《江西省宜丰中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜丰中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2018 2012018 2019 9 学年高一 下 化学开学考试卷学年高一 下 化学开学考试卷 本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35 5 Al 27 Fe 56 Si 28 N 14 一 选择题一 选择题 本题共本题共 2424 小题 小题 每小题每小题 2 2 分 分 共共 4848 分 每小题只有一个选项符合题意分 每小题只有一个选项符合题意 1 本草衍义 中对精制砒霜过程有如下叙述 取砒之法 将生砒就置火上 以器覆之 令砒烟上飞着覆器 遂凝结累然下垂如乳 尖长者为胜 平短者次之 文中涉及的操作方 法是 A 蒸馏 B 升华 C 蒸
2、发 D 萃取 2 化学在生产和生活中有重要的应用 下列说法正确的是 A 苏打在生活中可用做发酵粉 B 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 C 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电 池 3 下列试剂保存说法不正确的是 A 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B 漂白粉置于冷暗处密封保存 C 存放液溴的试剂瓶中应加水封 D 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 4 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是 选项 A B C D 实验 从食盐水中提取 NaCl 固体 分离碘和泥沙 分离水和四氯化碳 分离 Na2SO4溶液和苯 苯是难 溶于水 密度比水小的液体 装置 或仪 器
3、5 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用 下列分类标准合理的是 A 根据是否含有氧元素 将物质分为氧化剂和还原剂 B 根据是否具有丁达尔现象 将分散系分为溶液 胶体和浊液 C 根据水溶液是否能够导电 将物质分为电解质和非电解质 2 D 根据是否有电子转移 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 6 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1 mol Cl2与足量的 Ca OH 2溶液完全反应 转移电子的数目为 2NA B 60 g SiO2晶体中含有的分子数目为 NA C 9 2 g NO2和 N2O4的混合气体中原子总数为 0 6 NA D 标准状况下 2 24 L N2
4、和 O2的混合气体中分子数为 0 2 NA 7 下列叙述不正确的是 A 丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度 C 向醋酸溶液中加入 Na2CO3 固体 溶液的导电性明显增强 D 配制一定物质的量浓度溶液 定容时仰视容量瓶刻度线 使所得溶液浓度偏大 8 下列微粒在所给条件下 一定可以大量共存的是 A 透明溶液中 SCN NO3 Na Fe3 3 B 遇酚酞显红色的溶液中 Cl Mg2 2 I SO42 2 C 与铝反应能产生大量氢气的溶液中 HCO3 K Cl CH3COO D 酸性溶液中 Fe2 2 Al3 3 SO42 2 NH4 9 下列离子方程式书写正
5、确的是 A Cl2与水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO B AlCl3溶液中加入过量的氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 C 三氯化铁溶液中加入金属钠 3Na Fe3 3Na Fe D NaAlO2溶液中通入过量的 CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 10 高铁酸钾 K2FeO4 是一种高效的净水剂 可用次氯酸盐氧化法制备 原理如下 2FeCl3 10NaOH 3NaClO 2Na2FeO4 9NaCl 5H2O Na2FeO4 2KOH K2FeO4 2NaOH 下 列说法不正确的是 A 反应 为氧化还原反应 反应 为复分解反应 B
6、 反应 中 Na2FeO4是氧化 产物 C 反应 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 3 D 每生成 1mol K2FeO4 转移电子的物质的量为 3mol 11 在给定条件下 下列选项所示物质间转化均能实现的是 3 12 下列各项操作过程中 发生 先产生沉淀 后沉淀又溶解 现象的是 向 Fe OH 3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AlCl3溶液中通入过量的 NH3 向Ba OH 2溶液中通入过量CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 13 如图所示 烧瓶中充满干燥气体 a 将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内 轻轻震荡 烧瓶 然后打开弹簧夹 烧杯中的液体呈喷泉状喷出 则
7、 a b 不可能是 A a 为 Cl2气体 b 为饱和 NaCl 溶液 B a 为 NH3气体 b 为盐酸溶液 C a 为 CO2气体 b 为浓 NaOH 溶液 D a 为 HCl 气体 b 为 H2O 14 下列物质均为 a g 将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中 过氧化钠固体增重为 a g 符合条件的物质种类有 CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOH A 4 种 B 5 种 C 6 种 D 2 种 15 A B C D 四种不同物质之间具有如图所示转化关系 反应条件及部分产物已略去 下列有关物质的推断不正确的是 16 下列实验现象和结论相符的是 操
8、作及现象 结论 A 溶液中加入盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 CO32 选项 假设 结论 A A 为 NaOH 溶液 D 可能是 CO2 B B 为 CO C 可能是 CO2 C C 为 FeCl2 D 为 Fe A 可能是盐酸 D C 为 SO2 A 可能是 H2S 4 B 某溶液中加入硝酸银 产生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl C 某气体通入澄清石灰水 溶液变浑浊 该气体一定是 CO2 D 向某溶液中先加 KSCN 无明显现象 再滴氯水 溶液变红 溶液中一定含有 Fe2 17 某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2性质实验 夹持装置已省略 下列说法错误的 是 A
