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1、20182019学年高三押题信息卷理科综合(二)化学部分可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Ce 1407.我国是最早掌握炼锌的国家，天工开物中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCO3 )和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知:锌的沸点为907 C,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是A.发生了氧化还原反应B.提纯锌利用了结晶法C.尾气可用燃烧法除去D.泥封的目的是防止锌氧化8.下列说法中正确的是A.葡萄糖和果糖中含有的官能团完全相同B.油脂发生皂化反应可生成高级脂肪酸和甘油C.可用灼烧方法鉴别蚕丝织品和棉织品D
2、.正戊烷分子中5个碳原子可能位于同一直线上9.氮化硅(Si3N4 )是一种高温结构陶瓷,性质稳定,在13001400C时能被空气中的氧气氧化。某实验小组利用SiCl4( 易挥发的无色液体，极易水解)和氨气在1400C条件下制取少量Si3N4其装置如下图所示(夹持和加热装置均已略去)。下列说法中错误的是A.烧杯盛有热水,目的是使SiCl4蒸气进入装置D中B.装置A中的(NH4)2CO3可用NH4HCO3代替C.反应过程中锥形瓶内可能会出现无色液体和白烟D.实验结束时,应先停止加热装置A,后停止加热装置D10.液态有机物MMA()是合成高分子化合物PMMA的单体。下 列关于该有机物的说法中正确的是
3、A.MMA分子中所有原子有可能共面B.PMMA不能被热的NaOH溶液浸蚀C. MMA属于羧酸类的同分异构体有12种(不考虑立体异构)D.MMA能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色.且原理相同11. W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。其原子半径大小为WZYX；W、X、Z三种元素形成的某化合物与稀硫酸反应有黄色浑浊和刺激性气味的气体生成;X、Y原子的核外电子数之和与W、Z原子的核外电子数之和相等,W的某种同素异形体可阻挡紫外线,从而保护地球上的生物。下列说法中正确的是A. Z元素的单质常温下为气体B.常压下,简单氢化物的沸点WZC.电解Y的氯化物的水溶液可制取Y的单质D.X与W形成的二
4、元化合物中可能存在共价键12.以食盐水为原料通过电渗析法可制备盐酸和NaOH。“四室电渗析法工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过,溶液温度变化忽略不计):下列说法中正确的是A.I室和III室为产品室，X膜为阳膜B.电解一段时间后IV室中硫酸的浓度不变C.电解过程中II室溶液的pH逐渐减小D.理论上d口逸出1 mol气体， II室溶质减少4 mol13.下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是26. (15分)某实验小组在实验室测定20C 、101 kPa下气体摩尔体积(Vm),实验装置如下图所示:实验步骤:I.按上图所示组装仪器,并检查气密性;II.加入药品调整压强:向
5、气体发生器中加入约 10 mL水并加入m g经打磨过的镁条,然后利用注射器从加料口抽出一部分空气,直到品红储液瓶内液面与导管液面相平;III.加酸反应产生氢气;用注射 器吸取10 mL 3molL -1 H2SO4溶液,从加料口注人气体发生器中,并迅速拔出注射器针头;IV.记录数据数据处理:当不再有品红进人液体量瓶时,测温探头显示温度为20C时,读出进入液体量瓶中品红的体积为V1 mL,用注射器从加料口抽气,直到品红储液瓶内液面与导管液面相平,记录抽出的气体体积为V2mlL.。回答下列问题:(1)步骤I检验装置气密性时，双手捂住气体发生器下部，若看到品红储液瓶中出现_(填现象),可证明装置气密
6、性良好。(2)步骤II中,抽出部分空气的目的是_。(3)步骤III中,实验时硫酸要稍过量,其目的是_；注人硫酸后迅速拔出注射器针头的目的是_。(4)根据步骤IV ,本次实验氢气的体积V=_ (用含V1、V2的代数式表示)mL,常温(20C )常压下气体摩尔体积Vm=_L mol - 1(用含V和m的代数式表示)。(5)误差分析:下列情况会导致Vm偏高的是_(填字母)。a.镁带中含有金属铝杂质 b.镁带表面的氧化膜没有除尽c.硫酸的量不足 d.装置气密性较差(6)若测定CO2的气体摩尔体积(气体发生器中加人的是纯碳酸钠和稀硫酸),则将储液瓶中的品红换成饱和_(填化学式)溶液，更有利于提高测定的准
7、确性。27. (14分)铈元素(Ce)是重要的稀土元素.二氧化铈(CeO)广泛用于原子能、电子管等领域。回答下列问题。(1)Ce(OH)CO3中Ce化合价为_，其与O2在加热条件下可生成CeO2 ，写出反应的化学方程式:_。(2)利用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)制备CeO2的流程如下图所示:下列有关上述流程的说法中不正确的是_ ( 填字母)。a,“酸浸”时温度越高,越有利于铈元素的浸出 b.“氧化焙烧”时不能使用陶瓷设备c.将氟碳铈矿粉碎,可加快反应速率“酸浸”的目的是将反应生成的CeO2转化为硫酸铈Cer2(SO4)3,写出该反应的离子方程式:_。萃取剂HT与Ce3+发生如下转化:Ce
