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1、 1 江苏省南京市江苏省南京市 20192019 届高三化学届高三化学 9 9 月学情调研测试试题月学情调研测试试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分 共 120 分 考试用时 120 分钟 注意事项 答题前 考生务必将学校 姓名和班级写在答题卡上 选择题答案按要求填涂在答题卡 上 非选择题答案写在答题卡上对应题目的答案空格内 答案写在试卷上无效 考试结束后 交回答题卡 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 21 Cl 35 5 Ag 108 选择题 共 40 分 单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共计 20 分 每小题只有一项是符合题意 1 党
2、的十九大强调树立 社会主义生态文明观 下列做法不应该提倡的是 A 推广碳捕集和封存技术环节温室效应 B 研发可降解高分子材料解决白色污染问题 C 用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖 D 工业污水向远海洋排放防止污染生活用源 3 下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A 氨气易液化 而且液氨气化时吸收大量的热 可用作制冷剂 B Na2CO3 溶液显碱性 可用于除锅垢中的硫酸钙 C FCl3溶液显酸性 可用于蚀刻印刷电路板 D Al2O3具有两性 可用作耐高温材料 A 用图 1 所示 2 装置制备氢氧化铁胶体 B 用图 2 所示装置制取 NH3 C 用图 3 所示装置证明 H2CO3酸性强于苯
3、酚 D 用图 4 所示装置制备乙酸乙酯 5 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 6 下列有关物质性质的叙述不正确的死 A 常温下 铝遇浓硝酸发生钝化 B 钠在空气中燃烧生成白色的 Na20 粉末 C 二氧化硫可以使品红溶液褪色 D 葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应 7 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 8 短周期主族元素 X Y Z W 的原子序数一次递增 X 是空气中含量最多的元素 Y 原子的 最外层电子数是 2 Z 元素的一种单质是淡黄色固体 下列说法正确的是 A X 的高价氧化物对应的水化物是弱酸 B Y 与 W 形成的化合物中含共价键和离子键 C W 的单
4、质能漂白湿润的有色布条 D 原子半径的大小顺序 r Z r Y r X 9 在给定条件下 下列物质转化不能实现的是 3 10 下列有关说法正确的是 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共计 20 分 每小题只有一个或两个选项 符合题意 若正确答案只包括一个选项 该题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个 且正确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 11 由化合物 X Y 在意定条件下可合成药物中间体 下列关于关于 X Y Z 说法正确的是 A X 分子中所有碳原子处于同一平面 B X 与 Y 分子中均含有手性碳原子 C 可用 FeCl2溶
5、液区别 X 与 Y D Z 可以使溴水褪色且 1molZ 最多消耗 2molBr2 12 根椐下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 13 下列图示与对应的叙述相符合的是 4 A 图 5 表示某吸热反应在有催化剂和无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B 图 6 表示加水稀释 PH 均为 2 的 HCl 溶液和 CH2COOH 溶液的 pH 变化 C 图 7 表示 KNO3的溶解度曲线 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液 D 图 8 表示用 0 1000mol L 1溶液滴定 20 00 mL 0 l000mol L 1CH2COOH 溶液的 14 图 9 表示 25 时 H2
6、SO4 溶液中相关的微粒摩尔分数随 pH 的变化关系 下列说法正确的是 5 非选择题 共 80 分 16 12 分 以橄榄石尾矿 9zhuyaochengfen MgO Fe2O2 FeO SiO2 等 为原 料 生产 高纯氢氧化镁的部分工艺流程如下 1 酸浸 时 为提高镁元素的浸取率 可采用的措施有 粉碎矿石 适当升高浸取 温度 适当提高盐酸浓度 2 沉铁 过程中 先加入 H2O2溶液 该反应的化学方程式为 3 滤渣 I 与 NaOH 溶液反应 硅元素存在形式由 填化学式 转化为 填化学式 4 沉镁 时 反应温度控制在 70 左右 原因是 5 氢氧化镁粉末可用于生产阻燃沥青 取同质量的基质沥
