《河北省承德市2018_2019学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省承德市2018_2019学年高二化学上学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2018 20192018 2019 学年第一学期期中考试学年第一学期期中考试 高二化学试题高二化学试题 注意事项 1 答题前填写好自己的姓名 班级 考号等信息 2 请将答案正确填写在答题卡上 卷 卷 一 单项选择 一 单项选择 每小题每小题 2 2 分 分 共共 4848 分 分 1 下列说法中正确的是 A 石油液化气 汽油 地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 B 铜盐有毒 主要是因为铜离子能与蛋白质反应 使蛋白质变性 C 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 D 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 2 由羟基与下列基团组成的化合物中 属于醇类的
2、是 A COOH B C D R CO 3 下列物质中 既能因发生化学反应使溴水褪色 又能使酸性 KMnO4溶液褪色的是 SO2 CH3CH2CH CH2 C6H6 CH3CH3 A B C D 4 既可以鉴别乙烷和乙烯 又可以除去乙烷中混有的乙烯 得到纯净乙烷的方法是 A 与足量 Cl2反应 B 通入足量溴水中 C 在一定条件下通入氢气 D 通入足量高锰酸钾溶液中 5 化合物丙可由如下反应得到 丙的结构不可能是 A CH3CBr2CH2CH3 B CH3 2CBrCH2Br C C2H5CHBrCH2Br D CH3 CHBr 2CH3 6 与丙烯具有相同的碳 氢百分含量 但既不是同系物又不
3、是同分异构体的是 A 环丙烷 B 环丁烷 C 乙烯 D 丙烷 7 用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸 滴定开始时仰视滴定管 滴定到终点时平视滴定管读数 使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较 A 偏高 B 准确 C 偏低 D 可能偏高或偏低 8 一定质量的某有机物和足量的金属钠反应 可得到气体 VA 升 等质量的该有机物如果跟足量的 NaHCO3溶 液反应 可得到气体 VB 升 若同温同压下 VA VB 下列有机物符合要求的是 A HO CH2 2 COOH B HO CH2 2 CHO C HOOC COOH D CH3COOH 9 齐民要术 中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺 其
4、经历的三个主要发酵过程为 糖化 酒化 一醋化 下列说法不正确的是 A 糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖 B 传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程 C 酒化和醋化都要在有氧环境中进行 D 发酵液的温度控制到 小暖如人体 的程度是为了提高酶的活性 10 下列根据反应原理设计的应用 不正确的是 A CO32 H2OHCO3 OH 热的纯碱溶液清洗油污 B Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H 明矾净水 C TiCl4 x 2 H2O 过量 TiO2 xH2O 4HC1 用 TiCl4制备 TiO2 D SnCl2 H2O Sn OH Cl HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 11 下列各
5、实验的叙述正确的是 12 关于溶液的酸碱性说法正确的是 A c H 很小的溶液一定呈碱性 B 等体积 pH 相等的氨水和 NaOH 溶液中和盐酸能力相同 C 一定条件下某溶液 pH 6 5 可能呈中性 D 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 13 下列有关实验操作正确的是 选 项 实验内容 实验目的或结论 A 以酚酞作指示剂 用一定浓度的 NaOH 溶液滴定一定体积 一 定 浓 度 的 草 酸 溶 液 已 知 K1 H2C2O4 5 4 10 2 K2 H2C2O4 6 4 10 5 证明草酸是二元酸 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同 的活性 C
6、 将溴水 苯 FeBr3混合于烧瓶中 制备溴苯 D 常温下 用精密 pH 试纸分别测定浓度均为 0 1 mol L 1的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱 2 选项 实验 操作 A 配制 Fe NO3 2溶液 将 Fe NO3 2溶于稀硝酸中 再加水稀释到所需浓度 B 证明苏打溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的苏打溶液中加入少量 BaCl2固体 观察溶液颜 色 C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气 体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 D 确定 H2SO3和 H2CO3酸性强弱 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和 用P
7、H计立即测定溶液pH 比较 pH 大小 14 0 10mol L 的 NH4Cl 溶液中 浓度最小的离子是 A NH4 B H C Cl D OH 15 将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍 稀释后溶液中c SO c H 约为 2 4 A 1 1 B 1 2 C 1 10 D 10 1 16 在含酚酞的 0 1 mol L 氨水中加入少量 NH4Cl 晶体 则溶液颜色 A 变蓝色 B 变深 C 变浅 D 不变 17 在室温下 100mL0 1mol L 的醋酸溶液中 欲使其溶液的 pH 减小 同时又要使醋酸的电离程度减少 可 采取 A 加入少量 CH3COONa 固体 B 通入少量 H