8、3+ (水层)+3HT(有机物) CeT3(有机层)+3H+ (水层),据此分析流程图中的“试剂R”可能是_(填“NaOH溶液”或“H2 SO4溶液”)。常温下,向c(Ce3+ )=0.02 molL-1的水溶液中加碱调pH= 10,Ce3+是否沉淀完全?试列式计算:_ 。已知KspCe(OH)3=510-20.离子浓度小于10-5 mol. L-1可视为沉淀完全)(3)取上述流程制得的CeO2产品0. 4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000 molL-1 的FeSO4标准溶液滴定至终点(铈被还原为Ce3+ ,其他杂质不反应)消耗标准溶液的体积为25.00 mL。该产品中CeO2的质量分数
9、为_ %(结果保 留两位小数)。28. (14分)氨和肼(N2 H4 )均为高能量氢化物.在工业上有重要用途。回答下列问题:(1)FHaber法合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93.0 kJmol-1光催化法合成氨和肼:N2(g) +3H2O(l) 2NH3(g)+ O2(g) H=+ 765 kJ . mol-1N2(g)+2H2O(l)N2H4(g)+ O2(g) H=+ 223.0 kJmol-1与FHaber法合成氨相比,光催化法合成氨的优点是_，氢气的燃烧热H=_kJmol-1。在密闭容器充入1molN2和3molH2,在恒温和标准压强下利用FHaber法合成氨
10、,若N2的平衡转化率为.则FHaber法合成氨的标准平衡常數K0= (PNH3、PN2、PH2为分压,p0为标准压强,用含的计算式表示)。(2)氨气催化氧化法制硝酸是工业制硝酸的主要形式,其中反应:2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)H0，是合成硝酸的关键步骤,该反应的速率方程为:v正=k正c2 (NO)c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)。增大该反应的平衡常数的措施为_。若在1 L密闭容器中充入2 mol NO和1 mol O2,一定温度下达到平衡,O2的转化率为50%,则_ (3)间接法从含银废液中提取银的主要步骤是利用氨水把AgCl转化为 Ag(NH3)2+，发生的反应为AgCl(
11、s) + 2NH3 (aq)Ag(NH3)2+ (aq)+Cl- (aq) K=2. 010-3,然后利用肼将Ag(NH3)2+ (aq)还原为银单质。N2H4的性质类似于氨气,写出肼的水溶液显碱性的主要原因:_(用离子方程式表示)。现用1 Lc molL -1氨水完全溶解0. 1 mol AgCl(s).则c的最小值为_molL-1(5=2.24)。获得1.5mol银单质,理论上需要肼的质量为_g(肼的氧化产物为N2)。35.化学一选修 3:物质结构与性质(15分)我国在西汉年间,已经懂得利用铜和镍制造合金鋈(即“白铜”)。回答下列问题;(1)在酒精灯外焰灼烧氯化铜时,发出绿色火焰,电子从基
12、态跃迁到_，焰色反应的光谱属于光谱;基态镍原子的价电子排布式为_。(2)Ni(CO)4的熔点为253. 7 K,沸点为315. 1 K, 难溶于水,易溶于CCl4。(NiCO)4的晶体类型为_ ；Ni(CO)4难溶于水的原因可能是_。(3)以NaBH4为硼源,NH4Cl为氨源可制备氨硼烷(NH3BH3)。在镍基纳米催化剂下氨硼烷可水解制备氢气。氨硼烷中存在配位键,提供孤电子对的原子是_(填元素符号),硼原子的杂化类型为_，NaBH4中阴离子的空间构型为_。(4)Cu、Ca合金堆积方式如图所示:该合金中存在的化学键类型为_；该合金具有储氢功能，储氢后形成CaCu5H4.5合金,则氢在合金中密度为
13、_g. cm-3(已知储氢后上述正六棱柱的体积为9.010 -23 cm3，阿伏加德罗常数为6.021023 mol- 1 .保留两位有效数字)。36. (15分)H是一种治疗慢性呼吸系统疾病的药物.其合成路线如下图所示(部分反应条件及产物已略去):回答下列问题:(1)B的名称为_(2)由A生成B的反应类型为_，由E生成F的反应类型为_。(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式:_。(4)下列说法正确的是_(填字母)。a.由G生成H.羟基参与了反应 b.有机物D具有两性c. F的分子式为C13 H18N2O d. E能使酸性高锰酸钾溶液褪色(5)J(氮原子与氧原子间不存在化学键)是B的同分异构体,属于芳香族化合物，能发生水解反应和银镜反应,且1 molJ最多消耗2 mol NaOH,符合条件的J有_种(不 含立体异构),其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积比为2: 2: 1: 1: 1的结构简式为_。(6)设计以流程图中的C和甲醇为初始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线_(其他无机试剂可任选)。