7、青和添加 20 氢氧化镁的阻燃沥 青进行加热 结果如图 10 65min 后 后者的温度明显低于前者 其主要原因是 17 15 分 有机化合物 G 可用作医药中间体 其合成路线如下 1 E 中的官能团名称为 和 2 C D 的反应类型为 6 3 B 的分子式为 C7H809 写出 B 的结构简式 4 写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式 能发生银镜反应 水解后产物之一遇 FeCl2溶液显紫色 分子中含有苯环 分子中只有 4 种不同化学环境的氢 无机试剂 甲醇和甲醇钠任用 合成路线流程图示例见本题题干 18 12 分 碱式氯化铝 Al2 OH xCl 6 X y是一种高效净水剂
8、 利用 铝灰酸溶一步法 可 制得 研究表明酸溶反应的最佳条件是选用 6mol L 1的盐酸 温度控制在 85 左右 以中等 速度搅拌 1 写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成 Al2 OH xCl 6 x 的化学方程式 2 若用溶质质量分数 36 5 的浓盐酸 密度为 1 16g cm 3 配制 50mL6mol L 1的盐酸 所有 浓盐酸的体积为 4 为测定某 Al2 OH xCl 6 x y 样品组成中的 x 值 可以采取如下方法 取两份等质量的样品 一份样品用足量的稀 HNO3溶解后 加入足量的 AgNO3溶液 得到 3 157g 白色沉淀 另一份样 品配成 500mL 溶液 取出 12
9、50mL 溶液 加入 0 1000mol L 1EDTA 标准溶液 25 00mL 调节溶 液pH为3 4 煮沸 冷却后用0 1000mol L 1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点 消耗ZnSO4 标准溶液20 00mL 已知Al3 Zn2 与EDTA 反应的化学计量比均为1 1 计算 Al2 OH xCl 6 x y 样品中的 x 值 写出计算过程 19 15 分 硫酸亚铁铵晶体 NH4 2Fe SO4 3 H2O 在化学分析中常作为基准物质 1 实验室由废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的实验流程如下 洗涤 时 先用热的 Na2CO3溶液浸泡废铁屑的目的是 操作 1 的名称是 酸溶 时 加
10、入少量活性碳可加快酸溶的速率 其原理是 为防止环境污染 将酸溶生成的气体用 CuSO4溶液吸收 其中 PH3被 CuSO4氧化为 H3PO4 同 时又紫色固体生成 该反应的化学方程式为 7 操作 1 包括以下几个步骤 a 沿容器内壁缓慢加入适量无水乙醇 b 静置片刻后过滤 c 晶体用无水乙醇洗涤 2 3 次 晾干 步骤 a 中无水乙醇的作用是 2 测定硫酸亚铁铵晶体纯度级别可利用比色管 如图 11 一种通过目测溶液 颜色深浅测量溶液浓度的仪器 已知纯度为 级硫酸亚铁铵晶体的标准是 每 1 0g 硫酸亚铁铵晶体配制成 25mL 溶液后 Fe2 含量不超过 0 2mg 请写出判断制得的硫酸亚铁铵晶
11、体样品是否达到 级标准的实验方案 实验中 须使用的试剂有 Fe2 浓度 0 2mg 25mL 1的溶液 1mol L 1H2SO4 溶液 1mol L 1KSCN 溶液 蒸馏水 20 14分 一定条件下 CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体 结构 如图12 CH4与 H2O 形成的水合物俗称 可燃冰 1 可燃冰 晶体中平均每 46 个 H2O 分子构建 8 个笼 其中 6 个笼分别容纳 1 个 CH4分子 另外 2 个笼分别容纳 1 个 H2O 分子 则 可燃冰 平均组成可表示为 填化学式 3 科学家提出用 CO2 置换 CH4开采海底 可燃冰 的设想 提出该设想的理论依据 是
12、8 反应初始阶段 CH4的释放量和CO2 nH2O的生产量均增加较快 随着置换时间的延长 CH4的 释放量和CO2 nH2O 的生产量增加幅度均变小 可能原因是 图中显示 CO2 nH2O 的生产速率明显大于 CH4 nH2O 释放出的速率 其原因是 5 利用图 14 所示装置电解 CO2 H2O 可实现电能转化为燃料能源 其阴极电极反应式 为 21 12 分 配位化合物在生产中具有广泛的用途 Ni CO 4用语制高纯镍粉 Pt NH4 2Cl2 有顺铂和反铂两种同分异构体 其中顺铂有抗癌作用 1 基态原子核外电子排布式为 2 Ni CO 4中键和键数目的比为 3 与 NH3互为等电子体的一种阴离子为 填化学式 请阴离子中心原子轨道的杂化 类型为 4 常温常压下 1 体积 H2O 可溶解 700 体积的 NH3 除 NH3是极性分子外的另一主要原因 是 5 已知顺铂和反铂均为平面四边形结构 顺铂在水中的溶解度比反铂大 在顺铂中 配位 体 NH3 Cl 与中心原子 Pt 通过配位键结合 请在图 15 中划出顺铂的结构 9 10 11