8、Cl 气体 C 升高温度 D 加入少量 NaOH 固体 18 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH CH3COO 下列叙述不正确的是 A 醋酸溶液中离子浓度的关系满足 c H c CH3COO c OH B 物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液 c CH3COO c CH3COOH 2c H 2c OH C CH3COOH 溶液加水稀释不变 D CH3COOH 溶液加水稀释 溶液中不变 19 下列四种溶液中 由水电离生成的氢离子浓度之比 是 pH 0 的盐酸 0 1 mol L 的盐酸 0 01 mol L 的 NaOH 溶液 pH 11 的 NaOH 溶液 A
9、 1 10 100 1000 B 0 1 12 11 C 14 13 12 11 D 14 13 2 3 20 下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述 取一锥形瓶 用待测 NaOH 溶液润洗两次 在一锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液 加入几滴石蕊试液做指示剂 取一支酸式滴定管 洗涤干净 直接往其中注入标准酸溶液 进行滴定 左手旋转滴定管的玻璃活塞 右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定管内盐酸液面下降 直至滴定终点 上述说法错误的是 A B C D 21 在试管中注入某红色溶液 给试管加热 溶液颜色逐渐变浅 则原溶液可能是 滴有石蕊的 H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧
10、化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的 Na2CO3溶液 溶有 SO2的品红溶液 A B C D 22 常温下 将 1 0mol L 盐酸滴入 20mL 10mol L 氨水中 溶液 pH 随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示 下 列有关说法正确的是 A a 点 c NH4 c OH B b 点 c NH4 c Cl c NH3 H2O C c 点 pH 7 D d 点 c NH4 c NH3 H2O c Cl 23 有室温下四种溶液 pH 11 的氨水 pH 11 的 NaOH 溶液 pH 3 的 CH3COOH 溶液 pH 3 的 H2SO4 溶液 下列有关说法中不正确的是 A 中
11、分别加入适量的 NH4Cl 晶体后 两溶液的 pH 均减小 B 分别加水稀释 10 倍 四种溶液的 pH 大小顺序为 C 两溶液混合后 若溶液呈中性 则所得溶液中 2 c NH4 c SO42 D V1 L 与 V2 L 溶液混合后 若混合后溶液 pH 4 则 VI V2 11 9 3 24 25 时有关物质的颜色和溶度积 Ksp 如下表 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1 8 10 10 7 7 10 13 1 5 10 16 1 8 10 50 下列叙述中不正确的是 A 向 AgCl 的白色悬浊液中加入 0 1 mol L 1 KI 溶液 有黄色
12、沉淀产生 B 25 时 AgCl AgBr AgI Ag2S 饱和水溶液中 Ag 的浓度相同 C 25 时 AgCl 固体在等物质的量浓度 NaCl CaCl2溶液中的溶度积相同 D 在 5 mL 1 8 10 6 mol L 1 NaCl 溶液中 加入 1 滴 20 滴约为 1 mL 1 10 3 mol L 1 AgNO3溶液 不 能产生白色沉淀 卷 卷 二 非选择题 共 52 分 25 12 分 现用氯化铜晶体 CuCl2 2H2O 含氯化亚铁杂质 制取纯净的 CuCl2 2H2O 先将其制成水溶液 后按如图步骤进行提纯 已知 Cu2 Fe3 和 Fe2 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的
13、 pH 见下表 金属离子 Fe3 Fe2 Cu2 氢氧化物开始沉淀时的 pH 1 9 7 0 4 7 氢氧化物沉淀完全时的 pH 3 2 9 0 6 7 请回答下列问题 1 现有氧化剂 NaClO H2O2 KMnO4 X 加 好 原因是 该反应的 离子方程式为 2 溶液 II 中除 Cu2 外 还有 金属离子 检验试剂为 物质 Y 不能为下列的 a CuO b Cu OH 2 c CuCO3 d Cu2 OH 2CO3 e CaO f NaOH 3 常温下 除去 CuCl2 溶液中的 Fe2 加入氧化剂 X 使 Fe2 氧化为 Fe3 然后加入物质 Y 至溶液 pH 4 此时 c Fe3 m
14、ol L 已知 Fe OH 3 的 Ksp 4 10 38 4 若 在 空 气 中 加 热 固 体 CuCl2 2H2O 可 水 解 生 成 Cu OH Cl 写 出 相 关 的 化 学 方 程 式 26 11 分 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量 已知如下表数据 25 化学式 电离平衡常数 HCN K 4 9 10 10 CH3COOH K 1 8 10 5 H2CO3 K1 4 4 10 7 K2 4 7 10 11 1 25 时 等浓度的三种溶液 a NaCN 溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa 溶液 的 pH 由大到小的顺序为 填写序号 2 25 时 向 NaCN
15、溶液中通入少量 CO2 所发生反应的化学方程式为 3 现有浓度为 0 02 mol L 的 HCN 与 0 01mol L NaOH 等体积混合后 测得 C Na C CN 下列关系正确的 是 A C H C OH B C H B C D 3 常温下两种溶液 a pH 4 盐酸 b pH 4NH4Cl 溶液 其中水的电离程度大小 a b 选填 或 a c 2 分 2 NaCN CO2 H2O NaHCO3 HCN 2 分 3 BD 2 分 4 HA 是弱酸 1 分 大于 1 分 等于 1 分 10 5 1 分 10 5 10 9 1 分 27 共 14 分 1 D 2 分 2 B 2 分 3 c HCO3 c CO32 c OH c H 2 分 28 共 15 分 1 乙烯 1 分 醛基 1 分 2 2CH3CH2OH O2 CuAg 或 2CH3CHO 2H2O 2 分 3 CH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 H2O 2 分 酯化反应或取代反应 1 分 nCH2 CH2 2 分 加聚反应 1 分 催化剂 1 分 吸水剂 1 分 吸收乙醇 除去乙酸 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 2 分 防倒吸 1 分
