污染防治 实施流域环境和近岸海域综合治理 环境污染的 治理是化学工作者研究的重要课题 也是践行 绿水青山就是金山银山 的重要举措 在适当的条 件下 将 CO2转化为甲醇 甲醚等有机物 既可降低 CO2造成的温室效应对环境的影响 还可得到重 要的有机产物 1 已知 T K 时 某恒容密闭容器中存在如下反应 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3H2O g H 0 在一个有催化剂的容积不变的 密闭容器中加入 2 molA2和 1 molB2 在 500 时
9、充分反应 达平衡后 C3的浓度为 w mol L 1 放出 热量为 Q2 kJ 1 达到平衡时 A2的转化率为 用 Q1 Q2表示 2 达到平衡后 若向原容器中通入少量的氩气 A2的转化率将 填 增大 减小 或 不变 3 若在原来的容器中 只加入 2mol C3 500 时充分反应达平衡后 吸收热量 Q3 kJ 则 Q1 Q2 Q3 之间满足何种关系 Q3 4 能说明该反应已经达到平衡状态的是 A v C3 2v B2 B 容器内压强保持不变 4 C A2 与 B2 的转化率相等 D 容器内的气体密度保持不变 5 改变某一条件 得到如图所示的变化规律 图中 T 表示温度 n 表示物质的量 可得
10、出的结 论正确的是 填序号 A 反应速率 c b a B 达到平衡时 A2的转化率大小为 b a c C T2 T1 6 若将上述容器改为恒压容容器 起始时加入 2 molA2和 1 molB2 500 时充分反应达平衡后 放出热量 Q4 kJ 则 Q2 Q4 填 0 要使 H T S 0 反应必须在高温条件下才能自发进行 选项 C 错误 D 要留清白在人间 涉及反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水 反应中的化学物 质有强电解质碳酸钙 氢氧化钙 弱电解质水和非电解质二氧化碳 选项 D 正确 答案选 C 2 D 解析 详解 A 小苏打是碳酸钠属于盐 是强电解质 选项 A 错误 B 电解质是
11、水溶液中或熔融状态能导电的化合物 硫酸是强电解质 但在熔融状态下不导电 选项 B 错误 C 氯气是单质 既不是电解质 也不是非电解质 选项 C 错误 D 甲酸是弱酸 部分电离 加水可以促进平衡向右移动 即促使未电离的甲酸分子继续电离 选项 D 正确 答案选 D 3 B 解析 分析 A 根据图示 的总能量高于 的总能量 放出能量并形成 C C 键 B CH4选择性活化变为 过程中 有 1 个 C H 键发生断裂 C 催化剂只影响化学反应速率 不影响化学平衡 不能提高平衡转化率 D 生成 CH3COOH 的总反应为 CH4 CO2CH3COOH 原子利用率为 100 详解 A 根据图示 的总能量高
12、于 的总能量 放出能量 对比 和 形成 C C 键 选项 A 正确 B CH4选择性活化変为 过程中 有 1 个 C H 键发生断裂 选项 B 正确 C 催化剂只影响化学反应速率 不影响化学平衡 不能提高反应物的平衡转化率 选项 C 错误 D 根据图示 CH4与 CO2在催化剂存在时生成 CH3COOH 总反应为 CH4 CO2CH3COOH 只有 CH3COOH 一种生成物 原子利用率为 100 选项 D 正确 答案选 B 点睛 本题考查原子利用率 化学反应的实质 化学反应中的能量变化 催化剂对化学反应的影响 解题的关键是准确分析示意图中的信息 注意催化剂能降低反应的活化能 加快反应速率 催
13、化剂 不能改变 H 不能使化学平衡发生移动 4 D 解析 详解 A 反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据 对于吸热反应 在一定温度下也能进行 选项 A 错误 B 自发与否由焓变与熵变共同决定 熵减小的化学反应也可能自发进行 选项 B 错误 C 有气体生成的反应气体不一定增多 不一定是熵增大的反应 但凡气体分子总数增多的反应 一定是熵增大的反应 选项 C 错误 D 同种物质 液态的能量大于固态 则水凝结成冰的过程是放热过程 即 H 0 液态时的熵 大于固态时的熵 则水凝结成冰的过程是熵减小的过程 即 S HClO 根据 强酸制弱酸 的复分解反应规律 醋酸和次氯酸钠溶液能反 应 反应的离子方程式
14、为 CH3COOH ClO HClO CH3COO 18 25 AC a 该反应是放热反应 升高温度平衡向左移动 平衡常数变小 17 25 解析 详解 1 根据方程式中计量数之比可知 生成的乙醇与水的物质的量之比为 1 3 则 c 0 5 反应仍在向右进行 v 正 v 逆 10s 时 消耗的Q 1 53 0 5 0 56 32 12 c CO2 a 4 故 CO2的转化率为 25 2 3 1 5 1 A 加入过量 CO2气体 反应物浓度增大 反应速率增大 氢气的转化率增大 选项 A 正确 B 升高温度反应速率增大 该反应为放热反应 升高温度平衡逆向移动 氢气的转化率降低 选项 B 错误 C 适
15、当压缩容器体积 则压强增大 反应速率增大 平衡向气体体积缩小的正反应方向移动 氢气的转化率增大 选项 C 正确 D 将 CH3OCH3 g 分离出去 生成物的浓度降低 反应速率减小 平衡正向移动 氢气的转化率 增大 选项 D 错误 答案选 AC 2 该反应是放热反应 升高温度不利于反应向右进行 会使平衡常数减小 曲线 a 符合此特 点 由图知 当温度在 T2时 H2的转化率最高 温度越高反应速率越大 在相同时间内达到平衡 状态前 H2的转化率越高 但达到平衡状 后継卖升温 则反应会向逆反应方向移动 导致 H2的转 化率降低 由图知 b 点为平衡态 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g
16、3H2O g 反应初始量 mol 2 3 0 0 变化量 mol 0 8 3 80 0 8 0 8 平衡态 mol 1 2 0 6 0 8 0 8 同温同体积时压强比等于物质的量之比 故 b 点时对应的压强与反应开始时的压强之比 34 5 17 25 19 Q2 Q1 不变 Q1 Q2 B A 0 放出热量为 Q2 kJ 则转化的 A2的物质的 量为 2mol A2的起始物质的量为 2mol 则故 A2的转化率为 Q2 Q1 Q2 Q1 2 达到平衡后 若向原容器中通入少量的氩气 恒温恒容下 各组分的浓度不变 平衡不移动 A2的转化率不变 3 开始通入 2molC3等效为开始通入 2molA2和 1molB2 平衡时相同组分的物质的量相等 相同 组分的浓度相等 假设平衡时 C3的物质的量为 xmol 原平衡时中 Q2 kJ xmol Q1 kJ mol 开始通入 2molC3时 1 2 Q3kJ 2 x mol Q1 kJ mol 故 Q1 Q2 Q3 则 Q3 Q1 Q2 1 2 4 A v C3 2v B2 未指明正逆速率 不能确定是否到达平衡 若分别为正逆速率 则到达 平衡 若均
