《江西省南昌市八一中学2018_2019学年高一化学上学期12月月考试题2019040301107》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南昌市八一中学2018_2019学年高一化学上学期12月月考试题2019040301107（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 2018 20192018 2019 学年度第一学期南昌市八一中学学年度第一学期南昌市八一中学 1212 月份月考试卷月份月考试卷 高一化学高一化学 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ag 108 Ba 137 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 一 单选题 一 单选题 共共 4848 分 分 每小题每小题 3 3 分 分 1 下列关于纯净物 混合物 电解质 非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解 质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰 B 冰水混合
2、物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化 碳 C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 2 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C 金属单质在化学反应中一定作还原剂 D 失电子的反应物在反应中作还原剂 反应中被还原 3 下列离子方程式 书写正确的是 A 盐酸与石灰石反应 CO32 H CO2 H2O B 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2 SO42 BaSO4 C 氢氧化铝和盐酸反应 H OH H2O D 氯化镁溶液和 Na 反应 Mg2 2Na 2H2O 2Na Mg OH 2 H2 4
3、下列说法不正确的是 A 实验室把少量的钠保存在煤油中 B 金属钠着火后 用干燥的沙土来灭火 2 C 实验后剩余的钠 需要放回原试剂瓶 D 浓硫酸不慎溅到皮肤上 应该立即用大量水冲洗 然后涂上稀 NaOH 溶液 5 下列图示与操作名称不对应的是 A 升华 B 分液 C 过滤 D 蒸馏 6 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 在 K Fe2 S2 Na 中只有 1 种粒子不具有还原性 由 X 变为 X2 的反应是氧化反应 金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质在反应中只作氧化剂 含最高价元素的化合物 一定具有强氧化性 A
4、B C D 7 下列各组物质能相互反应得到 Al OH 3的是 A Al 与 NaOH 溶液共热 B AlCl3与过量的 NaOH 溶液 C Al2O3与水共热 D Al2 SO4 3与过量氨水 8 已知 I Fe2 SO2和 H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 H2O2 Fe2 I SO2 则下列反应不能发生的是 A 2Fe3 SO2 2H2O2Fe2 SO42 4H B H2O2 H2SO4SO2 O2 2H2O C I2 SO2 2H2OH2SO4 2HI D 2Fe3 2I 2Fe2 I2 9 下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是 将小块钠投入滴有石蕊溶液的
5、水中 反应后溶液变红 将钠投入稀盐酸中 钠先与水反应 后与盐酸反应 3 过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中 烧杯中的水最终变红 A 仅 B 仅 C 仅 D 10 下列有关 NaHCO3的应用错误的是 A 用作抗酸药 B 用作净水剂 C 用作发酵粉 D 用作灭火剂 11 将足量的 CO2不断通入 KOH Ba OH 2 KAlO2的混合溶液中 生成沉淀与通入 CO2的量的 关系可能表示为 12 单质铝不同于铁的性质是 A 遇冷的浓硫酸钝化 B 能与氢氧化钠反应 C 能与盐酸反应 D 能在氧气中燃烧 13 向 100 mL 0 250 mol L 1的 AlCl3
6、溶液中加入金属钠完全反应 恰好生成只含 NaCl 和 NaAlO2的澄清溶液 则加入金属钠的质量是 A 2 30 g B 3 45g C 1 15 g D 0 575 g 14 下列各组中的两种物质作用 反应条件或反应物的用量改变时 对生成物没有影响的是 A NaOH 与 CO2 B Na2O2 与 CO2 C NaOH 与 AlCl3 D Na 与 O2 15 配制 100 mL 1 0 mol L Na2CO3溶液 下列操作正确的是 A 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 容量瓶中 加水溶解 定容 B 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 蒸馏水 搅拌 溶解
