《2019届福建省高三上学期第一次阶段检测化学试题（解析word版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届福建省高三上学期第一次阶段检测化学试题（解析word版）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 福建省厦门市湖滨中学2019届高三上学期第一次阶段检测化学 试题1.下列说法正确的是()A. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B. 20 、1.0105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C. 当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D. 2 mol气体的体积约为44.8 L【答案】B【解析】A、没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，选项A错误；B、根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，选项B正确；C、1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4
2、L，选项C错误；D、没有给出气体所处的温度和压强，选项D错误。答案选项B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V (L) 是A. B. C. D. 【答案】D【解析】如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则其物质的量是，所以该气体的摩尔质量是，则bg该气体在标准状况下的体积为，答案选D。3.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A. B. C. D. 【答案】C【解析】设起始状态下，
3、每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。中NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体。中不反应（光照或点燃条件下才反应）。中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间。故C正确。4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB. 1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.
4、235 g核素发生裂变反应： 10，净产生的中子()数为10NA【答案】C【解析】【详解】An(CH3CH2CH2OH)=1mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，总数为11NA，故A错误；B碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分电离生成碳酸氢根离子，部分水解生成碳酸，大部分以碳酸氢根离子存在，依据碳原子个数守恒可知，1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1 NA，故B错误；C 23g钠充分燃烧时转移电子数为(1-0)NA=1NA，故C正确；D 10中净产生的中子为10-1=9个，则235g核素922
5、35U发生裂变反应净产生的中子(01n)数为9NA，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键。本题的易错点为D，要注意观察方程式。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB. 32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC. 48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D. 1 mol H2O中含有2NA个共价键【答案】A【解析】【详解】A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1molNaF，NaF属
6、于强碱弱酸盐，要水解，F少于0.1NA个，故A错误；B.32g硫的物质的量为1mol，而硫与铜反应后变为-2价，故1mol硫转移2NA个电子，故B正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的物质的量为n= =3mol，个数为3NA个，故C正确；D. 1个水分子中含有2个H-O共价键，1 mol H2O中含有2NA个共价键，故D正确；故选A。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正砷的是A. 1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NAB. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NAC. 1 mol碳烯(CH2)所含的电子数目为6NAD. T时，1
7、 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NA【答案】C【解析】试题分析：A1 mol Cl2与足量NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯元素化合价部分升高，部分降低，转移的电子数为NA，故A正确；B常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5mol，其中含有的氢原子数小于2 NA，故B正确；C碳烯(CH2)呈电中性，电子数等于质子数，1 mol碳烯(CH2)所含的电子数目为8NA，故C错误；DT时，1 L pH=6的纯水中H+的物质的量为1L10-6mol/L=10-6mol，因此OH-数等于H+数为10-6NA，故D正确；故选C。【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】
8、本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。该类试题答题时需要注意以下几点：注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：a同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和F
9、e、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。b量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。c氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。d注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，等。7.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，
10、使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使 X2O72-还原为Xn+，则n值为( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】B【解析】0.2mol Cl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol2=0.4mol；Xn+的化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，则0.1mol X2O72-完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）20.1mol=0.2（6-n）mol；1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，解得：n=3，答案选B。8.将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状
11、况下NO气2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是A. 8 g B. 10 g C. 10.2 g D. 11.2 g【答案】B【解析】n(NO)=0.1mol，生成0.01mol NO，转移的电子的物质的量为：n(e-)=0.1mol(5-2)=0.3mol，反应中存在：MgMg2+Mg(OH)2，FeFe3+Fe(OH)3，得出n(e-)=n(OH-)，又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-)，所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol17g/mol=10g，故答案为B。9.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是l mol/L的是( )A. 10 g NaOH固
12、体溶解在水中配成250 mL溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1L的溶液C. 将0 5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 标况下，将22. 4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】A、10gNaOH的物质的量为：10g/40gmol1=0.25mol，所得溶液浓度为：0.25mol/0.25L=1molL1，故A不符；B、80g三氧化硫的物质的量为：80g/80gmol1=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液浓度为：1mol/1L=1molL1，故B不符；C、将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉5
13、0 g水，所得溶液的体积不是50mL，则所得溶液的浓度不是1molL1，故C正确；D、标准状况下，22.4LHCl的物质的量为：22.4L/22.4Lmol1=1mol，所得溶液浓度为：1mol/1L=1molL1，故D不符。故选C。点睛：本题考查了物质的量浓度的计算，解题关键：明确物质的量浓度的概念及表达式，C为易错点，注意硝酸钾溶液与水的密度不同，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。10.若20 g密度为 gmL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO3的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【答案】C【解析】
14、该硝酸钙溶液中溶质的质量分数为：100%=10%，则该溶液中硝酸钙的物质的量浓度为：c=mol/L=mol/L=mol/L，所以溶液中NO3-的物质的量浓度为：c(NO3-)=2cCa(NO3)2=mol/L2=mol/L，故答案为C。点睛：确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，先计算出该硝酸钙溶液中溶质的质量分数，然后根据c=mol/L计算出该溶液中硝酸钙的物质的量浓度，再结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的浓度。11.下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，其先后顺序应是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量
15、取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，图中，为定容的第二步，为定容的第一步，为溶解，为转移，因此先后顺序为，故选B。12.下列配制的溶液浓度偏高的是()A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C. 称量 NaOH溶液时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线【答案】D【解析】【详解】A用量筒量取盐酸时，俯视刻度线导致量取盐酸的体积偏小，所配溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B定容时仰视容量瓶刻度线，导致配制的盐酸体积偏大，所得溶液的浓度会偏低，故B错误；C称量氢氧化钠时砝码错放在左盘，导致称取的NaOH固体的质量偏小，配制的溶液浓度偏小，故C错
