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1、1 湖北省黄梅县国际育才高级中学湖北省黄梅县国际育才高级中学 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期期学年高二化学上学期期 中试卷中试卷 时间 时间 9090 分钟分钟 满分 满分 100100 分分 一 选择题 单选 一 选择题 单选 每题每题 3 3 分共分共 4848 分 分 1 下列关于化学反应与能量变化关系的描述中 说法不正确的是 A 化学反应中 吸热反应不一定需要加热也能发生 B 化学反应中一定有能量变化 C 放热的反应 不必加热就能发生反应 D 热化学反应方程式中 热效应数值与反应物的物质的量多少有关 2 下列属于放热反应的是 A 镁条溶于盐酸 B 氨气液化 C
2、 碳酸钙分解 D 硝酸铵溶于水 3 根据右图提供的信息 下列所得结论不正确的是 A 该反应是吸热反应 B 该反应一定需要加热才能发生 C 该反应可能是碳酸钙的分解反应 D 该反应不可能是铝与氧化铁的反应 4 已知 2NO 2H2 N2 2H2O 分两步进行 1 2NO H2 N2 H2O2 很慢 2 H2O2 H2 2H2O 很快 下列说法不正确的是 A 总反应速率由反应 1 决定 B H2O2是中间产物 不是催化剂 C 用不同物质表示的反应速率 数值和含义都相同 D 加入高效催化剂 能降低反应的活化能 5 下列叙述正确的是 A 马口铁 镀锡 的表面一旦破损 铁腐蚀加快 B 白铁 镀锌 的表面
3、一旦破损 铁腐蚀加快 C 用铝质铆钉铆接铁板 铁易被腐蚀 D 钢铁设备上装上镁合金不能保护钢铁设备 6 用过量铁片与稀盐酸反应 为加快其反应速率而生成氢气的量不变 下列措施中可行的 是 以铁屑代替铁片 用过量锌片代替铁片 在稀盐酸中加入少量 CuSO4溶液 在稀盐酸 中加入CH3COONa固体 在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 在稀盐酸中加入硫酸钾溶 液 微热 不考虑 HCl 的挥发 在稀盐酸中加入 NaNO3固体 A 除 外 B 除 外 C 除 外 D 全部都可行 2 7 将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应 X g 3Y g 2Z g a Q g
4、2 min后达到平衡时生成0 8 mol Z 测得Q的浓度为0 4 mol L 1 下列叙述错误的是 A a的值为 2 B 平衡时 X 的浓度为 0 2 mol L 1 C Y 的转化率为 60 D 反应速率v Y 0 3 mol L min 1 8 某温度下 体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 X g Y g Z g W s H 0 下列叙述正确的是 A 加入少量 W 逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时 反应达到平衡 C 升高温度 平衡逆向移动 D 平衡后加入 X 上述反应的 H增大 9 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 溴水中有下列平衡 Br2 H2OHBr HBrO 当加
5、入硝酸银溶液后 溶液颜色变浅 B 合成氨反应 为提高氨的产率 理论上应采取降低温度的措施 C 反应 CO g NO2 g CO2 g NO g 正反应为放热反应 达平衡后 升高温 度体系颜色变深 D 对于 2HI g H2 g I2 g 达平衡后 缩小容器体积可使体系颜色变深 10 在一密闭容器中 反应aA g bB g 达到平衡后 保持温度不变 将容器体积增加 一倍 当达到新的平衡时 B 的浓度是原来的 60 则下列说法正确的是 A 平衡向正反应方向移动了 B 物质 B 的质量分数减小了 C 物质 A 的转化率减小了 D a b 11 反应 N2O4 g 2NO2 g H 57kJ mol
6、1 在温度为T1 T2时 平衡体系中 NO2的 体积分数随压强变化曲线如右图所示 下列说法正确的是 A A C 两点的反应速率 A C B A C 两点气体的颜色 A 深 C 浅 C 由状态 B 到状态 A 可以用加热的方法 D A C 两点气体的平均相对分子质量 A C 12 在一定温度下 反应 H2 g X2 g HX g 的平衡 1 2 1 2 常数为10 若将1 0mol的HX g 通入体积为 3 1 0 L 的密闭容器中 在该温度时 HX g 的最大分解率接近于 A 5 B 17 C 25 D 33 13 已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应 H a kJ moL 1 已知 a b
7、 c 均大于零 下列说法中正确的是 A 向密闭容器中加入 1 mol H2 g 和 2mol I2 g 充分 反 应后放出的热量有可能等于 a kJ B 反应物的总能量低于生成物的总能量 C 断开 2 mol H I 键所需能量约为 c b a kJ D 断开 1 mol I I 键的同时形成 2mol H I 键 说明反应已达到平衡状态 14 向某密闭容器中加入 0 3mol A 0 1mol C 和一定量的 B 三种气体 一定条件下发生反 应 各物质浓度随时间变化如甲图所示 t0 t1阶段的 c B 变化未画出 乙图为 t 时刻 后改变条件平衡体系中正 逆反应速率随时间变化的情况 且四个阶