7、C 转移 Na2CO3溶液时 不用玻璃棒 直接倒入容量瓶中 D 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀 16 将 0 2mol 钠 镁 铝 铁分别放入 100m 1mol L 1的盐酸中 产的气体体积比是 同温 同压下 A 1 2 3 2 B 6 3 2 3 C 1 1 1 1 D 2 1 1 1 4 第第 IIII 卷 非选择题 卷 非选择题 二 非选择题 二 非选择题 5 52 2 分 分 17 12 分 按要求回答下列问题 1 下面是某同学对有关物质进行分类的列表 碱 酸 盐 碱性氧化 物 酸性氧化 物 第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl
8、NaCl Na2O CO 第三组 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2 每组分类均有错误 其错误的物质分别是 填化学式 2 鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生 现象 3 一个密闭容器中放入 M N Q P 四种物质 在一定条件下发生化学反应 一段时间后 测得有关数据如表所示 物质 M N Q P 反应前质量 g 50 1 3 12 反应后质量 g x 26 3 30 该变化的基本反应类型是 反应 物质 Q 在反应中起的作用是 18 10 分 储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步 但用电弧法合成的碳纳米管常伴有 大量的杂质 碳纳米颗粒 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯
9、 其反应式为 3C 2K2Cr2O7 8H2SO4 3CO2 2K2SO4 2Cr2 SO4 3 8H2O 1 请用双线桥法标出电子转移方向和数目 2 上述反应中氧化剂是 填化学式 被氧化的元素是 填元素符号 3 H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 填序号 A 氧化性 B 氧化性和酸性 C 酸性 D 还原性和酸性 4 若反应中电子转移了 0 8 mol 则产生的气体在标准状况下的体积为 L 19 8 分 根据如图所示的转化关系以及现象回答下列问题 5 1 固体 X 的化学式是 2 写出反应 1 的化学方程式 3 写出反应 2 的离子方程式 4 若 15 6gX 和足量的气体 A 反应 转
10、移 mol 电子 20 7 分 某混合溶液中可能含有 HCl MgCl2 AlCl3 NH4Cl Na2CO3 KCl 中的一种或几种 物质 往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 产生沉淀的物质的量 n 与加入的 NaOH 溶液体 积 V 的关系如图所示 回答下列问题 1 溶液中一定含有的溶质是 一定不含有的溶质是 填化学式 2 溶液中可能含有的溶质是 填名称 判断该物质是否存在的实验方法是 现象是 3 分别写出 AB 段 BC 段发生反应的离子方程式 AB 段为 BC 段为 21 10 分 一块表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品 5 4g 将其投入 94 7g 水中 放 出 1120mL H
11、2 标准状况下 1 请写出该样品放入水中时发生的反应的化学方程式 滴加酚酞后溶液颜色 由此可知溶液呈 酸性 碱性 或 中性 2 样品中含金属钠 g 3 所得的溶液的质量分数为 22 5 分 把 5 1 g 铝镁合金的粉末放入 100 mL 某盐酸中 恰好完全反应得到标准状况下氢 气 5 6 L 试计算 写出计算过程 6 1 该盐酸的物质的量浓度 2 该合金中铝的质量分数 高一化学参考答案高一化学参考答案 一 单选题 一 单选题 共共 4848 分 分 每小题每小题 3 3 分 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C D D A A D B 题号 9 10 11 12 13 14
12、 15 16 答案 D B C B A B D D 二 非选择题 二 非选择题 5 52 2 分 分 17 12 分 1 Na2CO3 CO Al2O3 2 丁达尔 3 分解 催化剂 或者不参加反应的物质 18 10 分 1 2 K2Cr2O7 C 3 C 4 4 48 19 8 分 1 Na2O2 2 2Na2O2 2CO2 2 Na2CO3 O2 3 Ca2 CO32 CaCO3 4 0 2 mol 20 7 分 1 HCl AlCl3 NH4Cl Na2CO3 MgCl2 7 2 氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色 3 Al3 3OH Al OH 3 NH4 OH NH3
13、 H2O 21 10 分 1 2Na 2H2O 2NaOH H2 Na2O H2O 2NaOH 变红 碱性 2 2 3g 3 8 22 5 分 解 1 n H2 5 6 22 4 0 25 mol 根据 2H H2 n HCl 0 25 2 0 5mol c HCl 0 5 mol 0 1 L 5 mol L 2 分 2 设镁 铝的物质的量分别为x y 根据下面两个方程式 Mg 2HCl MgCl2 H2 x 2x 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 y 3y 24x 27y 5 1 2x 3y 0 5 解得y 0 1 x 0 1 即镁 铝的质量分别为 2 4 g 和 2 7 g 铝的质量分数为w Al 2 7 5 1 100 52 9 3 分