9、 反应后 试管 中出现白色固体 将其放入水中 溶液显蓝色 B 试管 中品红溶液逐渐退色 对其加热溶液又恢复红色 C 试管 中高锰酸钾褪色 体现了 SO2的漂白性 D 试管 可以改为装有碱石灰的 干燥管 18 某溶液中含有大量的下列离子 Mg2 NO3 K 和 M 离子 经测定 Mg2 NO3 K 和 M 离 子的物质的量之比为 2 4 1 1 则 M 离子可能是 A Na B OH C Cl D SO42 19 向 MgCl2 Al2 SO4 3的混合済液中不断加入 NaOH 溶液 得到沉淀的物 质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示 则原溶液中SO42 与Cl 的物质的量之比是 A 1
10、 2 B 1 1 C 2 3 D 3 2 20 下列装置所示的实验中 不能达到实验目的是 A 长时间看到B 证明 煤油 钠 C 探究氧化性 D 比较 NaHCO3 Na2CO3 5 Fe OH 2白色沉淀 水 KMnO4 Cl2 I2 的热稳定性 21 下列变化的实质相似的是 浓硫酸能在白纸上写字 氢氟酸能在玻璃上刻字 二氧化硫和氯气均能使品红溶液 褪色 二氧化硫能使高锰酸钾溶液 溴水褪色 氨气和硫化氢气体均不能用浓硫 酸干燥 常温下浓硫酸可用铁容器存放 加热条件下浓硫酸能与木炭反应 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 22 向NaOH和Na2C
11、O3混合溶液中滴加0 1 mol L 1稀盐酸 CO2的生成量与加入盐酸的体积 V 的关系如图所示 下列判断正确的是 A 在 0 a范围内 只发生中和反应 B ab斜段发生反应的离子方程式为 CO32 2H H2O CO2 C a 0 2 D 原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 2 1 23 FeS 与一定浓度的 HNO3 反应 生成 Fe NO3 3 Fe2 SO4 3 NO2 N2O4 NO 和 H2O 当 NO2 N2O4 NO 的物质的量之比为 1 1 2 时 实际参加反应的 FeS 与被还原的 HNO3的物质 的量之比为 A 1 4 B 1 5 C 1 6 D
12、1 7 24 在由 NaOH Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为 58 则混合物中氢元素的质量 分数为 A 62 B 2 C 4 D 无法确定 二 非选择题 二 非选择题 共共 5252 分 分 25 6 分 现有下列十种物质 0 1mol L 硫酸 小苏打 纯碱 二氧化碳 葡 萄糖 0 1mol L NaOH 溶液 氢氧化铁胶体 氨水 Al2O3 硫酸铁溶液 1 上述十种物质中 属于电解质的有 填序号 下同 属于非电解 质的有 能导电的有 2 写出 的水溶液的电离方程式 6 3 标准状况下 L 中含有 0 4mol 氧原子 4 现有 100mL 溶液中含 Fe3 5 6g 则溶液中
13、c SO42 26 10 分 1 已知草酸 H2C2O4 可使 H2SO4酸化的 KMnO4溶液褪色 请回答以下问题 请补全并配平该反应方程式 H2C2O4 KMnO4 H2SO4 K2SO4 MnSO4 CO2 H2O 在该反应还原产物为 写化学式 2 某溶液中可能含有以下离子 Na K Fe3 CO32 SO42 Cl 现进行如下实验 根据实验现象回答 该溶液中一定含有的离子是 一定不含有的离子是 无法确定 的离子是 27 12 分 在浓硝酸中放入铜片 1 反应开始的化学方程式为 2 根据上述实验现象 表明硝酸具有 填序号 酸性 不稳定性 强氧化性 3 用 V L 的试管装满 NO2气体
14、并倒扣在足量的水中 待试管中液面不再上升时 试管中 溶液的浓度为 气体摩尔体积用 Vm 表示 4 待反应停止时 再加入少量质量分数为 25 的稀硫酸 这时铜片上又有气泡产生 其 原因是 离子方程式 5 若将 12 8g 铜跟一定质量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体 5 6L 标准状况 则 所消耗的硝酸的物质的量是 反应中转移的电子的物质的量 为 28 12 分 A B C 为中学常见单质 其中一种为金属 通常情况下 A 为固体 B 为黄绿 色气体 C 为无色气体 D E F G H X 均为化合物 其中 X 常温下是无色气体 其水溶 液是一种无氧强酸溶液 E 为黑色固体 H 在常温下为液体
15、它们之间的转化如图所示 某 些反应条件和部分反应产物已略去 7 1 写出下列物质的化学式 D X 2 反应 的离子方程式为 3 往 G 溶液中加入 NaOH 溶液观察到的现象是 4 反应 的化学方程式为 反应 的化学方程式为 5 除去 G 溶液中混有的少量 D 的方法是 29 12 分 某化学兴趣小组设计了如图装置 该装置能制取 Cl2 并进行相关性质实验 且可利用装置 G 储存多余的氯气 1 A 中发生反应的化学反应方程式为 2 实验开始时 先打开分液漏斗旋塞和活塞 K 点燃 A 处酒精灯 让氯气充满整个装置 再点燃 E 处酒精灯 回答下列问题 在装置 D 中能看到的实验现象分别是 在装置
16、E 的硬质玻璃管内盛有碳粉 发生氧化还原反应 产物为 CO2和 HCl 则 E 中发生 反应的化学方程式为 装置 F 中球形干燥管的作用是 8 3 储气瓶 b 内盛放的试剂是 4 B 处发生反应的离子方程式为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B C D C D C D D B C A B 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 A A C D C C D D A D B B 25 答案 1 NaHCO3 Na HCO3 3 4 48 4 1 5mol L 26 答案 1 5 2 3 1 2MnSO4 10 8 MnSO4 2 Na CO32 SO42 Cl 4 Fe3 5 K 27 14 分 3浓3 222O 2 3 1 Vm mol L 4 32 0 4 mol 28 答案 1 FeCl3 HCl 2 Fe3 3SCN Fe SCN 3 3 生成白色沉淀 迅速变为灰绿色 最终变为红褐色 4 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 Fe3O4 8HCl FeCl2 2 FeCl3 4H2O 6 向混合液中加入足量铁粉 29 答案