8、段都各改变一种反应条 件 浓度 温度 压强 催化剂 且互不相同 t3 t4阶段为使用催化剂 下列说法中不正 确的是 A 若 t1 15 s 则用 C 的浓度变化表示的 t0 t1段的平均反应速率为 0 004mol L 1 s 1 B t4 t5阶段改变的条件一定为减小压强 C 该容器的容积为 2 L B 的起始物质的量为 0 02 mol D 该化学反应方程式为 3A g B g 2C g 15 有关氢氧燃料电池的电极反应 下列说法正确的是 A 电解质为 NaCl 溶液 正极反应为 H2 2e 2H 4 B 电解质为 NaOH 溶液 正极反应为 O2 2e 2OH C 电解质为 HCl 溶液
9、 正极反应为 O2 4e 4H 2H2O D 电解质为 Na2CO3溶液 正极反应为 H2 2e CO32 H2O CO2 16 镁 次氯酸盐燃料电池 具有比能量高 安全方便等优点 该电池的正极反应式为 ClO H2O 2e Cl 2OH 关于该电池的叙述正确的是 A 该电池中镁为负极 发生还原反应 B 电池工作时 OH 向正极移动 C 该电池的总反应为 Mg ClO H2O Mg OH 2 Cl D 电池工作时 正极周围溶液的 pH 将不断变小 第第 IIII 卷 非选择题 卷 非选择题 二 填空题 二 填空题 5252 分分 17 6 分 每空 1 分 回答下列问题 1 当电极 a 为 A
10、1 电极 b 为 Cu 电解质溶液为稀硫酸时 正极的电极反应式为 2 当电极 a 为 Fe 电极 b 为 Cu 电解质溶液为浓硝酸时 该装置 填 能 或 不 能 形 成 原 电 池 若 不 能 请 说 明 理 由 若能 请 写出该电池负极的电极反应方程式 3 设计一燃料电池 以电极 a 为正极 电极 b 为负极 CH4为燃料 采用酸 性溶液为电解液 则 CH4应通入 极 填 a 或 b 下同 电子从 极流出 电 池的负极反应方程式为 18 10 分 每空 2 分 如图 甲 乙 丙分别表示在不同条件下可逆反应 A g B g x C g 的生成物 C 在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系 1
11、 若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况 则 曲线表示无催化剂时 的情况 5 2 若乙图表示反应达到平衡后 分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气 体中充入氦气后的情况 则 曲线表示恒温恒容的情况 3 根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 填 放热 或 吸热 反应 化学计 量数x的值 或取值范围 是 4 丁图表示在某固定容积的密闭容器中 上述可逆反应达到平衡后 某物理量随着温度 T 的变化情况 根据你的理解 丁图的纵轴可以是 填序号 C A 的转化率 B 的转化率 压强 c A c B 19 8 分 每空 1 分 现有反应 mA g nB g pC g 达到平衡后 当升高温
12、度时 B 的转化率变大 当减小压强时 混合体系中 C 的质量分数减小 则 1 该反应的逆反应为 热反应 且m n p 填 2 若加入 B 体积不变 则 A 的转化率 B 的转化率 填 增大 减 小 或 不变 下同 3 若升高温度 则平衡时 B C 的浓度之比将 c B c C 4 若加入催化剂 平衡时气体混合物的总物质的量 5 若 B 是有色物质 A C 均无色 则加入 C 体积不变 时混合物颜色 而维持容器内压强不变充入氖气 时 混合物颜色 填 变深 变浅 或 不变 20 16 分 每空 2 分 红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 PCl5 g 反应过程和 能量关系
13、如下图所示 图中的 H表示生成 1 mol 产物的数据 根据上图回答下列问题 1 P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 2 PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是 上述分解反应是一个可逆反应 温度T1时 在密闭容器中加入 0 80 mol PCl5 反应达平衡 时 PCl5还剩 0 60 mol 其分解率 1等于 若反应温度由T1升高到T2 平衡时 PCl5 的分解率为 2 2 1 填 大于 小于 或 等于 3 工业上制备 PCl5通常分两步进行 先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3 然后降温 再 和 Cl2反应生成 PCl5 原因是 4 P和Cl2分两步反应生成1
14、 mol PCl5的 H3 P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5 6 的 H4 H3 填 大于 小于 或 等于 5 PCl5与足量水充分反应 最终生成两种酸 其化学方程式是 21 12 分 每空 2 分 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响 进行了如下 实验 实验原理 用离子方程式表示 实验内容及记录 请回答 1 根据上表中的实验数据 可 以得到的结论是 2 利用实验 1 中数据计算 用 H2C2O4的浓度变化表示的反应速率 v H2C2O4 3 该小组同学根据经验绘制了n Mn2 随时间变化趋势的示意图 如图甲所示 但有 同学查阅已有的实验资料发现 该实验过程中n Mn2 随时间变化的趋势应如图乙所示 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设 并继续进行实验探究 该小组同学提出的假设是 请你帮助该小组同学完成实验方案 并填写表中空白 若该小组同学提出的假设成立 应观察到的现象是 7 8
